Appunti biologia

Biologia

Prof: Dimauro

Atomi → Molecole → Cellule → Tessuti → Organi → Essere vivente

Ogni livello successivo ha delle caratteristiche che il livello precedente non aveva; è l'unione di più complessità che si agg. di volta in volta.

Classificazione dei regni per distinguere gli organismi in base alle loro caratteristiche funzionali, fisiologiche ed anche a livello molecolare.

3 Domini → 5 Regni

2 Cellule → Procar. e Euca. → Batteri e Archea

Eucariote: animali, vegetali, hanno capacità di differenziarsi

• Eucariote: hanno reigene che contiene il nucleo.

Procariote: non hanno reigene per nucleo (lo mantengono dissolvenze nel citoplasma)

I virus sono non viventi e non sono né procarioti né eucarioti. Da soli, non sono in grado di vivere autonomamente, a differenza dei batteri. Virus devono infettare cellule

Virus: sono molto semplici e non organizzati. Queste contengono soltanto il loro materiale genetico, penetrando nella cellula ed utilizzandola per continuare a vivere e svilupparsi.

• Virus: non ha nulla se non il materiale genetico DNA o RNA

3 Domini:

• Dominio Bacteria
• Dominio Archea
• Dominio Eucaria

Procar. poco organizzato

Eucariota ben organizzato

DNA

Membrana plasmatica: costituita da fosfolipidi in doppio strato, ma anche proteine di membrana

SOSTANZA: costituita da un solo tipo di molecole

MISCHIO: costituito da molecole di più tipologie

PROPRIETÀ DELLA MATERIA:

• FISICHE
• Stato (solido, liquido, gassoso)
• Massa e peso
• Densità e volume
• Energia

• CHIMICHE
• Trasformazioni

• Composti organici
• Contengono il carbonio al loro interno

• Composti inorganici
• Non contengono carbonio

Unità di massa atomica = Massa di 1 protone (molto piccolo)

Quanto l'atomo è costruito in massa in rapporto a un atomo di altro elemento

REAZIONI ESOERGONICHE:

REAZIONI ENDERGONICHE:

CHIMICA INORGANICA

Tutto è costruito da atomi che sono in continuo movimento che fa sì che si formino e rompano legami a seconda delle proprietà di ogni atomo.

Atomo = Particelle subatomiche (le parti più piccole della materia):

nucleo (neutroni e protoni) e una parte che si trova intorno al nucleo gli elettroni.

I neutroni non hanno carica, mentre protoni carichi positivamente ed elettroni carichi negativamente. La carica totale è zero (0).

NUCLEO

NEUTRONI: Massa 1, Carica 0

PROTONI: Massa 1, Carica +1

CARATTERISTICHE DEGLI ATOMI:

• PESO ATOMICO (PA): Somma tra neutroni e protoni (gli elettroni pesano pochissimo) (caratteristiche fisiche)
• NUMERO ATOMICO (NA): In base ai protoni che è uguale al numero degli elettroni (caratteristiche chimiche)
• ATOMI: Stesso NA, stesso numero di protoni, ma diverso PA (appartengono a famiglie diverse di neutroni)

CALORE DI EVAPORAZIONE

CALORE SPECIFICO

SONO ENTRAMBI ELEVATI NELL'ACQUA A CAUSA DEI LEGAMI H.

2) STATO SOLIDO (ghiaccio):

• reticolo cristallino ordinato grazie a legami H stabilizzati e numerosi;
• ampi spazi vuoti;
• maggiore ingombro.

H₂O SOLVENTE sostanza che scioglie altra

L'acqua tende a solvatare le sostanze (idratazione). SOLVATAZIONE

Le sostanze possono essere divise in:

• IDROFILI: composti polari (sali NaCl), composti covalenti polarizzati (acidi)
• POLARI: liquidi identificabili per sostanze che si sciolgono in acqua
• IDROFOBI liposolubili, insolubili in H₂O
• ANFIPATICI: molecole che si comportano come idrofobi e idrofili, hanno entrambe le caratteristiche, hanno una parte apolare e una parte polare (fosfolipidi).

ACIDI e BASI

pH = concentrazione di ioni H⁺

Dissociazione di H₂O ⇌ H⁺ + OH^- pH = 7 neutra

Quando nell'acqua vi è una sostanza acida, che dissociandosi aumenta la concentrazione di H⁺ si ha che il pH scende.

Acqua PURA ⇌ dissociazione parziale concentrazione equivalente pH = 7 NEUTRO

Acqua pura + ACIDO (donatore di protoni) H⁺ > OH^- pH tra 1 e 7 ACIDO

Acqua pura + BASE (accettore di protoni) H⁺ < OH^- pH da 7 a 14 BASICO

Sistemi Tampone

In ogni parte del nostro corpo abbiamo un pH diverso, esistono dei sistemi tampone, delle sostanze che si oppongono alle variazioni del pH che mantengono allo stesso livello.

sono dei composti che danno o accettano le molecole di H⁺ e sono tipicamente acidi deboli (ione carbonato):

H₂O + CO₂ ⇌ H⁺ + CO₃^- ⇌ H⁺ + HCO₃^-acido carbonico ione bicarbonato

Proteine

Formano per gran parte le membrane organiche. Sono macromolecole complesse e variabili presenti nelle cellule. Esse svolgono due funzioni:

• Funzionale (enzimi, ormoni, proteine di trasporto, etc.) Catalizzano le reazioni per maggiore rapidità.
• Strutturale (componenti strutturali della cellula).

Vengono assunte tramite l’alimentazione. In questo modo, si è in grado di assimilare il mattone degli amminoacidi. Una volta assimilati, tramite la sintesi proteica, al momento del bisogno iniziano a creare proteine necessarie al valore energetico di 4 Kcal/g, e l’organismo utilizza a questo scopo le proprie proteine solo in condizioni estreme.

Amminoacidi

Il singolo mattone (unità) della proteina. Esistono 20 tipi diversi di amminoacido che si distinguono per il gruppo R. Sono considerati tampone.

Secondo del gruppo R che si ha, l’amminoacido può essere polare, non polare, acido o basico.

Legame peptidico

(Si contestualizza in base a cosa si tratta)

I singoli amminoacidi sono legati tra di loro per formare una proteina (polipeptide) tramite il legame peptidico (legame covalente forte). I gruppi funzionali si legano tra di loro, essi danno la reattività per chiudere i legami tra di loro.

Il legame si forma tra l’interazione tra il gruppo carbossilico dell’amminoacido e il gruppo amminico dell’altro amminoacido. Una volta formato il legame peptidico, si elimina 1 molecola di H₂O.

Le proteine possono avere diverse dimensioni (da pochi amminoacidi a centinaia). Gli amminoacidi che si legano tra di loro non possono rimanere lineari, ma assumono strutture complesse. Esse possono avere 3 o 4 livelli di organizzazione:

• Struttura primaria: È la sequenza di singoli amminoacidi che formano la proteina, un elenco di cosa è composto, uno accanto all’altro. Anche le relazioni Bio sono così.
• Struttura secondaria: La catena polipeptidica si piega nell’ambiente: α-elica, β-foglietto, e altre.
• Struttura terziaria: La conformazione reale, effettiva, di una proteina, l’associazione di più proteine determina un’unica struttura.