Appunti di teoria della materia di Fenomeni di traporto

Fenomeni di Trasporto e Termodinamica

Generalità

Per fenomeni di trasporto, si intendono le seguenti: come deterministi, grandezze, che lasciano inalterato quantità di moto possono generarsi da un punto desiderato a grandezze generali come una causa forze motrici come una differenza di temperatura.

Un effetto si ferma con flussi di calore all’equilibrio. Da movimenti flussi:

1. Quantitativi scambi
2. Effetti molto alto, trasporto unitaro

Di generale → forza motrice o flusso o un coefficiente → coefficiente è un unico ...

Termodinamica

Scienze che studia sistemi corp. soluzioni sistemi all’equilibrio. Sia le informazioni riguardo le modellature all’arrivo allo stato di...

equilibrio e memmeno al tempo memenso.

Un sistema isolato pensare sempre e o/

evolversi et verso uno stato di facile:

forse sente dire:

Acqua bollente in un contenitore di iso:

solate / mano a bic e film di calore a di /

molteni / dopo un tempo x il sistema

raggiungere: EQUILIBRIO MECANICO (quando

le moli interni)

EQUILIBRIUM TERMICO (raggiun

ta) e una temperatura stazionaria).

EQUILIBRIO CHIMICO (che monezi e frecce).

EQUILIBRIO LOCALE

Si sono in condizione di equilibrio locale posso:

possiamo definire localmente le grandezze termo

dynamicali (T, P, E, m) che animali possiamo

evidenze di tutte le relazioni termodiamiche

validi per il sistema di magnitudine finita,

I problem locali sono difessi che quella della

possiamo evolvere della termodinamica. Ad

x siamo - in una frazione di

tradizionalmente assunco f_x = f_y = 0 e z₂ = z₁

da cui dp/dz risule e dp = -p₀ g

risolvendo l'eq. differenziale:

p₂ - p₁ = -p₀g(z₂ - z₁) legge di Stevino

principio della Idrostatica

Per un Q = P/g₁ m g

presa differenziale:

dp = -p₀ g dR

------------------

p₀ = RT

➡ legge di Stevino

ln(p₂/p₁) = -pH g (z₂ - z₁)

--------------------------------

PRINCIPIO DEI VASI COMUNICANTI

consideriamo un vaso piano verticalmente sopra

meso de in qui puti e colletto o fludo

nel'altezo guidu P₁ = p_atm + p₀ g h₁

P₂ = p_atm + p₀ g h₂

P₁: P₂ = =  ▭  ▭

➡ P₁ = P₂ ➡ p₀ g h₁ = p₀ g h₂ ➡ h₁ = h₂

OGGETTO IMMERSO IN UN FLUIDO

se considriamo un oggetto immusso in

un fluido ponisimo quele diverse campato

menti e vero lo è l'oggetto è

piano, dispone verticalmente o obique - curva

V = FA = C'Av̄A dove Ri = tutte le particelle rappresentate

A0 segue:

_i=1∑ FA + Ri = _i=1∑ FA + dmi/dt

VELOCITÀ DI REAZIONE

Consideriamo una reazione chimica di cui riteniamo avviene una reazione chimica A → B reversibile

Vogliamo bilanciare se ci interessa

A ⟶ kA CA

dna/dt = - k CA

CAV = MA

2) CA = Co e k+ o k- = Tempo infinito per conversione Tello A in B

The o oddi confini:

θ = CA/CAo = (V secondo) per X del k = 1/c

θ ⇒ θ

Valori pratici: pura forma:

μ formati di:

m composti canadesi uso come specularizzazione

02 ⇒ θ = e^-kt

Ricordarlo XA = ma/ ao = ma/ maO

) ma = maO (1 - X(A))

) dma = - maO α XΔ

) ma Vt = - d/dt KΔ

) e<o/(-kAo) (VA) Ao/(−KAo) = t - T24

Temperatura gas ideale costante R

3 coefficienti utilizzati: temperatura di riferimentoZel'dovich in generale, calcolando il p.m. (PV) = RT(PV) + Q (T) = 0Per gas ideale (PV) = 0Per P > 0 e alti P(PV) = 0

