Riassunto esame Chimica generale e inorganica, Prof. Motta Alessandro, libro consigliato Chimica un approccio molecolare, Tro

Pressione

La forza esercitata per unità di superficie dalle molecole gassose che colpiscono le superfici che le circondano.

• Le molecole si muovono velocemente.
• Ogni collisione con una superficie crea pressione.
• La forza totale delle collisioni è la pressione esercitata.

La pressione di un gas esercita è la forza che risulta dalle collisioni fra le particelle, divisa l'area della superficie con cui esse collidono:

P = _F/_A

La P dipende dal numero di particelle di un gas in un dato volume: minore il numero delle particelle = minore la forza = minore la pressione.

La pressione può essere misurata in mmHg (millimetri di mercurio) con il barometro.

Atm (atmosfere).

1 atm = 760 mmHg.

Nel S. I. è il Pascal (Pa): la pressione esercitata dal N per m².

1 Pa = _N/_m²

1 atm = 101.325 Pa

La pressione di un campione di gas può essere misurata anche con il manometro.

Legge dei Gas Ideali

PV = nRTCostante

• Legge di Boyle
• Legge di Charles
• Legge di Avogadro

P = pressioneV = volumeT = temperatura

R = 0,08206 L·atm/mol·K

Pressione:

La forza esercitata per unità di superficie dalle molecole gassose che colpiscono le superfici che le circondano.

La pressione che un gas esercita è la forza che risulta dalle collisioni fra le particelle, divisa l'area della superficie con cui esse collidono:

P = _F/_A

La P dipende dal numero di particelle di un gas in un dato volume: minore il numero delle particelle — minore la forza — minore la pressione.

La pressione può essere misurata in: mmHg (millimetri di mercurio) con il barometro

- atmosfera (atm) (la pressione media a livello del mare) 1 atm = 760 mmHg

Nel S. I. si è il Pascal (Pa): la pressione esercitata da 1 N per m² è 1 Pa = _N/_m² 1 atm =10^5 325 Pa

La pressione di un campione di gas può essere misurata, anche con il manometro

Legge dei gas ideali

PV = nRT

P = pressione

V = volume

T = temperatura

Legge di Boyle

Legge di Charles

Legge di Avogadro

R = 0,08206 L•atm mol•K

LEGGE di Boyle

Si può utilizzare per calcolare il volume di un gas al variare della pressione o la variazione di pressione in funzione del volume:

V= costanteP

Se P aumenta, V diminuisce ma P x V è COSTANTE

Se prendiamo in considerazione due condizioni diverse avremo:

• P₁ V₁ = costante = P₂ V₂
• P₁ V₁ = P₂ V₂ → pressione

LEGGE di CHARLES

Ricava la relazione fra volume e temperatura a pressione costante

• Sono DIRETTAMENTE PROPORZIONALI

Il gas a -273,15°C dovrebbe avere V=0. Sappiamo che -273,15°C = 0 K, la temperatura più bassa possibile. Le rette indicano che sotto questa temperatura il gas avrebbe V