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Estratto del documento

TERMODINAMICA:

Generalità………………………………….……………………………………………... 44

Principi della termodinamica….….……………………………………………... 46

Funzioni di stato……………………………………………………………………….. 48

Legge di Hess…...……………………………………………………………………….. 49

Termochimica...………………………………………………………………………… 54

STATO LIQUIDO:

Generalità………………………………….……………………………………………... 56

Soluzioni..………………………………….……………………………………………... 59

Definizioni operative..………………………………….……………………………. 61

Liquidi completamente miscibili………….…………………………………….. 62

Legge di Raoult..……………………………………………………………………….. 62

Liquidi parzialmente miscibili………….………………………………………... 63

Regola della leva………….………………………………………….………………… 65

Miscele che non seguono la legge di Raoult………….…………………….. 65

Liquidi completamente immiscibili………….………………………………… 67

Proprietà colligative………….………………………………………….…………… 67 2

Legge di Henry………….………………………………………….…………………… 73

Elettroliti………….………………………………………….…………………………… 74

Conducibilità…….………………………………………….…………………………… 75

Attività…….………………………………………….……………………………………. 78

Grado d’avanzamento………………………….……………………………………. 81

Legge dell’equilibrio chimico………………………….…………………………. 82

Grado di libertà………………………….………………………….…………….……. 83

Potenziale chimico………………………….………………………….………..….… 84

Legge di Gibbs………………………….………………………….………..….………. 84

EQUILIBRI IONICI IN SOLUZIONE:

Acidi e basi………………………….………………………….………..….……………. 85

pH………………………….………………………….………..….………………………… 88

Idrolisi………………….………………………….………..….………………………….. 93

Acidi poliprotici………………….………………………….………..….…………….. 94

Miscele di più soluzioni………………….………………………….………..….…. 97

Titolazione………………….………………………….………..….……………………. 99

Soluzioni tampone…….………………………….………..….……………………… 102

ELETTROCHIMICA:

Generalità………………………………….……………………………………………... 104

Potenziali elettrodici e pile.….………………………….………..….……………. 104

Equazione di Nernst.….………………………….………..….……………………... 106

Determinazione della polarità di una pila………..….…………………….... 107

Elettrolisi………………………………….…………………………………………….... 108

Sovratensione di elettrolisi……….……………………………………………..... 110

Legge di Faraday……….…………………………………………….......................... 110

Corrosione dei metalli……..…….……………………………………………......... 110

Pile commerciali……….……………………………………………........................... 114

Batterie Pb/acido…….……………………………………………............................ 117

Pile Li/SO , Li/SOCl , Li/MnO .………………………………........................... 119

2 2 2

Cinetica chimica……….……………………………………………........................... 120

Catalizzatori……….……………………………………………................................... 124

Resa di una reazione……….…………………………………………….................. 125

Bilanciamento di reazioni……….……………………………………………........ 126

Metodo del numero di ossidazione……….…………………………............... 126

Metodo ionico elettronico……….………………………………………............... 128

Metodo algebrico….……………………………………………................................ 129 3

La chimica è la scienza che studia la composizione, la caratterizzazione e le trasformazioni della

materia, in tutte le sue varietà.

LA STRUTTURA ATOMICA:

Leggi ponderali fondamentali:

Sono le leggi che regolano le combinazioni chimiche, che hanno condotto ad una teoria atomica.

− Legge della Conservazione della Massa (Lavoisier, 1785):

In una reazione chimica la massa complessiva dei reagenti è uguale alla massa complessiva dei

prodotti.

− Legge delle Proporzioni Definite (Proust, 1799):

Due elementi si combinano tra loro secondo un rapporto in massa definito e costante.

Dettagli
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A.A. 2019-2020
129 pagine
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SSD Scienze chimiche CHIM/03 Chimica generale e inorganica

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher FedeStar98 di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università degli Studi di Roma La Sapienza o del prof Pasquali Mauro.