Appunti completi di Chimica

CHIMICA

Scienza che studia la struttura, le proprietà e le trasformazioni della materia che ci circonda

• Lavoisier principio di conservazione - in una reazione chimica, la somma dei reagenti è uguale alla somma dei prodotti

In natura - 92 elementi chimici - ELEMENTI

• in nucleare
• reazioni (di cui si occupano chimici)
• combinazione (atomi delle loro molecole)

ELETTRONE → carica negativa (nel nostro organismo)

MATERIA

• ASSUME FORMA E PESO
• Voluminosa → espansa nei con ombre
• Prendita → si espande nella manipolazione

CARATTERIZZATO DA 2 P.I.E.S.

COMPOSTO → sostanze che con reazione chimica divengono moltiplici, avente ioni collegate

1875 — Ostwald raggruppò composti e divisibili in due unità

TEORIA

democrito e delle mole

THOMSON

• Ce si connette C.E. per determinare

ATOMO DAL TONNE

MOLE → volume e massa

KNUDSEN ^*

NUMERO DI PARTICELLE

1. in una mole, numero di particelle Avogadro
2. in una mole, 6.022²³

GAS

Legge di Boyle e stato dei gas a T-cost, il prodotto è costante

• (P*V)t = cost (P1*V1)t = (P2*V2)t

Legge di l’Avogaro

Leggi di Charles

ɑ = 1/273

Pv = nRt

• R = 8.34

GAS IDEALE

• sezione del tempo r _____________
• appartiene alla parte ___________

CHIMICA

• Scienza che studia la struttura, le proprietà e le trasformazioni della materia che ci circonda
• Lavoisier - principio di conservazione - in una reazione chimica, la massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotti

- In molti casi antichi chimici = alchimisti

MATERIA

• caotica con una fase solida, liquida, o areosol
• ELEMENTO - atomi che si presentano uguali
• COMPOSTO - combinazione di 2 o più elementi

MISCUGLI

• omogeneo
• eterogeneo

STORIA

• 1805 - Dalton - prima teoria atomica moderna
  • la materia è costruita da particelle minuscole (atomi)
  • gli atomi di un elemento sono tutti uguali
  • gli atomi di diversi elementi hanno massa diversa
• 1904 - Thompson - elettrone
• Rutherford scopre nucleo

MODELLO ATOMICO

• nucleo - quasi interamente nucleo radioattivoelettroni zona fondamentale per le reazioni chimiche
• A = numero di massa = n_p + n_n
• Z = numero atomico = n_p (numero elemento)

h₀ - atomo elettricamente neutro isotropo

Massa atomica assoluta: 1,66 * 10^-24 g/molecola

NUMERO AVOGADRO

- Mezza di 12 C è 1/12 molecola = 1,66 * 10^-23 g/molecola

H₀ = Massa atomica U

Numero di Avogadro = 6,022 * 10²³ (N)

GAS

• legge di Boyle - per una certa quantità di gas a T=cost. il prodotto P*V
• legge di Charles/Gay-Lussac
• legge di Avogadro

PV = nRT

R = 8,34

ATOMO DI BOHR

L'elettrone ruota attorno al nucleo in orbite con determinati raggi ed energia.

Per cambiamento di energia elettronica vuole andare da una orbita a una orbitale, ma non è così, c'è anche forza elettrica.

Numero quantico

• ^- N livelli energetici
  1. 0 ≤ l ≤ n-1
  2. l = 0 → sottolivello s
• m_l num quantico magnetico → definisce orientazione orbitale nello spazio

Se in un atomo ci sono più elettroni, questi risentiranno meno di quella forza attrattiva, (se molte ma minore effet. ridotta).

Configurazione elettronica

Principio d'esclusione di Pauli

• Ogni orbitale di quel sottolivello ha un elettrone

Energia viene assegnata. Vanno occupati livelli disponibili.

Tavola periodica

Con metodo Aufbau (costruzione), applicato agli atomi: prima si riempiono i livelli (periodo) dopo aver riempito tutti gli strati (sottolivello).

Metallo alcalino

Proprietà periodiche degli elementi → dipendono da Z_eff

Come varia Z_eff?

• Ricordando che: Z_eff per i metalli alcalini e alcalino terrosi aumenta lungo periodo e diminuisce lungo gruppo.
• Raggio atomico → dovuto alla distanza di avvicinamento tra 2 atomi (es. 1 covalente = metà distanza di avvicinamento) (2r tali). Diminuisce lungo periodo. Aumenta lungo gruppo.
• Energia/potenziale di ionizzazione → energia necessaria per rimuovere 1e^- da un atomo di gas neutro.
• Affinità elettronica (EA) -> energia liberata per attrarre un e^- da un atomo neut