Riassunto esame Chimica generale e inorganica, Prof. Motta Alessandro, libro consigliato Chimica un approccio molecolare , Tro

Solido = Forma e volume proprio

Liquido = Volume proprio - forma del contenitore

Gas = Volume e forma del contenitore

LEGGE dei GAS IDEALI

PV = nRT

• P = pressione
• V = volume
• T = temperatura

Legge di Boyle

Se V diminuisce P aumenta=> sono inversamente proporzionali

Legge di Charles

Se T aumenta V aumenta

Legge di Avogadro

Se raddoppio n raddoppio V

Posso misurare la pressione con il BAROMETRO o il MANOMETRO(760 ml di mercurio = 1 atm)

È una grandezza scalare ma dipende da: F^→ = prodotto scalare di due vettoriS_(aria)

Legge di Boyle

P·V = costante

Solido = Forma e volume proprio

Liquido = Volume proprio - forma del contenitore

Gas = Volume e forma del contenitore

Legge dei Gas Ideali

_PV = ^nRT

• Legge di Boyle

Se V diminuisce P aumenta

=> sono inversamente proporzionali

• Legge di Charles

Se T aumenta V aumenta

• Legge di Avogadro

Se raddoppio n raddoppio V

P = pressione

V = volume

T = temperatura

Posso misurare la pressione con il barometro o il manometro (760 ml di mercurio = 1 atm)

È una grandezza scalare

ma dipende da:

^F = prodotto scalare di due vettori

_S(aria)

Legge di Boyle

P.V = costante

legge di Charles

Verificata per qualsiasi quantità di gas

y = m x + b

* b = 0 se misuro T in K

Sotto i 0 K non posso scendere perché a 0 K il volume è 0 e non esiste un volume negativo

1 mole = 22,4 L

Densità

d = m / V

PV = nRT → ⁿ/_V = ^P/_RT → ⁿ/_V · M = ^{P · M}/_RT

densità molare

Miscele di Gas

P_tot = P₁ + P₂ → legge di Dalton

---Frazione Molare

Teoria Cinetico Molecolare

1. Ogni gas è costituito da particelle in movimento
2. Le particelle sono descritte con masse puntiformi
3. Le particelle si muovono in linea retta fino a quando non urtano
4. Non vi sono interazioni tra le particelle a meno degli urti
5. Gli urti sono elastici

Teorema dell'impulso

Concetto di pressione

T legata al moto delle particelle → indica la velocità, T aumenta v aumenta

T=0, energia cinetica=0 (legge di Boyle)

Distribuzione della velocita' al variare della massa molare

v_rms = √(3RT/M_m)

DISTRIBUZIONE della VELOCITA' al variare della TEMPERATURA

MODELLO CINETICO e la LEGGE di CHARLES

e la LEGGE di AVOGADRO

e la LEGGE di DALTON

legge di effusione di Graham

_Va/_Vb = √_Mb / √_Ma

GAS REALI

Se le interazioni sono trascurabili allora il nostro sistema può essere considerato ideale.

CONTRIBUTO ATTRATTIVO

CONTRIBUTO REPULSIVO