Chimica inorganica (I) - prima parte

INORGANICA I

CHIMICA = scienza che studia: materia, proprieta', trasformazioni & energia

FENOMENO

• CHIMICO = cambiamento di composiz./struttura
• FISICO = avviene con il passaggio di stato fisico

STATI FISICI

• GASSI = no volume no forma
• LIQUIDO = volume, no forma
• SOLIDO = volume e forma

MATERIA = tutto cio che ha massa e volume

COMPOSIZIONE = tipi e quantita' di sostanze piu' semplici che compongono la materia

PROPRIETA'

• FISICHE = che una sos. ha in se' e per se'
• CHIMICHE = che una sos. ha quando interagisce

SOST. ELEMENTARE = atomi uguali (non puo' essere divisa)

SOST. COMPOSTA = atomi diversi (divisa con reazioni chimiche)

MISCELI = 2 o piu' sost. elementari/composte (divisa con processi fisici)

ENERGIA

• POTENZIALE = in virtu' della posizione
• CINETICA = in virtu' del moto

Principio di CONSERVAZIONE DELLA MASSA

• La massa si conserva da un punto di vista quantitativo e qualitativo
• Quantitativo: massa R = massa P
• Qualitativo: natura e numero di atomi non cambia tra R e P

Il principio della termodinamica: ENERGIA totale si conserva

Z: numero atomico

n_p (e^- = n_p)

N: numero di massa

n_p + n_n = pt + n

Isotopi

• atomi con uguale numero atomico (Z) e pt, ma diverso numero di n.

Unità di massa atomica

1/12 della massa atomica di ¹²C

Massa atomica relativa (u.m.a.)

rapporto tra la massa atomica dell’elemento e 1/12 della massa atomica di ¹²C

Massa isotopica

massa del singolo isotopo

Massa atomica naturale

media delle masse isotopiche di tutti gli isotopi in base alla percentuale limitante

(massa atomica ₁ × %₁) + (massa atomica ₂ × %₂)

in natura in natura

Legge di Coulomb

due cariche elettriche si attraggono respingono con questa forza:

F = k (q₁ × q₂)/r²

Interazioni elettrostatiche

repulsione tra cariche positive (pt - pt)

Interazione forte

unisce pt⁺ pt⁺, pt⁺ n, n - n

Stabilità

quando interazioni forti = interazioni elettrostatiche

Energia di legame

energia dovuta alla coesione all'interno. Nucleo protoni e neutroni si combinano nei relativi atomi

Parte delle masse e convertite in energia.

Tavola periodica

elementi caratterizzati da Z crescente;

se sintetizzati a capo gas inerti;

gli altri in colonna

Periodi

righe: n. di perio denominato gusci

gruppi

colonne: n. di e- valenza

Blocchi

s, p, d, f: disegni dalla config elettronica

Nomi dei gruppi

• 1 met. alcalini
• 2 met. alcalino-terrosi
• 17 alogeni
• 18 gas nobili
• 3-12 metalli di transizione
• 16 calcogeni
• 15 pnicogeni
• 14 gruppo del carbonio
• 13 gruppo del boro
• 16 dei calc. calcogenici

Valenza

n. e- più esterni

Regola dell'ottetto /

un atomo tenderà a reagire in modo tale da assumere 8 e- esterno del gas nobile

8 nel riempimento tutto con gli altri organismi metalli: cedono e- mentre no metalli: attraggono

Legame ionico

metallo e non metallo

ioni si formano quando viene una differenza di e- di un atomo e dell'altro. Gli e- vengono ceduti:

Ioni

ion + (catione): perde un e- ion - (anione): guad. e-

Na 11e^-

Na⁺ 10e^- /p> 1s² 2s² 2p⁶ si forma un catione positivo (+) stabilizza il suo stato con un ioni in meno

Cl 17e^-

Cl^-18e^- 1s² 2s² sp⁶ 3s² 3p⁶ si forma un anione

da unione si ha 8 e- quindi più stabili

Esempio di reticolo

ioni: immobilizzazione di atomi e e-

Solubilità

da un composto ionico e sale deriva da:

Energia reticolare

tra ioni e tende a formare il sale

Interazioni ione-dipolo

tra H²O e sale tende a dissociare il sale

Principio di LE CHATELIER

allontano un sistema chimico dall'equilibrio viene perturbato vendo a ritornare all'equilibrio con una reazione che annulla l'effetto della perturbazione.

• se aumenta la concetrazione di una specie il sistema reagisce per asimilarla
• se diminuisce si sposta da produrla
• se V ↑ P ↓, si sposta dove ci sono piu molecole
• se V ↓ P ↑, si sposta dove ci sono meno molecole
• se misceliamo un GAS INERTE, il QUESITO NON VARIA l'eq.

Effetto CALORE sull'equilibrio.

1 RISCALDO il SISTEMA Calore nei PDRUTT.:

A + B C + D + q

R _t P

2 REAZ. ENDOTERMICA: q è nei REGENTI

A + q + B C + D

R P

Equilibrium ETEROGENE = cambia solo:

(CO₃)(s) C0₂ (g) +/O₂(g)

K_p = [CO₂]

[raC0₃]

Nequella sec CONDENSATE i SOLIDI e il-IDI NON APPLINE

perché sono considerate come delle costranti.

Equilibri in fase acquosa

DISICCIONE dell?ACQUA

H₂O (l) -> H ⁺ (aq) + OH^-

Equili EM Hoch INTERMECC》和

In disal Crea moJecel CONNEU Le noN associacre

Affestomzione a un'a

ione Iconia (H₂O):

PRODURRE IONICO DELLACQUA

K_{e = [H⁺][OH^-]}

(H₂O)

conconcneuilone du H₂

HtHTC molatal di rigfucrit

e quella di H⁺e OH