Appunti chimica generale ed inorganica completi

Lunedì 1 inizio lezioni

Da lunedì a giovedì 1 turno doppio di lezioni a settimana

liberi giovedì. scritto senza pile =>> preparare 5oli scritto

giovedì 1 luglio improssazione con pile

scritto ore 9

lezione

orale

Da 1/03 a 13/03

lunedì 1 h.11:00-13:00

martedì

giovedì

Pagamento dopo la 1 settimana

15€ per dispense orali

lunedì

martedì

fino a Pasqua

- scritto

orale

11.03

13.03

Nuovo orario

lunedì 11-13:30 scritto

martedì 9-11:00 orale

14:00-13:30 scritto

giovedì 11:00-13:00 orale

10:00giovedi scritto

12:00

14:00, orale

Mercoledì 6 aprile 10:30

12:00 14.00

11:00

12:00

14:00 orale

ore scritto

11:00

13:00 orale

sola 11/03/16

11:00-13:30 scritto

14:00-16:00 orale

verso: gli elettroni devono avere solo certi valori si dice quantizzazione.

L'energia però va a QUANTI: quanti di energia che servono da un livello a altro.

OTTICA

= studio radiazioni elettromagnetiche

Radiazione

• Componente elettrica
• Componente magnetica

Secondo Einstein: E = m · c²

• PUNTO DI VISTA CORPUSCOLARE
• Energia dei fotoni
• alte radiazioni luminose
• v=vel.
• luce
• 300.000 km/s

PUNTO DI VISTA ONDULATORIO E = h v

v=frequenza d'onda

• v = C/λ
• λ=lunghezza d'onda
• nanometri

lunghezza d'onda = distanza tra due creste d'onda creste (o due n.)/colonne.

• frequenza = n dei passaggi da un punto nell'unità di tempo

inversamente proporzionale lunghezza d'onda -> più è lunga < inferiore l'onda

piccola λ e alta frequenza hanno energia maggiore

* IN OGNI LIVELLO QUANTI e- POSSONO STARCI?

Non esistono e- che hanno n° quantici uguali!

Possono avere 3, ma devono avere per forza spin opposto perciò solo 2 elettroni sullo stesso livello.

1° livello 2e-

2° livello 8e-

3° livello 2e-

Non possano esistere 2 e- con la stessa orbita (principio di esclusione).

*16/03/96

PRINCIPIO DELL'INDETERMINAZIONE DI HEISENBERG

Più un corpo è grande o più è facile determinare posizione e velocità.

È impossibile determinare posizione e velocità di un corpo piccolo con precisione.

Δx ⋅ Δv = _h/^2πm

Δx incertezza pos.

Δv velocità

h cost di Plancik

m2 è massa cor.

Destruisce la teoria quantistica di Bohr.

Non è possibile sapere static x static la posizione e la velocità di un corpo minimamente e lui uscendo da spazio.

Elettroni

• 1

Forma orbitale

• l = 0
• s

ml = 0

1s

ml = -1, 0, 1

3p

ml = -2, -1, 0, 1, 2

5d

ml = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3

7f

ml = 0

2

1s

ml = -1, 0, 1

3

3p

ml = -2, -1, 0, 1, 2

5

5d

ml = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3

7

7f

Elettronegatività

Due atomi che stanno legati tra loro hanno uno scambio di elettroni e quindi il loro potere di attrazione degli elettroni stabilisce il tipo di legame.

• Legame ionico dipende da elettronegatività.
• Legame covalente

Se più ricco di elettroni allora è più povero.

Se si perdono elettroni (cationi), si ossida (+).

Se si acquistano elettroni (anioni), si riduce (-).

(Ionico) Un atomo ha maggiore forza nell'attirare gli elettroni dal legame.

Elettronegatività

Capacità di un atomo di attrarre elettroni di legame.

• Sx => Dx aumenta lungo il periodo.
• Alto => Basso diminuisce lungo il gruppo.

L'ottavo gruppo non è il + elettroneg. perché sono elettroni stabili che non necessitano di elettroni.

Ionico: solo   ΔE̅ _>> 1 fra i due atomi       e- elettroneg., strappa elettroni al catione.

Covalente ΔE̅