Paniere Chimica generale e inorganica - Risposte multiple - aggiornato (2026)

Set domande: chimica generale e inorganica

Scienze biologiche

Docente: Vagnini Manuela

Set Domande: CHIMICA GENERALE E INORGANICA
SCIENZE BIOLOGICHE
Docente: Vagnini Manuela

Lezione 002

01. Quale, fra le seguenti caratteristiche, non è propria di una sostanza pura?

• Una composizione uniforme
• Gli elementi possono essere legati e formare composti
• Può essere separata in sostanze pure
• Punto di fusione fisso

02. Quale delle seguenti proprietà non è una proprietà fisica?

• L'azoto liquido bolle a -196 °C
• L'oro fonde a 1064 °C
• Un composto di rame è blu
• La benzina brucia all'aria

03. Quali delle seguenti proprietà del mercurio è estensiva?

• Il volume pari a 13,6 cm³
• La superficie brillante
• La densità 13,6 g/cm³
• Il punto di fusione a 234.22 K

04. Quale delle seguenti sostanze non è un elemento?

• Ammoniaca
• Idrogeno
• Potassio
• Sodio

05. Fra le seguenti sostanze, qual è pura?

• NH3
• Ghiaccio secco (CO2) solida
• Oro 9K
• Sangue
• Aria secca

06. Quale delle seguenti sostanze non è un composto?

• Litio Li
• Acqua
• Sale
• Alcol

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Set Domande: CHIMICA GENERALE E INORGANICA
SCIENZE BIOLOGICHE
Docente: Vagnini Manuela

Lezione 003

01. Cosa fornisce la differenza tra il numero di massa e il numero atomico di un atomo?

• Il numero di protoni
• La carica dell'atomo
• Il numero di elettroni
• Il numero di neutroni

02. Lo studente indichi cosa esprime il numero di Avogadro:

• Esprime il numero di elettroni delocalizzati in un metallo in condizioni standard
• Esprime il numero di atomi contenuti in una molecola
• Esprime il numero di molecole contenute in una mole di molecole
• Esprime il numero di protoni contenuti in un atomo

03. Tra elettroni, protoni e neutroni, quale particella ha massa minore?

• Neutroni
• Protoni
• Elettroni
• Tutte e tre sono piccolissime 1 2 3

04. L'elemento idrogeno ha tre diversi isotopi H, H e H. Il numero atomico dell'idrogeno è 1. Considerando un singolo atomo per ciascun isotopo, quale delle seguenti affermazioni è corretta?

• ³H ha 1 protone, 1 neutrone ed 1 elettrone
• ³₁H ha il triplo dei protoni di H
• ²₁H ha il doppio dei neutroni di H
• ³₂H ha il doppio dei neutroni di H

05. Quale è la relazione tra l'unità di massa atomica u e i grammi?

• 1u=1,661*10^-2g
• 1u=1,661*10^-24g
• 1u=1,661 g
• 1u=1,661*10^-21g

06. Per calcolare la massa di un solo atomo in grammi devo:

• Dividere la massa atomica relativa M per il numero di Avogadro NA
• Moltiplicare la massa atomica relativa M per l'unità di massa atomica u
• Moltiplicare la massa atomica relativa M per il numero di Avogadro NA
• Dividere la massa atomica relativa M per l'unità di massa atomica u

07. Cosa è il peso atomico?

• Il peso in grammi di un elemento
• La massa media di un elemento
• La massa media di un elemento che ha 1/12 della massa di un atomo di carbonio 12
• La massa media di un elemento che ha 1/13 della massa di un atomo di carbonio 13

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Set Domande: CHIMICA GENERALE E INORGANICA
SCIENZE BIOLOGICHE
Docente: Vagnini Manuela

08. Cosa sono gli isotopi?

• Atomi con differenti numeri di elettroni ma stesso numero atomico
• Sostanze sempre radioattive
• Atomi con lo stesso numero atomico ma differente numero di massa
• Atomi con lo stesso numero di massa

09. Quale è la relazione tra l'unità di massa atomica u e i grammi?

• -21u=1,661x10 g
• -241u=1,661x10 g
• 1u=1,661 g
• -211u=1,661x10 g

10. Il volume atomico è occupato principalmente da:

• Nucleo
• Protoni
• Neutroni
• Elettroni

11. Il numero di massa, A è:

• Il numero di protoni + il numero di elettroni
• Il numero di elettroni + il numero di neutroni
• Il numero di protoni + il numero di elettroni + il numero di neutroni
• Il numero di protoni + il numero di neutroni

