Biochimica strutturale

( ) 19110

LEZIONE 1 Bussoleno

CORSO Moduli

3

SU PERSONE

TANTE

sono

solo ci

se

>

µ

{

BOSSOLI NO

O RIPASSO → ( ? 17130

30

MACROMOLECOLE ALMENO

ESAME SCRITTO domande

DESCRIZIONE

0 Piccinini

METABOLICA →

Biochimica MINUTI

-30

20

0 orale →

METTE NOODLE

LE LEZIONI SU LEZIONE

CHE A

QUELLO dice

BASTA

STUDENTE

Guida DELLO

sulla

LIBRI ,

RISPETTO

L' ATOMO POICHÉ

GLI PARTICELLE LEGAMI

IMPORTANTI

PIÙ

e- COINVOLTI e-

SONO

LE Gli

SONO NEI LEGAME CHIMICO

BASE DEL

sono la

,

QUESTI

IN SPETTATORE

FA DA

NUCLEO

IL HEISENBERG

MODELLO (

BOHR

ATOMO

DELL' SUPERATO INDETERMINAZIONE DEGLI

POSIZIONE e-

da

DI della

)

ORBITA ORBITALE

☐

-

64 MASSA COMPORTAMENTO ONDULATORIO

HANNO UNA UN

e- E EMISSIONE

CLEGANE UN'

CON

successivo POI

ENERGETICO HA

SI IL

ALLO

ENERGIA PASSARE STATO

BISOGNA DARE ✗ ,

)

f-

RADIAZIONE ENERGIA

DI 0 pt

n°

POICHÉ n°

ATOMO

CARICA -

die

un →

di di

il = CAMBIARE

può

ME carica

un chica

Ha la

si

Quando

PUNTINI Rossi Si

e- TROVANO

dove 64

→ pt

E

DISTANZA carica OPPOSTA

OTTIMALE TROVARE

data C-

dalla POSSIAMO

di L' e-

NOI

in cui

, ,

ELEMENTI

Alla GIOCO

ENERGIA EMANO

CHE

DEGLI

CORRELATA DISTANZA IN

ATOMO

E

E DISTANZA

ENERGETICI ATOMO

Chimico VALORI di TRA

SOMMA di

-1

LEGAME > ←

↓ REATTIVITÀ

Alla BASE della

STANNO

ORBITALI ENERGIA

ESPRIMONO DISTANZA

E

→ CONCETTO

IL DI

→ COME NONO e- OGNUNO

PRECISI

NUMERI C- IN

di

☐

- )

E

[ MASSIMO

INTERESSA ORBITALE valenza

SOLO l' e-

di ,

{

ENERGIA h

GRANDEZZA ORBITALE

DESCRIVERE UN

PER

l

FORMA

ORIENTAMENTO m

PIÙ

ORBITALE al NUCLEO

vicino

s → ESPRESSE NUMERI

CARATTERISTICHE QUANTICI

dai

PRINCIPALE

h → CHE

MANO ALLONTANIAMO

MAN CI

AUMENTA NUCLEO

CHE DAL

ENERGETICO

ESPRIME duello

il 7

ASSUME 1 MANO CHE

MAN

DA ALLONTANIAMO NUCLEO

INTERO

VALORE

UN dal

CI

A

f- SECONDARIO

☐ 1)

( 02 <

NUMERO INTERO

ESPRIME ✗

si n

DESCRIVE CON

EEA un

FORMA GRANDE

E

la LA -

E- 0 ORBITALE

o s

-

E- I " p

→ ol

@ "

2 →

= f

l =3 "

