Appunti di teoria di fondamenti di chimica parte 1

Introduzione: Atomi

MATERIA

• Sostanza pura (1 specie chimica)
  • Elemento
    • Atomico
    • Molecolare
  • Composto
    • Molecolare
    • Ionico
• Miscele
  • Omogenea
  • Eterogenea

Dalton:

1. Atomi
2. Elemento cont. atomi di quell'elemento
3. Atomi tutti uguali
4. Atomi interi
5. No alterazione numero e qualità

Lavoisier

Conduttore

• 1^a specie -> elettroni
• 2^a specie -> ioni

Thomson - 1897

• Particelle negative -> particelle positive
• Stessa carica, massa ≠

Rutherford - 1911

• Particelle α = nuclei = elio

Cadwick - 1932

• Massa atomo = massa protoni -> presenza neutroni
• Elettroni -> caratteristiche chimiche

Mendeleev

• tavola periodica: altri numeri in base a specifiche particelle -> dipendono dagli elettroni

Limiti del modello atomico di Rutherford

Fisica classica:

• elettroni liberano energia = rallentano = a causa cadono verso il nucleo dell'atomo

Nel microscopico le leggi

Introduzione: Atomi

lunedì 16 settembre 2019 18:40

MATERIA

• Sostanza pura (1 specie chimica)
  • elemento
  • composto
    • atomico
    • molecolare
    • ionico
• Miscele
  • omogenea
  • eterogenea

Dalton:

1. atomi
2. elemento cont. atomi di quell'elemento
3. atomi tutti uguali
4. atomi interni
5. No alterazioni numero e qualità

Lavoisier

Conduttore

• 1^a specie → elettroni
• 2^a specie → ioni

Thomson - 1897

particella negativa → particelle positive

(preced. atomo neutro) stessa carica, massa ≠

Rutherford - 1911

particelle α → nucleo: elio

Cadwick - 1932

massa atomo ≠ massa protoni ⇒ presenza neutroni

elettroni → caratteristiche chimiche

Mendeleev

tavola periodica:

• altri numeri in base a periodicità proprietà
• dipendono dagli elettroni

Limiti del modello atomico di Rutherford

Fisica classica:

• elettroni liberano energia → rallentano
• si avvicinano verso il nucleo dell'atomo

Nel microscopio la leggi

Nel microscopico le leggi della fisica classica NON valgono

NATURA della LUCE

generata da materia in stato di eccitazione, diversi atomi generano frequenze differenti, dispersione dagli elettroni => colori diversi

Cos'è: energia radiante, onda elettromagnetica

A ∝ ampiezzaA² ∝ I = subunitànumero → ν = λ

E ∝ A² → Fisica classica

MA??

• radiazione corpo nero
• effetto fotoelettrico
• spettri atomici

1) energia luce quantizzata.

2) luce = corpuscolare

3) energia materia quantizzata.

3) solo alcuni valori di energia salto da un valore ad un altro

CORPO NERO : catastrofe ultravioletta

dovrebbe irradiare onde di qualsiasi energia anche minime => in realtà le spacchetta

RADIAZIONE PORTA VALORI INTERI DI ENERGIA

E = hνh = 6,626 × 10^-34 J∙s

quanto di energia = hν n = numero di quanti

Einstein 1905: esperimento fotoelettrico

faccio luce monofrequenza

aumento intensità => NON CAMBIA NULLA

aumento frequenza => aumento di elettroni

valore soglia della frequenza => energia per strappare elettroni

Enda - Estra = E_e-n

NATURA CORPUSCOLARE della LUCE

intensità = numero di fotoni che attraversano unità sup.

SPETTRI ATOMICI

EMISSIONE:

SPETTRI ATOMICI

EMISSIONE:

scaldo un atomo (es. elica.)

• aumenta energia

poi la cede all’ambiente come radiazione attraverso un prisma vedo solo alcune frequenze diverse per ogni elemento

PERCHÉ SOLO ALCUNE ??

assorbimento: energia continua → assorbimento totale

energia quantizzata → assorbe solo alcune frequenze

elettrone non si muove se non assorbe sufficiente energia

Bohr:

Modello atomico quantizzato

• Planck + Einstein

Spettri di assorbimento hanno a che fare con la disposizione degli elettroni intorno al nucleo.

Ele