ELETTROSTATICA
MISURA CARICA
DELLA ACQUISITA OA
PLASTRE CARCHE
E
NEBULIZZATORE TRA ELETTRICAMENTE
ORE QUANDO
UN CADUTA
IN ,
La
L'aria Raggi X
piastre
Tra le Si
ELETTROSTATICA
Viene Carca
con
ionizzata .
DEVESSERE PER
MISURANDO TENSIONE
LA APPLICATA
CHE ALLE
DETERMINA PIASTRE
GOCCIA
GRAVITÁ E
CONTRASTARE NEGATIVAMENTE
OSSERVARE
LA FORZA LA OLIO CARCA
DI All'attrazione
GRAZIE
Ferm PUNTO elettrostatica
DETERMINATO
In Un .
L'atomo è è più piccole
ma particelle
da
indivisibile
non , costituito .
&
LESPERIMENTO RUTHERFORD
OI
Particelle SORGENTE
a emesse -A UNA PERTCEE
Che
Radioattiva COLPISCONO SOTTICE LAMINA
UNA
d'Oro Anche Parte
piccola ⑧
VENCONO Se In deviate
,
,
, DELL'INTERAZIONE
COME CAUSA CON ZONE
A
RIFLESSE
E ·
, ·
densità
Ao positiva
Altissima Carica
di ,
Formulazione ·
· dell'ipotesi Un NUCLEO
d DELLATOMO
PIÙ PICCOLO
POSITIVAMENTE
CARICO MOLTO .
L'atomo
↑ N PARTICELLA
SEGUITO SCOPERTA DEL NEUTRONE
ALLA CON MASSA
NEUTRA
S
PROTONE
A SI
UGUALE HA
QUELLA QUADRO
DEL un DELLE
COMPLETO
, l'Atoro
PARTICELLE SUBATOMICHE CHE COMPONGONO
Neutrone F
1 67 10
CARICA
NO .
.
PROTONE .
1 67 10
+ .
CARCA
ELETTRONE 10-31 Kg
9
CARICA 07 .
- .
Un .
e entità
atomo un sferica I
Elettricamente Costituita DA Un
Neutra , POSITIVO
CENTRALE CIRCONDATO
NUCLEP E
più
Da Anelli negativi
UNO o .
Affinché l'atomo sia n e u t ro numero
il di
PROTONI Essere UGUALE
Deve Numero
AL ELETTRONI
Numero atomico
Ogni È DALL'AVERE DETERMINATO
ELEMENTO NUMERO
CARATTERIZZATO UN e
Protoni Tale ATOMICO
NUMERO
Nucleo
nel
6) DETTO
numero
. L'ELEMENTO
IDENTIFICA UNIVOCAMENTE
E . 4
&
No PROTONI
NUMERO MASSA + NEUTRONI
di = D 2
No
Atomico Protoni
NUMERO D
=
Isotopi
Numeri Associati
possono Elemento
Stesso
allo
essere
diversi
massa
di .
In più isotopi STESSO ELEMENTO
caso
Questo esistono DELLO ,
. .
①
I 3
2
T PROZIO TRIZIP
DEUTERIO
In MASSA ATOMICA
=
La GENERALMENTE
MASSA VIENE
UN
ATOMO DI ELEMENTO NON
Un
d i (Kg)
(g)
ESPRESSA Grammi Chi ma
piccola
o troppo
in quanto
in
, , "C
.
RELATIVAMENTE prescelto il
MASSA
ALLA campione atorico
un
a ,
La massa Viene
atonica WN
calcolata dividendo Massa 01
La
L'UNITÀ CHE
DETERMINATO ATOMICA
Per MASSA
ELEMENTO COL
1027 Kg
1 66
Cornsponde a .
. .
Oss . 27
- 1
6726 007 una
1
massa 1 0
protone e
= . .
,
629457921 12 01 UMA
a
CARBONIO
MASSA = .
1054
6250000 .
