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Diagramma di fase e proprietà termodinamiche dei fluidi
Limitiamo la discussione a due punti angolosi per il liquido saturo e il vapore saturo. La curva di saturazione di fase I di Andrews rappresenta il limite inferiore della curva di transizione tra liquido e vapore. Questa curva può essere utilizzata per determinare le proprietà termodinamiche dei fluidi.
Il diagramma di fase fornisce informazioni sulla transizione di fase di un fluido. Puoi calcolare le proprietà termodinamiche di un fluido conoscendo due proprietà assegnate. Le proprietà più comuni utilizzate sono entalpia (h), entropia (s) e pressione (p).
Per un gas ideale, l'equazione di stato è PV = nRT, dove P è la pressione, V è il volume, n è il numero di moli, R è la costante dei gas e T è la temperatura. L'entalpia può essere calcolata come h = Cp * T, dove Cp è il calore specifico a pressione costante. L'entropia può essere calcolata come s = Cp * ln(T/Tref), dove Tref è la temperatura di riferimento.
Per i fluidi incomprimibili, come i liquidi, l'equazione di stato è semplicemente p = costante. L'entropia può essere calcolata come ds = -Vdp, dove V è il volume specifico e p è la pressione. L'entalpia può essere calcolata come dh = Cp * dT, dove Cp è il calore specifico a pressione costante.
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