Appunti seconda prova in itinere chimica

Le forze intermolecolari

interazioni elettrostatiche.

Van Der Waals Le molecole hanno volume proprio e ci sono interazioni di tipo

attraente e repulsivo, dovute alla sovrapposizione delle densità

elettronica Princioio di Pauli 2 elettroni non possono avere lo

stesso spin sull'orbitale -->de sono da ferro ndto - -

are forze attrattive si dividono in 3 categorie, de prime due sono

anche dette forze di van der Waals.

1) Forze di dispersione

• Fra atomi/molecole apolari non vi sono momenti di dipolo permanente, ma è
• possibile che si formi istantaneamente un quadrupolo elettrico dipolo istantaneo
• delta+ e delta inversa portando indue che interagisce con altri atomi δ+ δ

maggiore attrazione kJ che è comunque debole.

Teoria

• Ne = 71 K
• Ar = 97 K
• Kr = 121 K
• Xe = 168 K
• M (momento ai
• - α E²
• k di
• polarizzab.

Sono legate alla polarizzabilità, ovvero, la tendenza

della densità elettroni a distorcersi in presenza di un campo

potenziale proporzionale alla costante

M = momento ai - α E² di

dipolo indotto polarizzazione.

zona

attraente

Forza dei legami di london in una

gosso di atomi

repulsivo... London

F = -d0.12

bond

Si tratta di forze attraenti e additive

• si sommano, infanta gruppi di atomi più
• grandi fannoperciòla presenza di
• un numero maggiore di atomi amplia

una maggiore possibilità che la

formazione di dipoli istantanei .

(T.eb (CH₄) < T.eb (C₄HF₁₀))

2) Forze dipolo - dipolo

• Presenza di dipedi permanenti δ+ e δ- si orientano in modo tale che δ- si avvicina

δ+

Cis 1,2 dicloroetene trans 1,2 dicloroetene

Teb: 60°C Teb: 49°C

Le forze di dispersione sono analoghe, e la differenza

è che in cis un'œ due tende la molecola pliace

mientras trans 1,2 Teb ebb e

3) Legame idrogeno

• H legato ad un atomo molto elettronegativo (N, O, F) e δ+ δ-
• H δ+ tende ad interagire con un atomo attraverso la coppia che non legano

δ+ δ+ δ+ δ⁰ δ

lH = donatore di legame a repulsione di Pauli nel

lO = accettore di legame nel campo negativa

Il legame H e H₁e può avere forza (~45/120 kJ/mo)²è direzionale. tenere il campo nel

N.B. HF e H₂O legame H_et (H₂O) > Teb (HF) Poichè H₂O forma 4 legami H,

mentre il HF ne forma solamente 2.

GHACCIO Svolgimento

Nel ghaccio alla disposizione tale a ele

acqvmialazione di 2 in H₂ 50% > T