Appunti di Chimica

MATERIA

• Si può presentare principalmente in 3 stati di aggregazione: solido - liquido - gassoso

• Si può presentare come:
  1. sostanze elementari
  2. composti
  3. miscugli omogenei
  4. miscugli eterogenei

• Gli elementi naturali sono quelli presenti nella tavola periodica, attualmente sono 112.

FORMULE CHIMICHE:

• Formula minima: formula molecolare ridotta ai minimi termini
• Formula molecolare: rappresenta la costituzione atomica di una molecola

ATOMI:

Costituente fondamentale della materia, è composto da un nucleo e da elettroni

• Nucleo: composto da neutroni e protoni
  • Neutroni: 10^-27 kg
  • Protoni: 10^-27 kg, +10^-19 C
• Elettroni: 10^-31 kg, -10^-19 C

NUMERO ATOMICO:

Z = Numero di protoni, differenzia un elemento da un altro

NUMERO DI MASSA:

A = Protoni + neutroni, definisce un nuclide

MATERIA

• Si può presentare principalmente in 3 stati di aggregazione: solido - liquido - gassoso

• Si può presentare come:
1. Sostanze elementari
2. Composti
3. Miscugli omogenei
4. Miscugli eterogenei
• Gli elementi naturali sono quelli presenti nella tavola periodica, attualmente sono 112

FORMULO CHIMICHE:

• Formula minima: formula molecolare ridotta ai minimi termini
• Formula molecolare rappresenta la costituzione atomica di una molecola

Atomi:

Costituente fondamentale della materia, è composto da un nucleo e da elettroni

Nucleo: composto da neutroni e protoni

Numero atomico, Z:

Numero di protoni, definisce un elemento dal punto di vista chimico

Numero di massa, A:

Protoni + neutroni, definisce un nuclide

ISOTOPI:

nuclidi diversi di uno stesso elemento ossia stesso Z ma diverso A. Hanno tutte stesse proprietà chimiche

IONE:

atomo che ha perso o acquistato un elettrone rispetto all'atomo neutro.

PESO ATOMICO:

è la massa relativa rispetto al nuclide ¹²C e alla sua composizione isotopica naturale è calcolato in uma.

MOLE:

quantità sostanza che contiene tante particelle elementari quante gli atomi contenuti in 12g del ¹²C,

= N_a = 6.022·10²³ mol^-1

MASSA MOLARE M:

M = m(g) / n(mole), ossia è il rapporto tra la massa di un composto e la sua quantità sostanza coincido numericamente con il peso atomico.

UMA =

m_¢ / N_A = 1,66·10^-24 g

Modello Atomico Quantistico

Heisenberg:

Δx . Δp > ħ / 2π

Radiazione elettromagnetica: costituita da ▲ & ▽ perpendicolari.

Lunghezza d'onda: λ = distanza tra creste

Frequenza: ν = 1 / T

Periodo: T = tempo in cui percorro la distanza tra due creste.

V = λν = λ / T

Intensità = α E² . B² (proporzionale al quadrato dell'ampiezza di E e B)

Luce visibile 480 - 700 nm

Energia di una radiazione EM è E = hν

Effetto Fotoelettrico

Si ha rilascio di elettroni da un metallo solo se si invia una radiazione di energia E tale che E ≥ E_O, ossia hν ≥ E_O, con ν_O detta frequenza di soglia.

Il numero di elettroni emessi dipende non da ν, ma dall'intensità della radiazione.

Energia dei elettroni rimossi è K = E - E_S = h(ν - ν_O)

Indeterminazione: non è possibile conoscere in contemporanea e elevata precisione due grandezze fisiche coniugate, quali ad esempio la posizione e la quantità di moto di una particella.

Equazione di Schrödinger

Equazione differenziale allo derivate parziali, che descrive l'evoluzione degli stati in cui il particolo trova un sistema: ammette infinite soluzioni, ognuna chiamata funzione d'onda.

Ipotesi di De Broglie

Ad ogni corpo in movimento può essere associata una lunghezza d'onda λ = h/mv, del tutto trascurabile per corpi grandi ma non trascurabile per l'elettrone.

Quantizzazione delle Onde

In m.q. si intende il fatto che gli elettroni in un atomo non possano assumere valori continui ma quantizzati ossia certi valori permessi. Per passare da Ei a Ef deve essere emesso E_i = E_f -