→

MAGNETICO

m ☐

- ESPRIME AGLI

RISPETTO

ORIENTAMENTO NELLO ORBITALE ALTRI

SPAZIO

L' UN

DI

e

la < +

✗

- /

E- 0 ma

E- 1=1,0

I m=

ORBITALE s

PIÙ SEMPLICE

=L }

n FORMA

SEMPRE STESSA

@ la

O

= O

m =

ORBITALE p

{

2

n = orientamento

diverso

E- 1,0

-1-1,0

in = d

ORBITALE

3

na

E- 91,2

± 2 t.IO

;

m -

_

MI SPIN

Quadri co di

☐

- ESPRIME DEGLI

ROTAZIONE e-

la

112

1- ORARIO

→

-112 ANTIORARIO

→ HOOD

ORBITALE OPPOSTO

MAX 2

SONO SPIN

CON

in un

con →

e- F- )

uguali

RENDE Tutti

GU e-

IN UEGAME Ibridazione

POSSONO

UN forma

cambiare

Gli orbitali →

SIMBOLI ATOMICI : -X

I

( -1

)

ATOMICO PROTONI

Dh Fisso

2- NUMERO di DSOTO

= - - (

A ELEMENTO

Massa

" NEOTRON

di protoni l'

sopra

+

→

= → =

, )

ISOTOPI diverra ISOOP

64

DEFINISCE

↳ VARIARE

può E >

E t

NUCLEARI

MEDICINA

USATI 0N È è

Quando Neutron

variazione

c' una c'

d) ;

EMISSIONE

un' [

Radiazioni

di 3 )

Tipi

✗ e-

→

- (

B- )

fotoni terapeutico

d

- ( )

f- diagnostico

SO

MAGNETICHE

DONDE e-

- ]

SFRUTTATA

energia liberata viene

l' IN

Medicina IMMAGINI TERAPIA

✗ O

§ Attenzione

FARE

MA ,

" Alla dose

-

determinano la TESSUTI

nei

penetrazione

Alla

-

IODIO PER

131 TIROIDE

LA SCELTA DEL

☐

- RIVELATO

A viene

( Quanto

-

RADIONUCLIDE e Radiazione

ENERGIA

considerare Tipo e

ed di

EMIVITA fisica

l' ↳ DIMEZZA

SI

CHE

ENERGIA

QUANTITÀ

C- DI

cui

in

Legame chimico e-

condivisione

☐

- f-

2° VANTAGGIO

OTTENERE

TERMODINAMICA UN

della

PRINCIPIO

ENERGIA Basso INIZIALE il

Pil

livello secondo

QUELLA

FINALE di

DI )

DISORDINE

ENTROPIA

DI =

LEGAMI DEBOLI

- Elemento

dell'

CARATTERISTICHE

POCO DALLE

dipendono

FORTI

vegani

- 2

legame )

(

SCAMBIO

ionico di valenza

e-

→ STRATO

PIÙ

gl' di

NELLO

Nucleo

DAL

LONTANI

"

condivisione

covalente

" -

☐

-

| TAVOLA PERIODICA 2-

Base a

elementi in

con

ordina

→

↳ valenza

GUSCIO

NEL

n° di

VERTICALI

COLONNE e-

gruppo di

il

indica

→ ,

" PERIODO valenza

ORIZZONTALI h

indica l' di

☐

- , ↳ NUMERO Quantico principale

covalenti

ionici

legami

GRUPPO o

principali

si p →

→

e filava ATTINID

nidi ;

e

f Ed secondari

" ☐

- D= TRANSIZIONE

dell'

A

REAGISCONO

PNON OTTETTO

causa

Mobile

GAS -

COMPLETO

CARATTERISTICHE PERIODICHE

F-

1) ATOMICO

RAGGIO INTER

distanza NUCLEARE )

di due elementi

PERIODO

LUNGO IL

DECRESCE

AUMENTA LUNGO GRUPPO

IL

(

SE )

PERDE

SI RAGGIO

e- DIMINUISCE

catione ☐

-

viceversa

e

ENERGIA

2) IONIZZAZIONE PER STRAPPARE

ENERGIA

DI necessaria un e-

→ ( )

È e Bassa

Io ionizzazione

E te di

-

e-

PERDE →

elemento un

CHE → et (

ett 20 )

