Concetti Chiave
- La trasformazione isoterma mantiene costanti massa e temperatura, variando volume e pressione secondo la legge di Boyle.
- In un esempio di trasformazione isoterma, aggiungendo 73 cm di mercurio a un tubo ad U, la pressione raddoppia e il volume si dimezza, dimostrando l'inverso rapporto tra pressione e volume.
- La trasformazione isocora mantiene costanti massa e volume, mentre temperatura e pressione variano secondo la seconda legge di Gay-Lussac.
- Durante una trasformazione isocora, riscaldando un gas in un contenitore a volume fisso, la pressione aumenta seguendo l'equazione P = Po (1 + αt).
- Le trasformazioni isoterma e isocora illustrano come diversi parametri termodinamici interagiscano in condizioni specifiche di costanza.
Termodinamica: Trasformazioni
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- Trasformazione Isoterma: è una particolare trasformazione termodinamica, in cui la massa e la temperatura restano costanti, mentre varia il volume e la pressione. In essa vale la legge di "Boyle".
{Excursus: aggiungiamo una colonnina di 73 cm di mercurio, poichè secondo l'esperimento di Torricelli, la pressione esercitata da 73 cm di mercurio è pari ad 1 atmosfera.}
Dall'esperimento deduciamo che la pressione ed il volume sono inversamente proporzionali:
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p ⋅ V = k
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- Trasformazione Isocora: è una particolare trasformazione termodinamica, in cui la massa ed il volume restano costanti, mentre varia la temperatura e la pressione. In essa vale la seconda legge di "Gay-Lussac".
P= Po (1+ αt)
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