Poiché PRESENTANO
Gli
tutti ISOTOPI
Quasi ELEMENTI ,
GENERALMENTE
L MASSA Atorica ELEMENTO
un VIENE
di ABBONDANZA
ALL
espressa BASE NATURALE
in
come media
la
MASSE ATOMICHE DEL
DELLE ISOTOPI
DIVERSI .
Es (Si)
. ↓ GIVERSE
Silicio STABILI CON
.
3 ISOTOPI
Ha Si Si
28
Si
92 .
3 10
%
4
%
23 67 %
.
.
Contributo del Si 9223
27 97 0 25 8031
= t
v
.
. .
Contributo del Si 28 97 0 0467 1 35320
·
- = t
. .
.
CONTRIBUTO DEL"Si 97
29 92918
0 0310 0
- = v
· =
. .
. Massa Si
28 0855 e
r atonica
.
mmm mmman m
me
Molecola Unità più atori legati
indipendente
strutturale tra
costituita da
que
: o
PropORZIONI
Loro DEFINITE
In
Biatoniche
· Atomi
costituite da due
d CO
Oz
Oronucleari Eteronucleari HCl
Na NO
- Ha -
: :
Poliatoriche
· più
y costituite Atomi
da due
di CO2 NHo
Eteronucleari
Og
Oronucleari So HaSOn
- -
: :
la (PM)
peso molecolare atoriche
somma
ottiene masse
si come delle
Dei compongono
diversi che
Elementi molecol
una
ES . PM 18
010
1
H20 2 760 070
+ 1 =
.
- .
. .
Per composti Individuare
per cul POSSIBILE MOLECOLA
i E
non COME
Una
(Solidi COVALENTI)
Unità più
Sarebbe
Solid
Indipendente
Base
di IONICI ,
QUESTO
PARLARE
CORRETTO STESSO
PESO ALLO
FORMULA
DI SI CALCOLA DEL
MODO
.
PESO GLI
SOMMANDO ELEMENTI
MOLELOCARE ATOMI DEGLI
Atomiche
Le MASSE TUTTI
DI
,
NELL'UNITÀ
PRESENTI FORMULA COMPOSTO
DEL .
Formule chilalice
un
Formula minima: mostra il rapporto tra gli atomi di .
ciascun elemento nel composto, espresso con i
numeri interi più piccoli possibili.
Formula molecolare: mostra il numero di atomi di
ciascun elemento in una molecola di composto
Formula di struttura: mostra il numero di atomi e i
legami tra essi, cioè le posizioni reciproche e le
connessioni tra atomi nella molecola
Formula di struttura (completa): mostra il numero di
atomi e i legami tra essi con la corretta geometria
della molecola mole
La
'l"il's
1 ,
Il atomi gramma
contenuto in
numero di campione
un Qualunque
di
Tuttavia
È QUANTITA
GRANDI
ELEVATISSIMO Si Trattano
Quando Queste
.
dell'Unità Quantità
5) La
Sostanza
fa Misura
uso della di
di ,
(sireolo mol)
Unità
mole d m a
misura
di .
,
Una QUANTITÁ
CORRISPONDE SOSTANZA
ALLA DI
Noce Entità
Contiene
CHE Un Numero di Elementi
(Na 1033)
Avogadro 6
PARI 022741
Al Numero =
di .
. .
-
IALE CORRISPONDE AL NUMERO
NUMERO DI ATOMI Ol
12C
CARBONIO 12
CONTENUTI In o ol
Cghig
Es 1 mole contiene :
di
. NUMERO
MOLI di
ATOMI ATOMI
8) 10 C
C 8
8 6 001
D
Moli Atomi
a di
- .
. 10
H H
6
18
18 D 002 Atomi
Moli o . di
. 103
6 001
26
26 D
ATOMI ATOMI
MOLI TOTAL
DI .
.
La MASSA MOLARE
Poiché ogni Elemento massa caratteristica
ha una mole
e una di
1023
è Massa
6
costituito
un
Atomi La
Atomi
elemento 022
da
di .