" ALTA

"

e-

→ +

AUMENTA SX A

DA DX

ROPPO

DIMINUISCE ⑥

lungo il

3) AFFINITÀ Elettronica evenienza ACQUISTA

FACILMENTE

QUANTO un un e-

SI CIBERA CALORE PERIODO

lungo

AUMENTA il

DIMINUISCE GRUPPO

LUNGO il

4) DX

ELETTRONEGATIVITÀ - )

Elettronica

AFFINITÀ

E ionizzazione +

di 2

PERIODO

LUNGO

CRESCE IL

DIMINUISCE GRUPPO

LUNGO IL

CAPACITÀ CLEGANE

ATTRARRE e-

di di

I LEGAMI

FORTI due

TRA {

LEGAME UGUALI

ATOMI

µ

IONICO 2

DX >

d

o - DICCI prodotti con

formazione

PORO portano di

alla

→

covalente Diverse

CARATTERISTICHE

o ↳ 1<2

DX >

polare ( semplici

) composti

PER

VB salda i

VALENZA →

UEGAMI DI

TEORIA del

- complesse

Più

MOLECOLE

delle

( )

Mo occupa

Molecolari si

" →

ORBITALI

TEORIA

- VALENZA PERDERE

n° DEVE RAGGIUNGERE

ELEMENTO PER NOBILE

ACQUISTARE COFNF DEL

CHE ECLETTR

la

e- GAS

= del

l'

di O

ENTROPIA

Riduce legame

E

l' STABILIZZA

SI

FACENDO

Così SI il

periodo

suo . ESTERNO

valenza e-

e- sullo

di STRATO

= MIGLIORE

si Alla

TENDE condivisione

legame

un

in C-

DOPPIETTI NON condivisi

di ?

µ NH

ATOMI

DCEEGA 3 D

-

-

• . ini POICHÉ IL

HA

REATTIVO

ti

H →

-

- libero

DOPPIETTO

1-

I 20110

BUSSOLINO

LEZIONE

2 } LEGAMI

DOPPI

DEI

FORMAZIONE

) della

OBBIETTIVO

( P

TAVOLA

SX

cationi f-

. dell

Regola '

elettronica

QUIETE

della

RISPETTO

Éamon →

LEGAME )

SCAMBIO e-

DI )

IONICO OTTETTO

[

☐

- , "

✗

☐ E

RAGGIUNTO CON

,

l ' covalente condivisione è

→ E RIMUOVERE

IMPIEGARE PER un e-

DA

↳ }

t41o

È kt

K

UN vantaggio

UEGAME -

un te

d

-

ene "

e " °

" '

"

°

" " ENERGETICO

°o°

M'

ENTROPIA

RIDURRE l'

Obbiettivo Bilancio

→ ☐

- ELETTRONICA INFERIORE

conf A

Della KJ

Cl (

te ' reazione

- l 349

. → della

REAGENTI

dei

Ei

Ef aveva _

L' <

essere

deve +69kt

ktg (g)

ce

ktce -

→ ,

L' È

ENERGIA È

DALLA DISTANZA

DATA ENERGIA DETERMINATA MOLTO FAVOREVOLE

una

e

interazione Reazione

carica non

una

di

¢ +

Dall' _

Priodoteojoeycaaa ✓

ESISTE UNA OTTIMALE

NE FA Id

2- B)

MAN MANO CHE allontanano d ftp.qq/-=-G43K@-

si ] [ INTERAZIONE

LIBERATA

ENERGIA dall'

È E =

PERCHÉ

legame SFAVORITO

IL ☐

KJ

1-69-443=-374

DE =

]

e

PERCHÉ

DISTANZA OTTIMALE < o

L' ↳ REAZIONE VANTAGGIOSA

Ne

COULOMB k¥2

f-

LEGGE NEL EST

Guscio

Ha Le

= -

di = Noce

D

-

7-

Cl HA a

e- PERCHÉ FORMI

SI un

STABILE si

COMPOSTO

EQUIVALENTE

COME

STRUTTURA

0N QUELLO

CEEGAME COME

IONICO un

verificare

deve

¥ energia

dell'

