Appunti di Fisica Tecnica, prof. Campanale

21/12/2018

Unità di misura

• Grandezze

• Velocità

• Tempo

• Temperatura

• Quantità di materia

• Lunghezza di un'onda

• Energia

• Forza

• Pressione

• Potenza

• Nome

• Metro

• Secondo

• Chilogrammo

• Mol

• Angstrom

• Amazon

• Newton

• Pascale

• Joule

• WAT

• Simbolo

• m

• s

• kg

• mol

• Å

• cd

• N

• Pa

• J

• W

• Grandezze derivata

• Forza

• Pressione

• Potenza

• Fattori di conversione

• Pressione ➔ 1 bar = 10⁵ Pa

• Esercizio ➔ dati = 1.01325 Pa

• Esercizio ➔ dati = 1.80665 Pa

• Lavoro passivo

• joule (J) : 0.2388 cal

• kWh : 0.001162 MW

• B.T.U : 4.095 B

Definizioni

• Energia

Grandezza fisica che misura la capacità di un corpo di compiere lavoro

La meccanica classica va sostituita o meglio preceduta ai mezzi relativistici

Tipi di Sistema

Chiuso = C

Aperto = B

• Sistema = Sistema fisico definito sovente dal volume di controllo.

Scambio

massa di misura X

energia in base a caratteristica del sistema

• Scambio energia
• Scambio massa

Proprietà

• Intensive = impartiscono una trasmissione
• Estensive = definiscono una trasmissione

Parametri

1. I
2. E
3. V

1° PRINCIPIO S.CHIOPUCCI?

SISTEMA ISOLATO

• (µ2 - µ1) = 0 -> µ = costante
• Si sviluppa al massimo lavoro meccanico
• Energia interna costante
• Detta trasformazione passaggi

TRASFORMAZIONI REVERSIBILI

Conversione: LAVORO /PRESSIONE

• L = forza x spostamento
• P = forza / superficie
• L = pressione x superficie x spostamento
• L = pressione x volume
• dL = PdV
• L12 = ∫PdV

Gas Ideale

• Alta temperarura
• Bassa pressione - P non superiore a qualche atmosfera

Condizioni

• T > somma delle masse di particella ù e le energie cinetiche critiche

Porti

• Bassa densità
• P non elevata a qualche atmosfera
• Volume contenuto

Comunque è un’approssimazione

(P V = n R T)

P (resa con [Pa])

V (volume con [m³])

n (n° moli con [mol])

R = costante universale dei gas (8.314)

T = temperatura [k]

Trasformazioni

P₁V₁ = P₂V₂

P₁V₁⁼T₂

P_m = (4/3πR³) x n₀k[°] T₂ - [x]₁r

P_m V = n r T

Riassunto meccanici

T - isocora [u = cost]

• Q = ∫c_vdt => Q_v = ∫c_v(T₂ - T₁)
• L = 0 => da = d + d
• L = s2 - s1

T - isobara [p = cost]

• L = ∫dp = |v(p₂, ₂)|
• Q = da + d => c_pdt = u (, |p|) - d

T - isoterma [p = cost] [p = u|vart]

• L = -s_curva = |p(d = |p|)]
• Q = da - d = |p| - ∫|p|d

Ciclo di Carnot

1º ESPANSIONE ADIABATICA

2º COMPRESSIONE ISOTERMA

3º COMPRESSIONE ADIABATICA

4º ESPANSIONE ISOTERMA

GRAFICO pV

Cu - Cp

Tauatti: volume quando vado con l'esponente non lo calcoliamo.

Formule entropia gas ideale:

• V_n ⇒ V_n+1 ⇔ P = cost.
• P_n ⇒ P_n+1 ⇔ T = cost.

S₂ - S₁ = C_v ln (T₂/T₁) + R ln (V₂/V₁)

PM = cost.

Transformazioni isoentropiche:

S₁ - S₂ = C_v ln (T₂/T₁) + R ln (V₂/V₁)

• 0 = C_v ln (T₂/T₁) + R ln (V₂/V₁) ⇒ V₂ = V₁

S₂ - S₁ = C_p ln (T₂/T₁) + R ln (P₂/P₁)

• 0 = C_v ln (T₂/T₁) + R ln (V₂/V₁) ⇒ P₁ = P₂
• Risoluzione
• Volume | Cost = 0

Gas cinetico pt. 2

18/10/2018

Eli Doro

1° stadio ciclo termico lo trovo adiabatico classico

2° stadio simbolo termodinamico due o più fasi

3° non ci interessa trovare lavoro ente la reazione

4° togliere tre cicli entro due mesi

5° non c’è nulla come fare una rotazione

Σ C_e = 0,0262 x ρ_l x 0,021 m³

6° calore specifico non conosciuto parte centrale misura

T_a /T_a1

Gas ^-1 +...

V_a1 = V_a^c

P_a1 = P_a

T = T_b / T_a1

θ ^c = p x Υp

P = 1 x mpa (mm)

R = 8,1485 J/kg x N

Diagrammi di stato P-V

• P
• V

Protossido S-V L

C

Vaporizzazione

L-V

V

Curva limite

S-V

Gas

Curva limite Vapore

Vapore saturo secco

Curva limite liofilazione

Aliquota iliosa

V superiore

Curva limite V-Supersaturo

L

Curva limite sublimazione

Primo Principio

• Q₂ = ∫_i^f δQ₂ = ∫_i^f δQ₁

• 1 - η = Q₁/|Q₁|

Lim 2:

• Lavoro ciclo = 1(|Q_c| - |Q₁|) = -Q_c/Q₂

Temperatura assoluta e non c'è ΔV_h

• T_k = ΔS/ΔS = 1

UFO UI VU: UNITE ATTIVATE

• Quando viene calcolato il funzionamento del ciclo c'era una curva...