Carbonile come legante e struttura vibrazionale: Appunti di Chimica inorganica

Si coordina quasi sempre attraverso il doppietto presente sul C formando

complessi metallo carbonili e raramente attraverso il doppietto presente

sull’O formando i complessi metallo isocarbonili. Esso può sia donare che

accettare doppietti elettronici:

- +

M ―C O M=C=O

≡

(I) (II)

La prima forma tende a accumulare la densità elettronica sul metallo e il

legame C-O è rafforzato. La seconda forma è favorita poiché impedisce

l’eccessivo accumulo di carica negativa sul metallo, disperdendola nel

sistema π.

I metodi di coordinazione del CO sono:

- Terminale con il doppietto nel 3σ

- +

M ―C O M=C=O

≡

- Terminale con la coppia 1π C≡O

M

- A ponte doppio o triplo tramite la coppia 3σ

- A ponte doppio o triplo tramite le coppie elettroniche 3σ e 1π