Concetti Chiave
- Il legame chimico è essenziale per la stabilità degli atomi, che condividono o trasferiscono elettroni tra loro.
- Esistono tre tipi principali di legami chimici: covalente, ionico e metallico, determinati dal tipo di atomi e dalla posizione degli elettroni.
- Il legame covalente coinvolge la condivisione di coppie di elettroni tra atomi, come nelle molecole di acqua e anidride carbonica.
- Nel legame ionico, gli elettroni vengono trasferiti tra atomi di metalli e non metalli, formando strutture come il cloruro di sodio (NaCl).
- Il legame metallico è caratterizzato da una "nuvola" di elettroni che mantiene insieme le subunità di metalli come ferro e alluminio.
Legame chimico – concetti
Il termine “legame” è il più esatto per indicare cosa succede fra gli atomi in natura (o anche in laboratorio per essere precisi). Queste unità si passano gli elettroni regalandoseli tra loro, oppure se è il caso li mettono in compartecipazione. Se si regalano, allora dopo l’interazione appartengono all’elemento chimico che se li è presi, la loro provenienza rimane conosciuta (anche perché da una vita i tipi di legami possibili sono sempre gli stessi quindi si conosce la modalità di formazione); invece, nel secondo caso non appartengono a nessuno dei due né se ne distingue la provenienza. Ma tutti sono di tutti, anche se c’è un eccezione in cui non sono di nessuno dei due o più atomi ma rimangono più vicini a uno o all’altro per questioni di struttura diversa dei due atomi (se gli atomi sono dello stesso elemento questo non avviene). Quando diciamo che la materia vivente e non vivente è tenuta compatta da forze elettriche per dare vita alle “forme”, ci riferiamo proprio a questi elettroni di legami permanenti (così sono e così rimangono) o momentanei (dipende dalla situazione).
Anche se il concetto di base è lo stesso, non sono tutti uguali, ma abbiamo:
3 tipi di legami chimici (covalente, ionico, metallico) a seconda di due cose: il tipo di atomi considerati e dove stanno gli elettroni.
Ecco la prima tipologia: ne sono gli esempi più comuni le molecole dell’acqua, dell’ossigeno, dell’anidride carbonica. In questo tipo, gli elettroni vanno a coppie, mai singoli. Possono essere una o più coppie, e contendo le coppie di elettroni si indicano con ulteriori sottotipi. Quindi gli elettroni appartengono a tutti, diversa provenienza ma sono di tutti adesso.
Ecco la seconda tipologia: si cedono o ci si impossessa di essi, che possono essere uno o più non importa, non devono essere per forza a coppie, e per sapere quanti ne servono si contano gli spazi vuoti o si consultano tabelle e tavole. Esiste solo fra elemento appartenente ai metalli e elemento appartenente ai non metalli (ciò è indicato in tavole e tabelle o si impara studiando), altrimenti in altri casi non avviene. Per esempio abbiamo il NaCl. La forma è quella di un legame diretto ma fra tanti atomi, un insieme.
Ecco la terza tipologia: per esempio un metallo qualsiasi (ferro, alluminio eccetera) sono unico blocco come oggetto, ma dentro chimicamente c’è nuvola che tiene unite le singole subunità, il legame è ad ampio spettro, vedi i conduttori elettrici.
Domande da interrogazione
- Qual è il significato del termine "legame" in chimica?
- Quali sono i tre tipi principali di legami chimici?
- Come si formano i legami covalenti?
- In cosa consiste un legame ionico?
Il termine "legame" si riferisce all'interazione tra atomi, dove gli elettroni vengono scambiati o condivisi, formando legami permanenti o momentanei che tengono insieme la materia.
I tre tipi principali di legami chimici sono covalente, ionico e metallico, determinati dal tipo di atomi coinvolti e dalla posizione degli elettroni.
Nei legami covalenti, gli elettroni vengono condivisi in coppie tra gli atomi, come nelle molecole di acqua, ossigeno e anidride carbonica.
Un legame ionico si forma quando gli elettroni vengono ceduti o acquisiti tra un metallo e un non metallo, come nel caso del NaCl, creando un insieme di atomi legati.
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