Chimica generale ed Inorganica: teoria riassunta

Capitolo 1 (elementi essenziali)

Classificazione della materia

Materia composizione variabile sì no pura sostanza miscela al uniforme inseparabile interno più suo sostanze semplici sì no sì no elemento composto omogenea eterogenea.

Metodi di separazione delle miscele

• Decantazione = travaso in un altro contenitore.
• Distillazione = scaldare la miscela per allontanare un liquido più volatile.
• Filtrazione = si versa la miscela in imbuto con filtro.

Energia = capacità di compiere un lavoro.

Lavoro = forza applicata per una distanza.

Energia potenziale = associata alla posizione. La tendenza di un corpo è quella di abbassare la propria energia potenziale per essere più stabile.

Unità

Grandezza simbolo lunghezza meteo su massa kg chilogrammo secondo tempo ak Kelvin temperatura nelle di mol a sostanze A int corrilletta ampere candela luminosa cd int temperatura Balle 373k C 100 F 212 11 100K C 100 180 Fv vv0F 273k C32 congela assoluto 0k zero F 273459 C Kelvin Celsius Fahrenheit.

Conversioni ke 0C 1273,15 of 321,8.

Prefissi

Prefisso simbolo moltiplicatore 10¹⁸ E exo 10¹⁵ p Peta 10¹² terra T 10⁹ a giga 10⁶ ll mega kilo 10³ Kd dea e10 2 Centi 10c 310 Milli mi 10 6 micro µ 910 Mano n 1210 pic p e sfunto 10g 18 alto a 10.

Conversioni

Conversioni km1 miglia 0,6214 pollici 1M 39,37 in iarde 1 1,094 ne dig centimetri 30,481 piede ft centimetri 1 Cini 254 pollice 1 lb libbre 2,205 kg libbra ceb 453,591 grammi Cozi 28.351 Oncia grammi cm³ l 10001 ME 1000 litri 3,7851 gol gallone cotti L 1057 quarti 11 114 quarto gallon 1 43560 piedi alto 1 5280 miglio piedi tonnellata 1 1000kg I1 1 Kg va2A4,184 I1 con Cal kcal 418411000cal 1 o 10 kWh kilowattora 1 f603.

Formule e densità

Formule densità intensiva defffffane Kenguns 0,57 carbone etanolo 0,78981 cm ghiaccio 091791 cm acqua 1,0081 cm 1,588 ms zucchero 2,16 glans sale da tavola 26 vetro glans 270 glans alluminio 4,51 titanio glans 78691 ms ferro rame 8,9681 cm 11,481 cm piombo 13,5591 ms mercurio 19,3 glans oro 21,4 glans platino.

Cifre significative

Cifre significative moltiplicazione e = il risultato ha lo stesso divisione numero di cifre significative del fattore con il numero più basso di cifre significative. 1,052 X 12,504 X 0,53 = 6,7208 = 6,7.

Addizione e il risultato ha lo stesso numero di sottrazione cifre decimali della misura con il più basso numero di cifre decimali 2, 345 + 0,07 + 2,9975 = 5,4125 = 5,41.

Capitolo 2

Specie carica massa 19C elettrone 9,101,6 10 10 28g 0,000911017kg 19C protone 11,6 1,672621010 kg neutrone 167493100 27kg atomica unità di MiaV massa n del carbonio 12 massa.

Specie V massa elettrone 0,00055M protone 1,00727M neutrone 1,00866M atomico 7 simbolo nel numero dei protoni numero nucleo 1161 di diverso atomi numero isotopi stesso con numero ma protoni di neutroni.

Numero A neutroni simbolo massa di numero protoni numero AZ Ai cationi anioni i alcalini metalli tendono un 1e a perdere elettrone ioni formare 1 1e a tendono sai metalli alcalinoi terrosi a perdere due ioni elettroni 2 per formare ad gli alogeni tendono elettrone 7A 1 acquistare ioni 1e a formare tende ad elettroni il 6A 2 e a foe acquistare gruppo mi 2 iomare.

In la carica per i principali corris gruppi generale al del ponde numero riguarda per quanto gruppo i cationi per la al carica del anioni numero gli corrisponde meno otto gruppo.

Massa atomica media della isotopi degli mossa pesata frazione massa dell'isotopo dell'isotopo nnn di 100.0 abbondanza normalizzare 100X l'intensità int i 100.0 i isotopo un isotopi degli di che.

Quantità sostanza mole 6,02214 10²³ contiene particelle 10²³ particelle Namoi1 6,02214 la chimica di che contiene una mole quantità e numero un particelle uguale di indi 12 atomi esatti al numero carbonio 12g contenuti puro M numero particelle M A na di numero Avogadro MI inn smossa grammi MM molare massa 91m01 massa molare sono massa atomica numericamente uguali e Arg16710 in 3.

Capitolo 3

Legame ionico

Legame si il metalli metalli ionico tra instaura non e trasferime to comporta di da all'altro elettroni un atomo cristallino si ionico forma reticolo un con composto la due.

