Appunti chimica completi

CHIMICA E PREFARMACEUTICA BIOCHIMICA

FORMA COSMICA: salute dipende del bilancio specifico forma e funzionalità chimici di funzi corporee

BIOCHIMICA: scienza che si occupa dei costituenti chimici dell'organismo

• ACIDI NUCLEICI: guanine, puriche
• PROTEINE: chimica, dipendoni
• LIPIDI: aterosclerosi
• CARBOIDRATI: cellule

MATERIA: tutto ciò che è dotato di massa (kg) e occupa un determinato volume

ELEMENTO: suddivisione più semplice della materia, non può essere ulteriormente decomposta.

• sud scald NANO-SCOPICA: ATOMO
• caratteristica dell'elemento
• MIOLECOLA: gruppo dei atomi legati da proporzioni fisse per formare un composto, caratteristica pecuniaria
• MISCELE: sono prodotto da 2 o più componenti in qualsiasi porzione

ATOMO: costituito da particelle piccole che perdono che costruiscono

• + stabilità dell'elemento
• P ^-1
• N = n. protoni
• E^-1
• PROTONE, NEUTRONE, ELETTRONE
• NUCLEO
• Z NUMERO ATOMICO: n° protoni
• N NUMERO NEUTRONI
• A NUMERO DI MASSA: Z+N (elettrone massa trascurabile)

ISOTOPI: tutti quegli atomi con stesso Z ma n° di neutroni

U.M.A: UNITÀ DI MASSA ATOMICA - 1/12 della massa dell’C

PESO ATOMICO: massa atomica

NUMERO ATOMICO 29 - 65.546 - PUNTO DI FUSIONE 1084,62° - PUNTO DI EBOLLIZIONE 2562

• dell’CU = SIMBOLO: rame

CA → ISOTOPI FORMULA (COMBINAZIONE ELETTRONICA)

• A = media delle masse (bombe) presenti in natura - TENDRIZZARE
• ABONDANZA % = % moderna Isotopo dato
• MOD. tip di atomi tutti egal isotopo dell'elemento del mondo

• 8 = 7
• gruppi = elementi di transizione
• 3 periodi = 18 transiti

H, C, N, O = 99%

DISIDUZIONE ELETTRONI risul mito sestimor contentent weather & perm 별 타이 수의 정비

CHIMICA E FARMACEUTICA BIOCHIMICA

BIOSCIENZA: salute dipende dal bilancio specifico

BIOCHIMICA: scienza che si occupa di costituzione chimica delle cellule e le reazioni reazioni e relativi processi

• ACIDI NUCLEICI
• PROTEINE o enzimi + fosfolipidi
• LIPIDI 'Ateroslerosi'
• CARBOIDRATI 'Zuccheri' + insulina

MATERIA: tutto ciò che è dotato di massa (kg) e occupa un determinato volume

ELEMENTO: suddivisione più semplice della materia, non può essere ulteriormente decomposta perché:

* su scala NANOSCOPICA: ATOMO

MOLECOLA: gruppi di atomi legati da proporzioni fisse per formare un composto (caratteristica peculiare)

MISCELA: sono prodotti da 2 o più componenti in qualsiasi composizione

ATOMO: costituito da particelle più piccole che perdono le costituzioni degli elementi

• P PROTONE
• N NEUTRONE
• E ELETTRONE

NUCLEO Z = NUMERO ATOMICO = Numero di protoni N = NUMERO NEUTRONI A = NUMERO DI MASSA = Z + N (elettrono massa trascurabile)

Elemento: ^A/_ZElemento

ISOTOPI: tutte quelle atomi con stesso Z ma n° di neutroni va a variare

U.M.A. = UNITA DI MASSA ATOMICA = 1/2 della massa del C

PESO ATOMICO = MASSA ATOMICA

• NUMERO ATOMICO 29
• PESO ATOMICO 63,546
• PUNTO DI FUSIONE 1084,62°C
• PUNTO DI EBOLLIZIONE 2562°C
• DENSITÀ = 8,946 g/cm³
• Cu = SIMBOLO RAME

Formula (Composizione elettronica)

A = MEDIA DELLE MASSE (Ponderata) (Prescina in natura)

• ABONDANZA % = formula isotopo dato/numero tot di atomi in tutti gli isotopi dell'elemento dato

Menedelev (1834-1907) → TAVOLA PERIODICA

• 8° GRUPPA = ELEMENTI DI TRANSIZIONE
• 3 PERIODI

H, C, N, O, IR 99% (nel nostro corpo)

DISUGUAGLIANZA ELETTRONI: studi interazioni delle elettroni con onde elettromagnetiche nei loro omogenei esterni (1g di misura)

Onda Elettromagnetica

• Lunghezza d'onda (distanza tra due picchi)
• Ampiezza (grandezza altezza picco)
• Frequenza (Hz) (Tempo tra picchi)
• Velocità

È proporzionale A²

Spettro Elettromagnetico

• Radio Waves
• Microwave
• Infrared
• Visibile
• UV Raggi X
• Raggi Gamma

Incremento di energia

Effetto Fotoelettrico

• Non spiegato con la teoria ondulatoria (E proporz. all'intensità)

Elettroni crescono al crescere dell'intensità ma ad alta frequenza

• Cambiando materiale cambia frequenza soglia V₀ (Costante del metallo)
• Frequenza per emissione proporzionale a V-V₀
• Energia non si può dell'intensità della luce ma dipende n. di elettroni

Einstein

• Fot