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Rendimento ed energia libera


Rendimento


Il rendimento si indica con Eta, una lettera dell’alfabeto greco
Eta = W / Q
W = calore sviluppato
Q = calore assorbito
eta = q2 + q1 / q2
eta = t2 - t1 / t2
q2 + q1 / q2 = t2 - t1 / t2
q2 / q2 + q1 / q2 = t2 / t2 - t1 / t2
1 + q1 / q2 = 1 - t1 / t2
q1 * t2 = -t1 * q2
q1 * t2 / t1 * t2 = -t1 * q2 / t1 * t2
q1 / t1 = -q2 / t2
q1 / t1 + q2 / t2 = 0
e (entropia) = q / t = 0 + q / t = 0
b ————> a
sommatoria Q / T di B in A = sB - sA = delta s
Delta s = aumento del disordine. L’entropia finale meno l’entropia iniziale deve dare un delta s > 0
Se delta s è < 0 il processo non avviene, non si può parlare di un processo spontaneo.
Il disordine presente in natura è sempre in aumento.

Energia libera e funzione di Gibbs


L’energia libera indica quale effetto hanno sulla spontaneità le variazioni di entalpia e di entropia
G = H - T * S
Delta H = H2 - H1
Delta S = S2 - S1
g’ = H’ - TS’
G2 = H2 - TS2
Delta G = G2 - G1 ———> (H2-TS2)-(H1-TS1)
Delta G = (H2-H1)T(S2-S1)
Delta G = Delta H - Delta S
Delta G < 0: la reazione è possibile perché il processo è spontaneo
delta g = 0 si ha un equilibrio, la reazione è reversibile
Delta g > 0: Il processo è impossibile, la reazione non avviene
Se delta h è maggiore di 0 (il processo è endotermico) la reazione potrà avvenire solo se delta S sarà tanto grande da fare in modo che sia verificata la reazione
Delta H - T * Delta S < 0.
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