Appunti chimica completi

Chimica e Fisica

Salute dipende dal bilancio specifico

Chimica: si occupa di costituzione

• Acidi nucleici
• Vitamine
• Lipidi
• Carboidrati

Materia: dotata di massa (kg)

Atomo: costituisce

• Protoni
• Neutroni
• Elettroni

Numero atomico Z

Massa atomica A = Z+N

Isotopi: massa variabile

U.M.A: Unità di massa atomica

Peso atomico

Tabella Periodica

Ca isotopo

Elementi di transizione

Distribuzione elettroni

Onda Elettromagnetica

Corpo di carico della lunghezza d'onda

Ammettere di frequenza

Velocità

E proporzionale A^2

Spettro Elettromagnetico

• Radio Waves
• Microonde
• Infrarossi
• Visibile
• Ultravioletto
• X-Ray
• Gamma Rays

Incremento di energia

Effetto Fotoelettrico

Non spiegato con la teoria ondulatoria (e proposti da A. Einstein)

Quanta di energia

Einstein — Foton i

Energia non al pari dell'intensità della luce

Uso limite il numero di elettroni (E = hν)

Legge di Planck: E=hν, h = costante di Planck

• W = Ø + KE
• En cinetica dell'elettrone emesso
• En necessaria all'elettrone per uscire
• KE = hv − Ø

Quando la luce interagisce con la materia c'è un trasferimento di energia della luce agli elettroni e la luce assume un comportamento corpuscolare.

• Esempio 1: Luce causa terapia. Tesa popolare (luce verde di uso visuale), il degradare la bilirubina neonatale.
• Esempio 2: Crema solare, si modifica le cellule cambiando il DNA.
• Esempio 3: Energia degli onde si applica e ricalcrea nel tessuti (es. tessuti ossei).

Esperimento

E₂ = ^h_λν → continuare l'elettrone

E₁ = ^h_λν¹

ΔE = calore radiazioni

In assenza di altri elementi durei del 1^o gruppo (es

si regola: condivisione elettroni

Legame Covalente

Trasferimento elettroni: Legame ionico

Condivisione elettroni: Legame covalente

Legame covalente dativo

N₂H₂ [NH₄] Ammoniaca

NaCl Punto fusione 801°C

KCl Punto fusione 776°C

MgO Punto fusione 2800°C

CaO Punto fusione 2580°C

Maggiore solo gli elettroni che partecipano ai legami

Elettronegatività

Se si forma il legame covalente (estrae e h)

da 2 orbitali s: orbitale σ

Tra 3 ibridi di Cl: sovrapposizione p

Tra Cl e H: legame covalente

• ^{Cariche δ} _{orbitali π}
• _{orbitali σ}

π + debole di σ

Lunghezza di legame: singolo < doppio < triplo

Configurazione elettronica: gas nobile che lo precede +

Ultimo livello

3s 3p

+ subire 2

6e_f 1e - E

Ruolo degli ioni metallici nelle patologie degenerative croniche:

• Folding e aggregazione di proteine

• PD - proteine disordinate:
  • Alzheimer
  • Parkinson

Decorine: associazione di un metallo ad una proteina.

Metallo redox (ossidoriduzione): proteina catalizzatore che.

Metalli: Fe, Cu, Zn, Mn, Al.

Stress ossidativo: processo neurodegenerativo ed è aumentato dal processo difetti di capacità.

Calcio: minerale più abbondante e 5^a sostanza più abbondante nell'organismo.

Coagulazione del sangue:

• funzionamento delle varie e muscoli
• funzionamento del calcio protonico ed il metabolismo della vitamina D
• presente come catalizzatore in molte reazioni bioriducibili
• agisce sui vettori: struttura ossea e smalto dei denti
• place: accumulazione dei celi ed estri

Patologie:

• Sindrome premestruale RMS
• Cancro del colon
• Regolazione pressione sanguigna

Ioni poliatomici:

• Ioni costituiti da un gruppo di più atomi legati assieme che si comporta come un singolo corpo e porta una carica elettrica.
• è una specie chimica stabile
• HCO₃, ione bicarbonato
• ClO, ClO₂, ClO₃, ClO₄ - uno per clor-ito
• NO₃, NO₄ - ione nitrito, ione nitrato
• SO₃ ione solfito
• SO₄ ione solfato
• NH₄ ione ammonio

Esempi:

• NH₄RbO₄ → (NH₄)PO₄

Patologica:

Aggregazione di ioni calcio → calcioni parziali e non calcione.

