Chimica ( Argomenti iniziali + Esercizi stechiometria)

Chimica

Composizione: vogliamo sapere le componenti di una miscela o gli elementi che ci sono dentro.

Se composto puro - c'è una formula chimica.

• Formula bruta
• Formale

Formule di struttura e composizione molecolare

Cioè come sono disposti gli atomi nello spazio.

Alterimia

• es. da ferro a oro.

Sono reazioni fisiche (ne cambiano le strutture fisiche)

Quando nella trasformazione è coinvolto l'atomo è una reazione fisica.

La trasformazione chimica genera sostanze che non sono assomiglianti ai reagenti.

Quando un fenomeno chimico è descritto da una legge basata su leggi matematiche la chimica diventa scienza.

Quando la chimica diventa scienza perde il nome di “alchimia”.

Numero di Avogadro serve a capire quante particelle sto trattando.

1) Peso atomico → _g/mol

2) moli → moli

3) Numero particelle → n^° particelle

M_moli = ^{massa (g)}/_{Peso atomico (g/mol)}

M_molecole = M_moli N_A

Numero di Avogadro

Lavoisier e la legge di conservazione della massa

Lavoisier introduce la misura.

Le trasformazioni e alcuni esempi sono:

• Decomposizione
• Reagire con l'aria

Lavoisier pesava ciò che metteva e pesava i risultati quindi persone e reagenti e i prodotti

Con Lavoisier la chimica diventa scienza esatta ed è basata sulla matematica.

...per andare dalla formula alla %

CaCO₃

1 g di composto

• Ca ?
• C ?
• O ?

1 atomo di Calcio

CaCO₃ : Ca = 1 g : x

100 g/mol : 40 g/mol = 1 g : x

x = 40 g/mol * 1 g / 100 g/mol = 0,4 g = 40%

Calcio in grammi

CaCO₃ : C = 1 g : y

100 g/mol : 12 g/mol = 1 g : y

y = 12 g/mol * 1 g / 100 g/mol = 0,12 g = 12%

Carbonio in grammi

CaCO₃ : 3O = 1 g : z

100 g/mol : (3 * 16 g/mol) = 1 g : z

z = 16 g/mol * 1 g / 100 g/mol = 0,48 g = 48%

Ossigeno in grammi

es.

Abbiamo un idrocarburo che ha dato i seguenti risultati.

• C = 93,75%
• H = 6, 25%

M_mol = ^93,75/₁₂ = 7,84/6,25 = 1,25 x 4 = 5

M_mol = ^6,25/₁ = 6,25/6,25 = 1 x 4 = 4

C₅H₄

2(C₅H₄)

C₁₀H₈

es.

Quanto nitrato di sodio e quanto acido solforico al 96% sono necessari per preparare un kg al 65% di acido nitrico.

1. Na₂NO₃ + H₂SO₄ = HNO₃ + Na HSO₄

^{1000 g * 0,65}/₁₀₀= 650 g

^{650 g}/_{63 g/mol} * 85 g/mol = 877 g