Legame covalente

Legame non metalli tra si instaura o e covalente più condiv sione comporta di elettroni molecolare vita od.

Formule

Da un composto indica di atomi il relativo empirica formula numero indica atomi di reale multiplo il un e intero numero formula sempre molecolare della formula empirica i può delle legami linee mostrare e di uso per formula rappresentare struttura la geometria.

Esistono elementi atomi in unità con atomici fondamentali natura singoli come solo unità di molecolari come elementi come hanno base molecole non esistono perché singoli atomi unità base l'insieme più di ionico unità e un formula composto piccolo di elettricamente ioni neutro composti.

Nomenclatura dei composti ionici binari

Nomenclatura i il ioni metallo ionici binari che forma un con solo tipo di canone del del radice metallo nome nome e di del cotone metallo non con ione turo dice potassio cloruro KES binari o composti ioni con che nomenclatura metallo forma diversi canoni del del del cotone radice metallo nome nome carica di c cotone in del metallo metallo non numeri tra romani con ione turo parentesi di bromuro II Br cromo o Cres atomici.

Ioni poliatomici

Che ioni ioni pol i composti nomenclatura contengono il binari si utilizza dello si nominano nome come composti ma ione sodio dinitrito No n02 es il solfato tesori ferro di di Nha nitrato ammonio 310mi.

Poliotomici formula nome nome formula acetato lo CH300 ipoclorito 0.32 CEOs carbonato colorito HO clorato Cosi idraocuocarbonato 3 Clone OH perclorato idrossido Nitrito umori Noa permanganato 5032 NO solfito Nitrato 3 Hsos Crowd Cromato solfito Idrogeno 072 Di solfato Cra sont cromato pon 4505 Fosfato solfato Idrogeno HPa cianuro cn Idrogenofosfato Di 022 Perossido Napotostato idrogeno ammonio Nhut.

Ossianioni e idrati

Ossianioni anioniche elemento emotivo contengono ossigeno di di di atomi numeri ioni se serie diversi contiene una Ossian ossigeno nominati 0 al base essi sono di in numero 0 di ato atomi 0 Ito di s atomi alcuni in casi ipo Ito Ito ato ato per di.

Ioni molecole d'acqua numero uno idrati specifico contengono 12h20 solfato Casa semidrato di calcio Es.

Nomenclatura molecolare

Composti nomenclatura molecolari prefisso del radice del del prefisso nome indie nome primo secondo elemento elemento uro mono Esa1 6 di t Epta2 Tri 83 Ora4 tetra 9 Mona5 Deca 10 Pento Pcl pentocloruro dis Fosforo Es 5.

Acidi

Acidi binari nomenclatura acido del idrico radice nome e del metallo Mon HCl acido cloridrico es acidi nomenclatura ossi che e anione contiene meta nonone un ossianione un contengono idrogeno l'ossigeno.

Per la dai acidi la ioni parte finale da gi nomenclatura Ossiannomi ossi dipende degli acido H nitrico del NO radice es acido che Ossian 3 ioni ione dell'Ossian con norme finiscono ato t Ico acido solforosa del Ha503 radice acido Ossian es ioniche ione dell'Ossian con nome finiscono 1 Oso Ito.

Massa molecolare e composizione percentuale

Massa peso massa molecolare molecolare formula del massa formula atomi atomica M mossa massaÌÌÌÈ del 1 10 elemento elemento atomica Colter Es 06 mi MM 16,00 N6 180,16 M 1,008 N6 i1212,01 mono massa molare numericamente dea formica.

Composizione percentuale in massa la dato di in elemento modo e quantità un un esprimere un presente per composto della dell'elemento totale E alla mossa rispetto composto percentuale 1 di mal dell'elemento in massa 100 mossa composto percentuale di di 1 mole X mossa dell'elemento composto Fa ES Cc 2 di Clm percentuale Cl 2 81m01 Mona 35,45 58,64 100 percentuale 120,9191m01.

Capitolo ll

Reagente limitante

Capitolo ll è di può si la limita che che reagente limitante quantità ottenere prodotto reagente nella reazione la di minori lE che quantità produce prodotto reagente in reagente qualsiasi reattivo in eccesso a rispetto quantità maggiore presente il necessaria reagire quella con per completamente reagente limitante nidi il.

Per il volta in vedere trovato in una eccesso reagente A a limitante dove facendo moli continenti di e maia noi reagente moli di facendo stechiometria le B si trovano BJmelaMb.

Resa

Quantità che nella resa si di può massima teorica reazione cui ottenere prodotto di limitante base in onamica quantità reagente che resa quantità di si reale realmente ottiene prodotto viene teorica che di ottenuto resa percentuale resa etteltivamente percentuale resa reale resa teorica.

Molarità e diluizione

Cui molarità di mai la che quantità soluto quantità esprime rapporto di soluzione dil soluto volume litro soluzione della per MaMiVi una diluizione di 2 soluzione 1 I volume molorità acqua.