. ,
è
Gi Sempre
mole diversi
Una Elementi GIVERSA
di .
Come definizione
conseguenza role
della di
La ,
(MM)
massa molare è
La massa Atomica numericamente
un elemento
di
,
g/mal rap-
Espressa in Massa
ALL SUA
UGUALE Massa E La
Atomica MOARE
,
PRESENTA PESO GRAMMI
LA UNA IN
è
MASSA DI 4) composto Uguale Sul
un al NUMERO MOLI
ENTITà
MOLE ELEMENTI
DI Umal
ES MMH 01
1
=
/ . Umal
MM 010 18
1
H20 2 16u 01
+ 1 =
.
- .
. .
Rapporti ponder
Come a partire dalle masse atomiche si possono calcolare i pesi molecolari o i pesi formula,
sommando le masse molari di tutti gli atomi degli elementi contenuti in un composto/molecola si
ottiene la massa molare del composto/ molecola. Smal
MM Nz 28
14
Es = 00 00
2 =
. .
. .
= 140
(ma) mol
5
~ n =
=
ol .
28 OP &
Ne ?
ES Quante Na
190
. m o ci g a
di in
S (g)
MM PER PESO
-B
m m m
= . no
per
n no
-
=
m
MM > PER MASSA MORE
-
= m
Si può inoltre usare come fattore di conversione il numero di Avogadro, in questo caso più
correttamente detto costante di Avogadro (numericamente uguale ad NA, ma espresso in mol-1),
per calcolare il numero di entità contenute in un dato numero di moli di sostanza (a indica quante
volte l’entità appare nella formula della sostanza).
Na
° Vino
entità m
2
m 5
2
di = 6
=
. . . 022
. .
&
ES ?
Quanti
. atomi in grali
di d 2
Formule composti · ·
a
incogniti
di al i
Analizzando sostanza occorre
sconosciuta
una :
DETERMINARE
· COMOSIZIONE ELEMENTARE
LA
DETERMINARE
· Formula
LA MINIMA
DETERMINARE
· PESO Molecolare E FORMULA
14 OTTENERE La
DIVERSA MINIMA
SE DALL
MOLECOLARE , AZI C
C Oz CO2
t D
1 1
1
ATOMO MOLECOLA MOLECOLA
12 44
01 0 01
32 u w
. .
Bilanciamento
Hz He0
Oz
t D 34
2
- + 02
02 18
=
32 = 02
. .
.
1
1 1
MOLECOLA
MOLECOLA MOLECOLA
18
2 02 32 02 (
U
v
. .
Le Oz
ha rapporti
realmente
reagiscono
non
molecole di 1
di
in
e 1
di :
La ,
È BILANCIATA
REAZIONE NON
--
E QUINDI APPORRE FORMULA
NECESSARIO DAVANTI ALLA SOSTANZE CONVOLTE NELLA
DELLE
COEFICIENTI CHE
STECHIOMETRICI NUMERI
REAZIONE SOSTANZA
QUANTE OGNI
INDICANO MOLI
I di
,
COINVOLTE REAZIONE
NELLA
2Hz Oz 2H20
t 404
D
- 32 36
+ = 04
.
#
1 MOLECOLA
MOLECOLA MOLECOLA
2 2 BILANCIATA
4 04 36
32 U
U 04
v
. .
Bilanciamento Reazioni Retox
delle
N
.
N 0 #N
. N TOT
0 1 2
+ 0
= =
= =
- . .
. . ,
2He Oz 2HaO
t D
-
Le reazioni di ossidoriduzione (redox) sono molto comuni.
Si riconoscono perché, diversamente da altre reazioni, si osserva che alcuni elementi cambiano
numero di ossidazione nella trasformazione da reagenti e prodotti, a causa di un
trasferimento di elettroni da una sostanza ad un’altra.
La sostanza che riceve gli elettroni (conterr
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