Appunti sullo stato liquido per l'esame di Chimcia generale e inorganica con elementi di organica, Prof. Pappalardo, Libro consigliato Fondamenti di chimica, Lanfredi, Tiripicchio

P H O

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Ebollizione di un liquido.

Il passaggio tumultuoso di un liquido allo stato gassoso in un contenitore aperto all’area non solo

superficiale ma anche interno viene detto ebollizione. Questo processo si realizza quando la

tensione di vapore del liquido eguaglia la pressione dell’ambiente. La temperatura alla quale il

fenomeno si verifica prende il nome di temperatura di ebollizione e se la pressione è di 1 atm si

parla di temperatura di ebollizione normale. Poiché la tensione di vapore resta costante durante

l’ebollizione (uguale alla pressione esterna) anche la temperatura di ebollizione resta la stessa

finchè tutto il liquido non è evaporato, se si aumenta il riscaldamento di un liquido aumenta la

velocità di ebollizione ma non la temperatura di ebollizione. La temperatura di ebollizione aumenta

e diminuisce rispettivamente con l’aumentare e il diminuire della pressione esterna. Nel processo

chiamato distillazione a pressione ridotta si ottiene l’abbassamento della temperatura di ebollizione

di un liquido abbassando la pressione ambientale.

Sublimazione, fusione e solidificazione.

Il passaggio diretto da solido a gas è chiamato sublimazione. Questo processo è tanto più veloce

quanto più le forze coesive del solido sono deboli. La pressione esercitata dal vapore in equilibrio

con il solido è chiamata tensione di vapore del solido.

Dipendenza della tensione di vapore del solido dalla temperatura: la tensione di vapore del solido

dipende dalla temperatura mediante una relazione analoga a quella stabilita per l’equilibrio liquido

– vapore. -∆Hsub/Rt

P = Ce

Dove ∆H = entalpia molare di sublimazione

sub