Ca²⁺ (assente in stato amorfo)

Anche: ossalato, fosfato (P₄)

Fattori che regolano la solubilità

• Tendenza al mescolamento.
• Entità relativa delle forze attrattive tra:
  • Le particelle del soluto
  • Le particelle del solvente
  • Le particelle di soluto e solvente (dette forze di solubilizzazione)

Regole di solubilità

• Ioni con carica > di 3 o attraggono di più degli ioni con carica unitaria.
• CO₃^2-, S^2-, PO₄^3-, Ioni cromato → INSOLUBILI
• Energia, T aumento → elevato (più lo è meno è meno H sol)
• Se HCO₃, I H₄O, → SOLUBILI
• Ioni più piccoli si attraggono di più
• Tutti i sali di gruppo IA e i sali d’ammonio → Solubili
• Tutti nitratati, cloruri comuni, ioduri → Solubili
• Maggiore parte i solfati → solubili
  • Se troviamo: CaSO₄, SrSO₄, BaSO₄, PbSO₄ spesso (eccetto di calcioast) → Precipitano
• Tutti gli acetati → Solubili
• Solforosa → INSOLUBILE
  • tranne NH₄⁺ e dei cationi del gruppo IA
• Tutti i carbonati → INSOLUBILI
• Tutti gli idrossidi → INSOLUBILI
• Tutti i solfuri → INSOLUBILI
  • Il calcio (come sopra) Sr(OH)₂, Ba(OH)₂ e Ca(OH)₂ spesso solubili
• Mg²⁺, CaS e BaS spesso solubili

Denti

• Smalto → idrossiapatite (Ca(PO₄)₂(OH)₁) insolubile di H₂O
• Leggermente solubile let ambiente acido
• Floro si lega ai sedisi al posto delle ancorre inhibendo dentario fluoropattite (molto meno solubile) (Ca₁₀(PO₄)₆F₂)

Vitamine B e C

• Solubili in H₂O
• Gruppo OH resinso solubili in acqua

Rappresentazione chimica della vitamina B₆:

H₂C-N

HC-C

CH_OH CH_NH

H₂C-CH_OH

C_HOH vitamina B₉

−2e⁻ da Cu

2 Ag⁺(aq) + Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu²⁺(aq)

−2e⁻ per Ag

Cu dona elettroni ed è ossidato a Cu²⁺

Ag⁺ accetta elettroni ed è ridotto a Ag.

• Una sostanza si dice ossidata quando libera elettroni.
• Una sostanza si dice ridotta quando acquista elettroni.
• Un ossidante è una sostanza capace di acquistare elettroni.
• Un riducente è una sostanza capace di cedere elettroni.

2 Mg(s) + O₂(g) → [Mg²⁺O²⁻]

O₂ guadagna 4e⁻ per molecola → Agente ossidante (si riduce)

Mg rilascia 2e⁻ per atomo → Agente riducente (si ossida)

S₈(s) + 8 O₂(g) → 8 SO₂(g)

?

Numero di ossidazione

1. Tutti gli elementi allo stato elementare hanno numero di ossidazione pari a 0.
2. Il numero di ossidazione dell'ossigeno e di zolfo pare a −2 tranne nei perossidi dove è pari a −1.
3. Il numero di ossidazione dell'idrogeno è sempre pari a +1 tranne... (incompleto)
4. La somma dei numeri di ossidazione deve essere sempre zero nei composti, pari al carico dello ione o uguale alla carica dell'ione.
5. Tutti gli elementi del primo gruppo hanno numero di ossidazione +1.
6. Tutti gli elementi del secondo gruppo hanno numero di ossidazione +2. Ll, K, elevato allo stato +1... (incompleto) e Mg allo stato di transizione.

Bilanciamento

Masse costanti per reagenti e prodotti.

Coefficiente stechiometrico

Cioè dal posto davanti al composto

O

O

O

Combustione: 2 S₈(s) + 8 O₂(g) → 8 SO₂(g)

O

O

O

Comburente: 2 H₂S (s) + 9 O₂ (aq) → 12 SO₂ 9 H₂O

O

Spostamento:

Cu₂ S (s) + O₂(g) → 2 Cu₁(s) + SO₂ (g)

Nei composti, tranne gli ossidi degli elementi del gruppo VI (O, S, Se, Te) hanno numero di ossidazione −2, eccetto quando sono legati ai cloro con gli alogeni.

Aumento n.o. = ossidato

Diminuzione n.o. = ridotto