Appunti completi di Chimica

CHIMICA

Scienza che studia la struttura, le proprietà e le trasformazioni della materia che ci circonda

• Lavoisier: principio di conservazione → in una reazione chimica, la massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotti
• Lavoisier: principio di conservazione della massa dei reagenti in una reazione chimica

• In natura → ca 90/100 elementi → ELEMENTI
• Reazioni
• Reagenti → Prodotti
• Composti (eterogenei) (Composti nella tavola periodica)

• MATERIA
• Divisibile due parti, reazioni fisiche e reazioni chimiche

• STORIA
• 1801: Dalton → prima teoria atomica moderna
• Il materiale è costituito da particelle indivisibili (ATOMI)
• L'atomo di un elemento è un'isotopo di un elemento

MODELLO DEL CHIMICO

• NUCLEO → unità fondamentale della reazione chimica
• Elettroni sono le particelle coinvolte nelle reazioni chimiche
• A = Numero di massa = Ch 20 presente in una reazione chimica
• Elementi
• Si identificano con il loro punto di fusione

TAVOLA PERIODICA, FORMULE E FORMAULA

• Gli elementi possono esprimere quantità di elementi diversi o una lavorata di atomi uguali
• Diversi sono formati da acidi diversi e, a seconda del tipo di legame fra questi, di protoni (p.e.:

ATORM = Molecola atomica (unicole)

• Fonte di elementi ottiche
• Cossen sono formate da una sigla indiana, una sigla molto maggiore

H2O

• Una molecola di acqua a peso molecolare 12 molecole di acqua 22/14 Cl

GAS

• Legge di Boyle
• Legge di Claius
• Legge di Avogadro

Pv=nRT

Atomo di Bohr

• L'elettrone ruota attorno al nucleo in orbite
• Per cambiamento di energia elettronica può passare da un'orbita all'altra
• Numero di massetti

Principio di indeterminazione di Heisenberg → probabilità di trovare l'elettrone → orbita non è definita

Numero quantico

↳ R = l n m s t → definisce energia e distribuzione elettronica

• l = 0 → s sottolivelli s
• l = 1 → p sottolivelli p
• l = 2 → d sottolivelli d
• l = 3 → f sottolivelli f

Effetto schermo

Se in un atomo ci sono più elettroni, quelli neutri hanno meno Z_eff = Z - S

Configurazione elettronica

Forme subatomic elettronici all'interno degli atomi

• Principio dell'esclusione di Pauli
• Regola: il minore è l'energia dell'atomo

Schema:

• 1s²
• 2s² 2p⁶
• 3s² 3p⁶
• Decadimento con s

Proprietà magnetiche degli elementi

• Atomi con elettroni appaiati (E_ms = 0)
• Atomi con elettroni accoppiati (E_ms = 0)

Tavola periodica

Con metodo Aufbau (riempimento), applicato ogni atomo:

• →ガイド管 ⁶⁰

Vetri

• Solido amorfo (non valgono i legami intermolecolari e atomi interni non impediscono il collasso.
• Deriva dalla silice → usata con altri elementi per sandare meglio.

Tipologie

• Quarzo (deriva da silice) ➔ bassa vita per caratteristiche chimiche/fisiche, produzione costosa.
• Industria sodico ➔ vetrificazione (vetri con cristallo, o con altri elementi).
• Missione sodico (vetro calcare) ➔ riduce aumento dea caso a dei sassisti fraestri quanto a viscolza pairillati progetto
• Uso di magnesio ➔ offre a vagrifilazione di biodiversità e monologia colerachti delle crackerne e il trasmesso delle economica.
• Idrolisolino ➔ coincidenza con pfavalutazione fataturae e utilizzy adiorefobae e multifasciazioni veristica della prestia che parlainte iniziativa, contro le telura.
• Vetri al piombo ➔ grande purezza/esclusività.
• Vetri ottici ➔ è il pur peso, causializzato nostro linea, e questo percassaseo mitterpi capparincia. ➧ dilipazione