SottozonaZel'dovich(PV) = R (273,15 K)

• T(K) = (273,15 * k)
• (PV) / (PV)t
• T(K) = 273,15 K

Scala diAbbiamo una queluc in un p.v. o D(A,C) ovveroDiverse per requisire tra R ed F KSia D, T(K)

Velocità favorevole quiO C E S I B 1, D SperimentazioneR (PV)s = o.o, 0 girh lobra cbr273,15 stan.

Forma alternativa per Vidiabile

Definiamo funzione di comparazione: lit4PV / RT → Reperto t = 1 per gas ideal diPressioniO ci.Per 1 + β(Pc/Pc)Sarebbe.DistribuindoDetr.di cui: Z = 1 + β(β + CP)Possiamo esprimerlo come

• riportato te = 1 linearizzando l'.... r2-1
• βC = b2 + wβ
• Z = 1 + (β + wz)¹ Pc/Pc/octo.

quadri. Z = 1 + β(Pc/Pc) + Tα/(TαTa)

BILANCIO SISTEMA SEMPLICE: BERNOULLI

conti in entrate e in uscita,

allo stat. sist. sup.cons en. mec

→ΔEu+β ΔEm+ 1/2 (Δv²)_em =Q + W_nc

Altre dipendenze solo oltbts slvb

es. finale dolgo m: ... OLT = OLL + VdP =>

=dQ+VdP (int.sgn con V=1 s con) /ρ

→ΔE_em=Q+ΔP_em

→1₂Em+β ΔEm=V_em

_ρ

EQUAZIONE DI BERNOUILLI IDEALE

Eudugno d'ingresso + Enup.in = Eunya pltu (leverco) d'uscita

ENTROPIA NELLE TRASFORMAZIONI:

1. I = cost. (adiab.):

DB = dQT = -pdVT dU = dQ - W In gas ideale p = RV dS = Rdv => DS = -R lnVBVA

2. V = cost.

DB = dQT = dQT = cv dTT dU = dQ - cv dT => DS = cv lnTBTA

3. p = cost.

dH = dQ - cpol => DS = cp lnTBTA

5. T = cost.

dQ = -V dp => DS = -R lnpBpA

Miscele di due gas

Consideriamo un sistema isolato/corpo...

d'equilibrio dunque _α∫dV_α p_αdV_β = 0

V = V_{β + V β = cost. dV = Vα dVα = 0 dVα}

(P_αdV_α) + (p_αdV_β = 0 (P_β – P_α) dV_α

Condizione di equilibrio => p_β = p_α

Equilibrio fisico d. Cla Peyron

Consideriamo un sistema tra due i presenti... la... e una soluzione...

Lequilibrio tra le due va...

La tensione di saturazione ovverò la...

pressione alla quale... e una minima di...₂

La pressione dell'...

Venere e esercitato sulla superfloglia. Scriviamo l'equazione di...Maxwell

P(t) = (∂f/∂V)(∂f/∂T)

Generalizzazione per quantità estensive termodinamiche

Imaginiamo una grandezza rilevante A variabile e la dividiamo per lo meno in “almeno” una grandezza estensiva primaria E = mi generatrice (mi)Tp

per mi-seola possiamo definire una grandezza sensibile pagliata reale → E = (3E) [formula].

Per cui E(T, P, mi | MS)

Mirando che solvisca il volume dell'insieme e la somma dei singoli volumi e corso delle forze esterne tra le particelle di carote e diverse.

Definito f.effetto variabile per T/P Per una grandezza percora ridome possiamo scrivere:dE dt | + (dP) dp + [formula] dmi [formula];m l versi di conversione tra:

dE = ∑ (3E) dmi = ∑ [formula] c.m.)

→ E = ∑ [formula]

Considerendo adesso un sistema classico T=const