Chimica organica

C═O → doppio legame con ossigeno (come nei gruppi carbonilici)

 C═N → doppio legame con azoto (come nelle imine)

 C≡N → triplo legame con azoto (come nei nitrili)



1. Formula bruta

C₅H₁₂

Mostra solo il tipo e il numero di atomi presenti nella molecola.

Non indica come sono legati tra loro.

Serve per conoscere la composizione chimica generale.

Esempio:

C₅H₁₂ → 5 atomi di carbonio e 12 atomi di idrogeno.

2. Formula compatta

CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃

Mostra come gli atomi di carbonio si legano tra loro, ma non disegna tutti i legami C–H.

È una rappresentazione sintetica e molto usata in chimica organica.

Esempio:

CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃

Significa che il primo e l’ultimo carbonio hanno 3 idrogeni (CH₃), mentre i tre carboni centrali ne

hanno 2 (CH₂).

3. Formula di struttura (o di Lewis)

Mostra tutti i legami singoli tra gli atomi di carbonio e idrogeno.

Ogni tratto (—) rappresenta un legame covalente.

È una rappresentazione bidimensionale e completa, utile per capire la connessione tra

tutti gli atomi della molecola.

4. Formula spaziale (o tridimensionale)

Rappresenta la forma reale nello spazio della molecola.

Ogni atomo di carbonio è disposto secondo una geometria tetraedrica con angoli di circa

109,5°.

Per mostrare la tridimensionalità si usano:

Tratti normali (—) → legami sul piano

 Tratti in grassetto (▲) → legami che emergono verso l’osservatore

 Tratti tratteggiati (▼) → legami che vanno dietro al piano



ALCOOLI : R – OH

Tipi di alcol piu semplice

( METANOLO / Alcol Etilico )

( ETANOLO – ALCOL ETILICO - alcol tenuto dentro vino birra etc )

( PRPANOLO – uno propanolo )

( BUTANOLO - ALCOL BUTILICO ) – OH sul primo carbonio - un

iosmero puo avere il carbonio sul secondo carbonio ) – quindi verrebbe fuori due butanolo

( 2 METIL - 2 PROPANOLo )

Alcol primario : solo un gruppo – il arbonio che porta OH è legato ad un gruppo R )

Alcol seocndario : il cabonioch eporat OH a due gruppi

Alcol terziario come nel 2 metil e 2 proanolo è quando il carbonio che porat OH è lagto 3 gruppi

I tre alcol danno comppsti differnti tramite rezioni diverse

REAZIONEI DEGLI ALCOOLi

Ossidazione

Alcoli I – aldeide

Alcool II – chetone

- Reazione con gli acidi – esteri ( nei grassi )

- Reazioni con aldeidi e chetoni - semiacetali ( ciclizzazione zuccheri )

Disidratazioe : all’ ibterno dell amikcecika – akcgeene corrisponendte fra molcelcoe – etere

( ALDEIDI ) = Gruppo Carbonilico

Mentre con due H : METANALE ( ETANALE )

( PROPANALE )

CHETONI

COmppsto piu semplice ( PROPANONE ACETONE )

Quindi adiedie e cachetrii ha nno smeore il gruppi carbonicli , ma il gruppo carbnoiclo neic

hetioni è sempre ll’ainerno della molcela

REAZIONE DI ALDEIDE e chetoni

Ossidazione aldeide – ac carbossilico

Riduzione aldeide – alcol I

Riduzione chetone . alcool II

Addizione di alccol – semiacetake ( ad es. cilicazzione zuccheri 9 + ALCOOL – Acetale ( ad es

legane glicosidico )

ACIDI CARBISSILICI

Si dissociano in accuqa : RCOOH – RCOO - + H+

ACIDO METANOICO ACIDO ETANOICO ( ACETICO )

( ACIDO PROPIONICO )

Reazionei acidi carbossilici

- Formazione di SALI ( Acido + alcool – estere )

- Disitazione - anidirde ( tolat una moclella d’acqua )

AMMINE

Composti orgaici compstau da ammoncia in cui uno due o tre ddiorgeni sono sostutuiti da uno

o due o tre gruppi R ,a che le ammin e si suduivno in primarie , seocndireoo e eterizrie , sono

basi deboli e liberoni in acuqa ioni OH meno

Le reizonei delle amine è la formazione di Sali ( ammina + ac . caribossilico – ammide ) –

legame pepdrtico dnelle porteine

ISOMERI

Molceolc con stertsta irmuak bruta ma struttra diversa , con dievri tipi id isomeri , strutturali ,

funzionali , geonetric e glu ottici

BUTANO

ISOMERO STRUTTURALE del BUTANO