Solubilità in acqua

Solubilità in acqua ionici composti i che contengo eccezioni composti no avesti ioni sono solubili Nat Nhutli KNO CH3003 iihg.fi Phicon agIe Br insolubili sono pret BariSnaicon SOI Agi cari sono insolubili che i composti contengono eccezioni ioni sono questi insolubili li con Kinani Nat solubili saOH casi sitg sono ri Bart con carismi Baresi OH somari con Nhuttinaie con li05 POP sono solubili.

Precipitazione

Precipitazione è di si nelle che un reazioni un insole precipitato faceva composto precipitazione bile I cationi di dell'altro ciascun possano agli anioni composto accoppiarsi per forme insolubili re possibili prodotti.

Rappresentazione delle reazioni in soluzione acquosa

In delle soluzione reazioni rappresentazione acquosa le ciascun formule mentre mostra per molecolare equazione complete composto nella reazione mostra tutte le realmente in ionica completa sono come specie presenti equazione soluzione combino le la che durante netta ionica realmente mostra solo specie equazione reazione.

Acidi e basi

Acidi basi e H Arrhenius in soluzione di ioni acido che sostanza definizione produce acquosa base ioni OH in soluzione che sostanza acquosa produce.

Acidi e basi comuni base formula nome della nome formula dell'acido HCl FIdi NaOH acido cloridrico F idrossido sodio liFI OH di litio FI Hb vacido idrossido bromidrico FI CFI HI di acido iodidrico KOH potassio idrossido FI calotta H acido di nitrico idrossido NO calcio F FI son Ha Bacati di FI acido solforico Bario idrossido Nhs DI FI Halon acido perclorico ammoniaca acido HCHaD formico Hsc acido OOHD acetico HED acido fluoridrico.

Le base acido di reazioni tra reazioni e un neutralizzazione sono una e danno a da vita sale acqua e un.

Titolazione

Titolazione in titolazione Fotta sostanza e concentrazione una nota una una con reagire a altra concentrazione sostanza a incognita il punto la moti titolazione numero in di cui e e punto equivalente completa di Htal ruoli OH di numero l'uguale.

Reazioni con sviluppo di gas

Gas reazioni sviluppo di con gas tipi di che con reazioni sviluppo di composti danno gas di tipo reattivo esempio intermedio solfuri Has Hzscgii2kclco.at2HClcaaiikasco.atHalo 2Kauai CO2 e carbonati 2HClcaaiikacoscaai Hzocoicozc.si Bicarlo Ha503 502 ikasosco.wstz0ceie bisolfiti solfiti 2HClcaai isOzcgii2kclcaoi OH Nhu ammonio Nhs inhscsiiKOHcaaiihzocei NHucecaaii kceco.at.

Reazioni di ossidoriduzione

Reazioni di ossidoriduzione all'altro di da in elettroni reattivo trasferimento un cui si reazioni un verifica.

Un non metallo un con reagisce riducente agente di numero ossidazione aumento perdita elettroni ossidazione di ossidazione agente ossidante diminuzione numero_Acquisto elettroni riduzione 0N.

Regole

Regole ho atomo elementare allo stato no1 un di il alla è 2 carica sua ione unomio monootomico uguale 3 la dei somma no0 molecola neutra ione carica 114 1A no gruppo NO2A 12 gruppo 35A no gruppo 26A noi gruppo 17A 0v gruppo 2 ossigeno il idrogeno 1 fluoro.

Capitolo 5

Pressione

Pressione forza Ea area pressione diminuisce la denoetitudine di onnentava.

Unità di misura

Unità di misura 1 torti immHg 1 760mm atm Hg Da Ninna1 1 325Pa 1 101atm Mercurio29 di Pollici Hq921 inatm libbre per 14atm1 7Psi quadrato pollice.

Leggi semplici dei gas

Gas le semplici dei leggi volume Boyle legge pressione e di 1 ptena costante costp il ladotile valori utilizzo altri volume se si vogliono scoprire o pressioni sequeleterelazione Pi BVi Va volume.

Legge di e Charles temperatura T Pen costa costante Vale la relazione VI VIT2ti moli volume.

Legge di quantità Avogadro e il te Prost costa m nVola la relazione VI LaM1 M2.

Legge dei gas ideali

La ideali legge dei gas * quattro comuni valori 12PV MRT l'atm MI 0.08206 di R mol Kp 0.082057 L atm mol-1K-1 legge di Gahlussac 62.364 L Torr mol-1 K-1 8.3145 m³ Pa mol-1 K-1 D costante.at 8.3145 J mol-1 K-1.

Volume molare

È di mole il da volume sostanza molare volume una occupato molare calcolato stando lo in per condizioni i e volume il gas PCIOE KF e di 273 1.00 atm pressione temperatura STP abbreviate come.

Una mole 22.4L di qualsiasi approssimativamente gas occupa condizioni in STP molare densità volume 22.4L usare come un mossa di gas volume molare llp llD molare dove massa RT la.

Miscele gassose e pressioni parziali

Miscele gassose miscele da gassose miscela in esercitata e ogni una pressione componente detta Pn parziale viene parziali pressione pressioni gassoso Pm RI.