Chimica dell'Edificio- Teoria

CHIMICA

STRUTTURA DELL'ATOMO

• Protone → nucleo
• Neutrone
• Elettrone → esterno (molto più piccolo del p⁺)
• Nucleo (A)

N.B. tutti i sist. evolvono verso una min. E_n.

ISOTOPI: atomi con=> NA_ZATOMICO ma # N^O MASSA

p⁺ K

N^•

p⁺ k N^•

1. MODELLO ATOMICO di THOMSON→ atomo costruito da sfera uniforme di + CARICHE = in cui erano distribuiti gli e^- → occupata xk attraggono e^-
2. TH di RUTHERFORD→ svolse una serie di esperimenti che smussò il modello di THOMSON:

   Particelle αda sorgente alcune part. mantengono la traiettoriaparticella α altre vengono deviate e altre tornando indietro

   N.B. Secondo THOMSON massa e carica erano uniformiinvece la materia non è piena

   Conclusioni: ATOMO è formato da nucleo positivo concentrata la massa edgli estremi del nucleo; in numero tale da bilanciare le e^- cariche

   Se part. α collideva con e^- non veniva deviato se collideva con nucleoveniva deviato, difeso

   foglia d'oro

   SCHEMAFLUORESCENTE è mente raggi lum.por.^tive. vedcatturato dalle

   Nucleo

   Di n° di particelle deviate si stabilisce la DIST. tra nucleoElettrostatica tra p⁺-e^-; la rotazione doppia + l'atomoal nucleo viene pareggiato alla MASSA e dalla F _centrifuga

   OSS: e^- ruotano creando CAMPO MAGNETICO e scudo diminuire e spiarle l'orbitafino a collidere con nucleo il moto è impossibile

3. ATOMO di BOHR (SIST. valido solo x atomi con e^-) = e^-→ atomi al nucleo ruotano secondo ORBITE QUANTIZZATE circolari

onde elettromagnetiche:

• LUNG. d'ONDA (λ) dist. 2min/2max successivi
• FREQUENZA (v) n'onde un punto in 1sec [1Hz]
• AMPiezza = loro altezza
• LUCE

T = V/λ

eccitato

Sotto attraver. da luce biancha parte delle RADIAZIONI emesse vengono assorbitee le rimanenti saranno SPETTRO di ASSORBIMENTO → gas eccitat.spettri

spettri 2 negli accettatorisolo definita

4. ATOMO di SOMMERFELD

e^- ruotano attorno al nucleo secondo ellissi e spiarle

Th CORRUSCAGGIO ONDULATORIA è visto come se fosse un'ONDAconnessione tra ATOMO-

EFFETTO FOTOELETTRICO

E^- = e^-Φ

cost del PLANCK

Chimica

Struttura dell'Atomo

Isotopi: atomi con stesso N°Atomico ma ≠ N° di Massa

• Protone (nucleo)
• Neutrone (1₆C to 1₃C)
• Elettrone → esterno (molto più piccolo del P⁺)

1) Modello Atomico di Thomson → atomo costruito da sfera uniforme di carica + in cui erano distribuiti gli e^-                occupati xk attraggono e^-

2) Th di Rutherford → svolge una serie di esperimenti che smontano il modello di Thomson:

• Particelle α da sorgente di Polonio (attillio ragazzi) foglio di _Au (nucleo He)
• Alcune particelle mantengono la traiettoria altre vengono deflesse e altre tornano indietro

NB: secondo Thomson massa e carica erano uniformi invece la materia non era piena

Conclusioni: atomo formato da nucleo positivo concentrata la massa ed elettroni agli estremi dal nucleo in numero tale da bilanciare la carica + → Se particella α collidea con e^- non veniva deflessa se collidea con nucleo veniva deviata, deflessa schema fluorescente milke face rigonfiamento fo… Di N° di particelle deviate si stabilisce la dist. tra nucleo R = forza elettrica tra p⁺ e^- la rotazione doppia → atomo dal nucleo viene pareggiato dalla massa e dalla centrifuga

OSSI: e^- ruotano creano campo magnetico facendo diminuire e spirale l'orbita fino a collidere con nucleo → modello inaffidabile

3) Atomo di Bohr (sist. valido solo x atomi con ²H) → Atomi al nucleo ruotano secondo orbite quantizzate circolari

Onde elettromagnetiche: lunghezza d'onda (λ) dist. 2 min/2 max successivi (luce) _ν = V/λ Frequenza (ν) n'onde in un punto in 1 sec [Hz] Ampiezza → altezza onda

Spettro di assorbimento 4) Atomo di Sommerfeld Da rotano attorno al nucleo secondo in ellissi e spirali th corrispondenza ondulatoria → è visto come se fosse un'onda connession