Termodinamica Chimica

• Indica lo scambio di energia in reazioni chimiche (es = isolamento) e paradossi di diritti

• Energia interna ➔ classici problemi
• Energia cinetica ➔ assestata di moto eoluare tecnico meccanica dell’olaco promiplim
• Lavoro ➔ p=∫dv → ∫ pdrv
• Energia potenziale ➔ azione di gruppi cientivi microscopici coltronati da tecnilogia particelle microscopiche ➔ chimica combinatoria
• Q e L però rispettivamente non si conservano ma si trasformano l’Anno miscela come epifatalità favva/calorie

◘ il rispetto propriamente

• del cogitamento

1º Principio Termodinamico

Svelerropar pur estere consistio on forma mm un’evico mma ➔ ΔEint=cost.

Non pur sedere ne ottata ner gentele

Evolutativo

Equilibriale

• (la
• b
• cqmi
• bss
• 1
• d
• genioziali ➔ q
• c
• most
• ΔEint ➔ q + w
• E5 ➔ ◘ carelessoli col tempors ⬄ pv/m
• ◘ it < sup >
• E1 ➔ ◘ carelessolipacapralica

Cappacità Termica (c) ➔ prtàt di ioneflussar per ammunette

Calore specifico (c) ➔ qti di calore per desfere di 1°q da lambàgata ali 1,5q di estoratar ➔ ci^_c= c

Cappacità Termica totletica (Cm) ➔ qti di calore riditter per anmunette dal’ 1°q della repriner di un corpo ad 1m2 ➔ c₁₉e

• Se levost prezirabzione salvette ΔVi di attanea ➔ qso= ΔVi = ΔE
• Se patripivano gsi w➔ MQR per Δmio= qso= ΔVi +pVi
• Se paterpiva w peri primo = = Vi ➔ ΔEcil=Emkdir

Entalpia od Ha formazione ➔ ΔH¹⁹ per cnia ➔ pcnt= altria mesella fonmationale di iz massa di stobaturia

ΔGRT < sub >({})=sm%{±+)%il=àte di VEEV ➔ mesualeccia a coeq effrarceluvientia ^{htp. non compatilite portantari duqual:rted}

Velocità di reazione e temperatura

• Aumentando T aumenta l'energia delle molecole → ↑nº urti efficaci → ↑veloc reazione.
• Energia cinetica media aumenta con temperatura.

Eq. di Arrhenius

K = Ae^-Ea/RT

• A: probabilità geometrica
• e: distribuzione energia molecola

ad ogni accensione una reazione avrà importanza E_a insufficiente avrà minore: catalizzare

CATALIZZATORI

• Spezzano la reazione suddividendo un meccanismo elementare con da meno E_a mediante uno o più meccanismi di minore energia.
• Non variano costanti equilibrio K.
• Non agiscono sulla termodinamica della reazione → non varia ΔG^°
• In forma delle aree E_a modificate rimario a diretto

Catalisi eterogenea

• Attiva legame tra 2 o più specie diversa di reattivi reazione et engineering da catalizzatore

Catalisi omogenea

• Neocomposti catturatori anche molecola fosse reattivi quali chimica

Equilibri in soluz. acquosa: gli elettroliti

• Elettroliti = specie acquose che in acqua si dissociano totalmente o parzialmente in ioni.
• Si dividono in acidi (donatori di R+ e OH-) e basi.
• H₂O utilizzata e retta concomitanza con materiali pari e dissociati.

Il solvente H₂O: Autonionizzazione dell'acqua (Kw)

• 2º ocasiones para presente una analizzazione molto bassa. → Questo indica che sono perse dettasi calore un processo di ionizzazione.

H₂O(l) ⇌ H⁺(aq) + OH^-(aq)

Kw = 1 x 10^-14 M (ESAUR).