ABBASSAMENTO

FORMA ORDINATI

CRISTALLI

I Noce

Molecola viceversa

, È

ESISTE una e

anioni

circondato

Noce cotone

ogni da

e non →

NON unità

ESISTONO È CLEGATA

OGGETTO

FORMA sua

un FUNZIONE

di Alla

la QUESTE E

FUNZIONE

BERSAGLIARE sa STRUTTURA

si LORO

se

sostanze

→ farmaci

si COME

può con la

capire i

SAPERE PROTEINA ERISTALCIZZAUA

* OGNI SI

STRUTTURA BOMBARDATA

ANNI FA la da

X

Raggi

POCHI colpita

di VENIVA

veniva dai

✗

A

fino , analizzavano

ENERGIA e

, si

↳ EMISSIONI

le

Microscopio

freddo Al

ora E

con STRUTTURA

si ordina si

il studia

la facevano

si delle prove con

Microscope

CRIOELETTRO

→ - solvente , PROTEINA

una

prendeva e

si s ,

SE

VEDERE la

PER Si

SOLUZIONE

METTEVA ASPETTAVA

IN

!

cristalli

fosse -

proteina .

Mesi Chee

due FORMASSE

uno si il

2-Abile , FONDO

SUL

CRISTALLO

?⃝ METACO

Possibilità Echi

NUMERO MENTI

COORDINAZIONE CHE

→ CONFRONTI

NEI vicini

DEGLI

HA

il

di

→ APPARTIENE METALLI

AI }

EMOGLOBINA

ES LEGA

CHE OSSIGENO

. Fe METALLO FUNZIONARE

UN ✗

Al COMPOSTI NECESSITANO

CLEGA DI

↳ Si MOLTI

ZINCO

LO

RICHIEDONO

PROTEASI

LE ↳ TAGLIANO PROTEINE

LE

Fl N

IL -6

Ha EMOGLOBINA

dell'

PROTEINE

alle

4- LEGATI

☐

2 " All'

→ OSSIGENO

LEGAME COVALENTE

4° 7º

Al GRUPPO

DAL

↳ RAGGIUNGIMENTO CONDIVISIONE

OTTETTO di

DELL' CON e-

ENERGETICO

RAGGIUNGE

SI VANTAGGIO

IL r

ENERGIA LEGAME Ctle DIPENDE DISTANZA

di dalla

REPULSIONE

MOLTO

ATOMI VICINI

DUE → OTTIMALE

MAN Raggiungono DISTANZA

DISTANZIANO

CHE

MANO SI la

*

ATOMI UGUALI

due

Tra

PURO → nodi

→ MAGGIOR e -

☐

-

↳ piu

gagà _ ATTRAE

0

CO2 di

NEC l'

≠

GRUPPI

Polare decimetri di ,

- con

↓ e-

POCO

DI

PIÙ PIÙ AUMENTA tonicità

CARATTERE

AUMENTA

DX di

IL

, I

|

polari

covalenti

LEGAMI &

PERCHÉ CAMPO Elettrico ORIENTANO

Si

UN

IN VETTORI

SU

ORIENTANO

si

Mollicce

CORRENTE le

PASSARE

FACCIAMO LA

SE ¥

,

POCO ANODO

POSITIVO dall'

DI ☐

-

- CIÒ carica

DIMOSTRA PARZIALE

una

NEGATIVO CATODO

Il 'l COMPOSTO

NEL

d

- - ✓

carica

→ COMPOSTO

NEL ORGANELLI

DATA

cicuta DAGU

della

COMPARTIMENTALIZZAZIONE

SPIEGA la

→

↳ SI Basa CONCETTO DELL' IBRIDAZIONE

sul Montata

FORMA della

CONTRIBUISCE

CEEGAME ALLA

IL ( )

130

lineari

- ( )

planari

- 120 (109-5)

