Appunti completi di Materiali Speciali per l'edilizia

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Author: elebi.i

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Appunti completi delle lezioni di Materiali speciali per l'edilizia del Prof. Franco Medici. Sapienza Università di Roma.Tutti gli appunti presi a lezione completi di grafici e schemi. …

Esame Materiali speciali per l'edilizia

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. Medici Franco

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

A.A. 2020-2021

68 pagine

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Estratto del documento

Materiali speciali per l'edilizia

Acciaio speciale e rigidità

Calcolarla nel r.d.o. discussa a livello interatomico teorico (misura degli spostamenti degli embrici) dà il riferimento massimo.

Elementi disponibili nella crosta terrestre

Mat. metallici - Configurazione atomica = 21 - 84
Fe tiocina, V vanadio, Cr cromo, Mn manganese, Fe ferro, Ni nichel, Cu rame, Zn zinco, Zr zirconio, Mo molibdeno, Ag argento, Cd cadmio, Sn stagno, Pt platino, Au oro, Hg mercurio, Pb piombo

Organizzazione e configurazione cristallina

EC max organizzazione CFC spaziale. Reticoli di Bravais - 14 - Pura classificano gli atomi. Peso atomico e densità: Kg g 2400 Kg/m³ cm³, cm³ 8/10 Acciaio 8200 Kg/m³ 8.2 g/cm³, acciaio 2.4 g/cm³, CLS 1 g/cm³ acqua.

Intervallo densità materiali metallici

L'intervallo va da 8 a 11 per i materiali industriali, salvo il titanio (materiali leggeri). Aumentando A (peso atomico) aumenta la densità: e = nA / V_Na.

Tipologie di legami

Ioni el del I e VII gruppo (elementi molto diversi)
Covalente - Bond di messa elementi che si uniscono con
Metallico - Essi stessi

Curva energia e forza attrattiva repulsiva ionica

(Legame ionico) F_R U_A = ∫_x^∞ q² / 4πε₀r² dπ = - ∫_x^∞ X^-2 x³ / 3 X³ -³ X² - 4/2 X² U_R = ∫_x^∞ nB / x^m+n dπ = - nB∞_x^-n = nB / xⁿ.

Energia totale

U_netta = U_t = U_A + U_R. In questo campo piccole deformazioni: energia totale (4) legami atomici. Sotto stabilità se eu spost borne in nella loto pos n du equilibrio S=^dF⁄_dr=^dzU⁄_dx dF - S Rigidi Pb stabilito U_R aumenta al diminuire per raggio (dist outl_up).

Lezioni e legami

Lezione 20 novembre: gr CUS Sit. racim, gr VI J ionico -> NACL (salgemma) covalente -> tra atomi uguali o tra metalli 14 reticoli fondamentali per atomi e legame ionico, solo le più frequenti: CFC, CFC esagonale.
Composti molto simili - legame covalente con sovrapposizione orbitali esterni legame covalente - sovrapposizione perfetta molecolari U min = ? ma se sovrapposizione perfetta, si lascia ad una certa possibilità di vibrazione tra gli orbitali adiacenti. Per questo non conducono correnti termiche/elettriche.

Energia e forza di legame

Passa calore: quando atomi vibrano. U = mⁿ / 4 - Am^{(m x n)} A B, m, n -> li trovi tabellati. Curve di Condon-Morse totale (netta) repulsiva attrattiva Energia - Forza U = U(r) = dU/dr F = dU/dr rigidità legame S = -dF/dr d²u / dr² derivata seconda derivata prima d = dissociazione del legame o deflessor₀.

Modulo elastico e proprietà meccaniche

Modulo elastico per una struttura cristallina perfetta. Dimostrazione dF = S dx = ₀ (_i - ₀) N₁ = ₀ - N₂ _A N₁ = ₀ - ₁ ₂ (-1) (₀, _i - ₀) = E EN N₀ (_i - ₀) = E E Modulo elastico del Cu: 20 ÷ 30 GPa Modulo elastico dell'acciaio: 200 ÷ 300 GPa.

Legame covalente

Legame covalente forte C C C motoblocc1 C C C motoblocc2 Proprietà meccaniche F - attrazione °T_i = F/A₀ Modulo elastico Densità = C/A Diamante - Struttura covalente perfetta S₀ = 1,80 E = 10000 GPa^-1 UniAl 1000 GPa Oltre 1000 usato poco Calcolo per leghe di Ca cuvocal legame covalente σ_y = 280 MPa σ_t = 409 MPa (tab. S 275 JR UNI EN 10025:93) Modulo d'elasticità normale E = 208000 MPa Modulo di rigidezza trasversale G = 78000 MPa α = 6 x 10^-6.

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