Appunti chimica applicata

Proprietà colligative

Proprietà delle soluzioni che dipendono solo dalla proporzione numerica tra le molecole di solvente e soluto e non dalle proprietà chimiche del soluto stesso. Es: peso molecolare. Le proprietà colligative dipendono solo dal solvente e dal tipo del solvente.

• Abbassamento della pressione di vapore della soluzione rispetto a quella del solvente puro (Legge di Raoult)
• Innalzamento ebullioscopico (temperatura di ebollizione)
• Abbassamento crioscopico (temperatura di congelamento)
• Pressione osmotica

Legge di Raoult

Consideriamo un soluto non volatile che viene sciolto in una soluzione. La pressione di vapore del soluto in soluzione dipende dalla concentrazione del soluto. Supponiamo di avere un solvente puro (solvente 1) e un soluto 2. Numero che esprime la concentrazione:

_{numero moli soluto} / _{numero moli soluto + solvente}

Facciamo un grafico: _{soluto 1 + soluto 2} perché stiamo considerando le soluzioni ideali, le soluzioni ideali possono avere delle deviazioni. ΔH_soluzione = 0 (miscelamento idealmente nulla)

Proprietà colligative

Proprietà delle soluzioni che dipendono solo dalla proporzione numerica tra le molecole di soluto e solvente e non dipendenti dalla natura chimica del soluto e solvente. Esse dipendono quindi dal numero di particelle e non da grandezze tipiche del soluto.

• Abbassamento della pressione di vapore della soluzione rispetto a quella del solvente puro (Legge di Raoult)
• Innalzamento ebullioscopico (temperatura di ebollizione)
• Abbassamento crioscopico (temperatura di congelamento)
• Pressione osmotica

Legge di Raoult

Consideriamo un soluto non volatile che viene disciolto in una soluzione. La pressione di vapore del solvente in presenza del soluto dipende dalla concentrazione del soluto. Supponiamo di avere un solvente puro (solvente con numero di moli evidenziate). Numeratore sempre minore del numeratore del solvente puro assente in soluto. Facciamo un grafico: Xsapphire (P solvente - Xsoluto) Psapphire = pressione di solvente in presenza di soluto. Xsoluto e solvente. Data Xsapphire, Psolvente sola e Xsapphire Psolvente.

(Xsolvente) determinata dalla frazione molare del solvente: soluto disciolto che diminuisce Psapphire. Le soluzioni ideali, dove il mescolamento fra solvente e soluto non comporta variazioni di entalpia, sono tali che ΔH mix (mescolamento) = 0 (indeed dissociazione nel mix). 1 Xsoluto < 1

Se prendiamo in considerazione un solvente puro rispetto ad una stessa quantità di solvente nell’amerale (Aumento rossa) Vediamo che la pressione nel solvente _era il solvente puro rispetto al soluto b(> solvente = solvente) → non fasce pesanti evadere )auretto Pressione contriva e [repusa interna Di b = esista un pure _contro E con la molecola ci lociare = scappare solv residetica v_fase testosterone è più tivra un presento _ressia un realtà colob>ideale Se prendiamo in considerazione una solvente rispetto ad elitere notiamo che la pressione del solvente puro > rispetto al soluto Se nel _prepura soluto -notiamo un quanta sol _in