CHE

TETRAEDRI

-

ENERGIA Alla

PROPORZIONALE

INVERSAMENTE LUNGHEZZA Clegane

CLEGANE Di

di -

DISTANZA

/

KJ mal

C 154 273

C pm

- / mal

KJ

560

134 pm

C- C ENERGIA PER LEGAME

Sia CHE

PER COVALENTE

DISTRUGGERE

CREARE

AVERE

dobbiamo IL

BIOMOLECOLARE

VISTA

↳ PUNTO di

dal condivisi

Elettroni non }

vegane

e- di Montata

una

in

condivisi

e- non ÷

C :

(12+4) -

-

=/ Ge

( e-

→

= -

=

Mollicone reazioni

Hanno non condivisi Rilevanti

che nelle

e- →

È H

H

e- -

→ -

1-120 io

→ )

(

DATIVO coordinazione

LEGAME o di

legame Messi

VENGONO disposizione

covalente a

Gli

elementi

tra due 2

e- dei

solo da

ma uno

,

avere ORBITALE

un

deve

secondo vuoto

Il

→ -

-

Y

✗

toy

✗ d

- ,

y

↳ condivisi

e - Ht

ti AH

N

Ha a- t

-

- ,

Ii -

- montata

LEWIS per una

valida

1 STRUTTURA

scrivere di

+ di

È possibile

Quando

risonanza → - - -

- -

-

-

-

- io Ò

: :

"

Ò :

no FORME TEORICHE

i. →

" Ù

, ÷

←

:* ☐

n' : :

N : -

-0

. intermedie

-

- caratteristiche

=

- mazza ma

sua

-

-

_ _ _

- ↳ RISONANZA

ibrido di

Benzene

es .

radicale

molecola

una ALMENO

con Le

- SPAIATO

- Tossici

REATTIVI

ESTREMAMENTE E

- LEGAME covalente

SINGOLO

- doppio

- Medico

AMBITO

Raro

Triplo in

→

- ID Tossico

| B R NÉ

| DA £ / ① → COMPOSTO ORBITALI

quando atomi

due PROPRI

avviano modificano

si fare

a un i

e

FORMAZIONE

→ orbitali

di } di

con e-

Valence

ORB

degli si

Tau

MESCOLAMENTO valenza

>

ideale

condizione ☐

- SHELL il

DISPONGONO

& ELECTRON lontano

PIÙ

paip

ORBITALE

NELL' POSSIBILE

STARE

SONO SONO REPULSIONE

COSTRETTI E SOTTOPOSTI

A

2 e-

Vsepr A

Teoria di Repulsion

- È

¥ la

condiziona

è

repulsione TUTTI

uguale gli

non IN FORMA

legame

coppie d)

condivise 3 Tra

e

condivise

NON condivise coppie

> non

COPIE

repulsione TRA 21

' " E }

" sp

TÈ / '

i i

ti i t ±

e -

→ }

Ist 3p

livello sp

=

di

e degli

|

ZP Ip

21

zig ORBITALI

PARITÀ vegani

TRA C

di

3 IBRIDAZIONI

À

01=1 TUTTI

ORBITALI

09 }

i uguali SPOSTAMENTO sp

LO HA

✗ °

109,5

= ENERGETICO

IMPATTO

un

, FÈ ☒

spa È TÈ

FORMA SP

FORMA coppie

n°

dipende

CHE dal di

SISTEMARE

DI DA

e-

NH } AZOTATI

COMPOSTI

dei

Base

ELEMENTO

valenza

5 è di it it

t

t t t t t

→

1ps tu

IBRIDAZIONE

→ ti

nega

È si

SPOSTAMENTO e- Quando

di

NON C' } H

sp

?

Sp LEGAME doppio più ENERGIA MAGGIORE

e

vicino

→ con

→

E

PIO SUSCETTIBILE REATTIVITÀ

A &

STRUTTURA planare

Trigonale

H "

c' è

=

↳ Ha

etene → ' ' ti

µ

12 _

e

spa k¥8

a

o Il