Concetti Chiave
- Le leggi dei gas ideali si basano sull'approssimazione che le molecole o gli atomi siano puntiformi e non interagenti.
- La legge di Boyle afferma che, a temperatura costante, il prodotto della pressione e del volume è costante.
- La legge di Charles stabilisce che, a pressione costante, il volume di un gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.
- Secondo la legge di Gay-Lussac, a volume costante, la pressione di un gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.
- L'equazione di stato dei gas perfetti lega pressione, volume e temperatura tramite la costante universale dei gas.
Un gas ideale (o perfetto) approssima bene un gas perfetto quando pressione, temperatura e volume sono distanti da quelle per cui si ha il passaggio di stato liquido-gas.
Nello stato di equilibrio il gas è completamente descritto da
3 VARIABILI di stato: p (Pressione), T (Temperatura), V (Volume).
1. BOYLE (legge ISOTERMA)
A T costante il prodotto della p per il V al momento iniziale è uguale al prodotto della p per il V al momento finale. P per V è dunque COSTANTE.
p1 * V1 = p2 * V2
2. CHARLES (legge ISOBARA)
A P costante il V di una data massa di gas è direttamente proporzionale alla sua T ASSOLUTA (espressa in gradi Kelvin).
V1 = V2
T1 = T2
3. GAYLUSSAC (legge ISOCORA)
A V costante la p di una data massa di gas è direttamente proporzionale alla sua T assoluta.
p1 = p2
T1 = T2
EQUAZIONE DI STATO DEI GAS PERFETTI
In condizioni di equilibrio termico, meccanico e chimico,
pressione, Volume e Temperatura sono legati dalla seguente equazione:
p * V = n * R * T
R = costante universale dei gas -> 0,0821 in unità del SI;
n = numero di MOLI
n = massa n = g
peso molecolare p.m
MOLE: quantità in GRAMMI di una sostanza pari al suo PESO MOLECOLARE.
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