Esercizi guidati Chimica

• Lezione 12 Mag 22 → Equilibri chimici e pH

DATI:

T=250°C   0,4 mol di HCl   0,6 mol di O₂   V=50 L

Bisogna trovare:

K_p ? K_c ? P_i ?

1° metodo k_p = k_c (R⋅T)^Δn   [… atm^-1]

T = 250 + 273,15 K = 523,15 K

2° metodo k_p = P_CE² P_H2O P_HCl² P_H2O P_O2

  = n HCl ≈ 0,0821 ⋅ 523,15 → P_i = n ⋅ R ⋅ T

           50

  = 1      = 0,1

P&sub>tot = 8,5 atm

P_HCL O₂ → 2O₂ + 2H₂O

P_tot = V ⋅ n_tot ⋅ R ⋅ T      ntot =

           8,5/8,5

1° Equilibri di Solubilità

Ag₃PO₄ =

kps = 6 ⋅ 7 ⋅ 10^-2 g/l 1000

S = 6 ⋅ 10^-3 g/l

Tipologie Esercizi

• Lezione del Apr 22 - Formula di struttura e teoria VSEPR

- H₂SO₄

(acido solforico)

32 e^- = 16 coppie

II

O = operatore del VI gruppo quindi ha 6 e^- di valenza:

80° 1s² 2s² 2p⁴

Regola dell'ottetto: gli elem. del 2° periodo devono rispettarla

occhio che S e O percio no

descrizione del concetto

VSEPR, n = 4 — TETRAEDRICA

(Valence Shell Electron Pair Repulsion)

• n = 2 LINEARE 180°
• n = 3 TRIGONALE PLANARE 120°
• n = 4 TETRAEDRICA 109°
• n = 5 TRIGONALE BIPIRAMIDALE 90° - 120°
• n = 6 OTTAEDRICA 90°

3p 3p

3p 3p

sp

sp

S

- H₂CO₃ — 2x(O - H)

24 e^- - 12 coppie

VSEPR, n = 3 — TRIGONALE PLANARE 120°

Lezione 28 APR 22 - Termodinamica (Entalpia)

ΔH^o_f C₂H₅OH = ?

[App. di formazione]

Dati:

1. ΔH^o_combustione C₂H₅OH = 315 kJ/mol
2. ΔH^o_f H₂O = -285 kJ/mol
3. ΔH^o_f CO₂ = -393 kJ/mol

1. bis: CO₂ + 3H₂O + 3/2 O₂ + C₂H₅OH ΔH₆₁₅ = -ΔH₄
2. bis: 3H₂ + 3/2 O₂ → 3H₂O
3. bis: 3/2 C + 2 O₂ → 2 CO₂

3H₂ + C + 1/2 O₂ → C₂H₅OH

ΔH^o_f C₂H₅OH = 315(kJ/mol) - (3 · 285(kJ/mol) + 2 · 393(kJ/mol))

Nomenclatura

• Possiamo avere Metalli e non metalli; esistono peró anche elemeneti detti anfoteri che presentano caratteri differenti in base al pH
• METALLI + O₂ → ossido BASICO + H₂O → IDRATO → SALE
• METALLO + H₂ → IDRURO
• NON METALLO + O₂ → ANIDRIDE → ACIDO
• NON METALLO + H₂ → IDRACIDO
• Nomenclatura tradizionale
• - OSO: suffisso per indicare il loro pH basso
• - ICO: suffisso per indicare il loro pH alto
• PER- prefisso per indicare che è nel suo stato più alto
• OSSO ACIDI: (Met. + O) → sale ossigenato
• OSSO ANIDRIDI

• Poliossidi
• - sono composti dove un ossigeno è sostituito con OH
• Diidossidi
• - sono quelli con 2 gruppi OH
• Poliidrossidi
• - hanno più gruppi OH
• Cenaturi
• - HClO → acido ipocloroso
• - ClO₂ → cloro → clorati
• I clorati → ipocloruri
• Sali complessi: alcuni si discioglie in H₂O→ si facilita ionizzazione
• Fe(OH)₂ → idrossido ferroso

Le polveri dell'ossidazione sono FeCl₂, Fe₂O₃, FeSO₄, FePO₄ ...