12. Come è definita l'unità di massa atomica?

• 1/12 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 10 neutroni
• 1/12 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 6 neutroni
• 1/13 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 7 neutroni
• 1/12 della massa di un atomo di carbonio con 12 protoni e 12 neutroni

13. Con quale lettera si indica il numero atomico?

• Z
• M
• N
• A 16

14. Quanti neutroni ci sono in un atomo di ossigeno 16 (O)?

• 6
• 8
• 10
• 12

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SCIENZE BIOLOGICHE
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15. Quanti neutroni ci sono in un atomo di carbonio 12?

• 8
• 7
• 12
• 6

16. Quanti elettroni ci sono in un atomo di ossigeno 16?

• 6
• 12
• 8
• 16

17. Quanti elettroni ci sono in un atomo di carbonio 12?

• 6
• 12
• 7
• 8

18. Quanti elettroni ci sono in un atomo di carbonio 13?

• 6
• 12
• 13
• 7

19. Un atomo contiene 6 neutroni ed ha un numero di massa di 12. Di che elemento si tratta?

• Carbonio
• Fluoro
• Sodio
• Ossigeno

20. Un atomo contiene 12 neutroni ed ha un numero di massa di 23. Di che elemento si tratta?

• Na
• Sodio
• Carbonio
• Cloro
• Magnesio

21. Qual è l'isotopo più abbondante del rame?

• ⁶³Cu
• ⁶⁵Cu
• La media dei tre riportati nelle altre risposte
• ⁶⁴Cu

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Set Domande: CHIMICA GENERALE E INORGANICA
SCIENZE BIOLOGICHE
Docente: Vagnini Manuela

22. Quanti elettroni ci sono in un atomo di ossigeno 18?

• 6
• 8
• 16
• 18

23. Tra elettroni, protoni e neutroni, quale particella ha massa minore?

• Tutte e tre sono piccolissime
• Neutroni
• Elettroni
• Protoni 22

24. Calcolare la massa di un filo di rame contenente 1,055 x 10²² atomi di Cu

25. Descrivere il numero atomico ed il numero di massa.

26. Descrivere gli isotopi.

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Set Domande: CHIMICA GENERALE E INORGANICA
SCIENZE BIOLOGICHE
Docente: Vagnini Manuela

Lezione 004

01. I metalli alcalini a quale gruppo appartengono?

• 3A
• 4A
• 1A
• 2A

02. A quale gruppo appartiene il fosforo, P?

• 1A
• 5A
• 7A
• 6A

03. Gli elementi della tavola periodica sono classificati secondo le loro proprietà. Quali delle seguenti definizioni non sono caratteristiche degli elementi?

• Metalli
• Acidi
• Non metalli
• Metalloidi

04. Come si chiamano le colonne della tavola periodica?

• Periodi
• Proprietà
• Regioni
• Gruppi

05. I metalli alcalino terrosi a quale gruppo appartengono?

• 3A
• 4A
• 1A
• 2A

06. Tra tutti gli elementi della tavola periodica quali hanno il valore più elevato dell'affinità elettronica:

• Gli alogeni
• I metalli alcalino-terrosi
• I gas nobili
• I metalli

07. Qual è la definizione corretta dell'affinità elettronica di un atomo?

• È la misura della tendenza ad attrarre elettroni di legame
• È la misura della tendenza ad attrarre elettroni
• È la variazione di energia per la cessione di un elettrone
• È la variazione di energia legata all'acquisto di un elettrone

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SCIENZE BIOLOGICHE
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08. Indicare da cosa dipende il ripetersi periodico di certe proprietà riscontrabili negli elementi:

• Dalla massa atomica
• Dal numero atomico
• Dal peso atomico
• Dalla struttura elettronica esterna

09. Quale delle seguenti affermazioni è quella corretta: nella tavola periodica degli elementi l'elettronegatività lungo un gruppo (dall'alto verso il basso).....

• Decresce progressivamente
• Cresce progressivamente
• Cresce progressivamente solo nei primi tre gruppi, resta invariata negli altri
• Resta invariata, varia solo lungo il periodo

10. A quale gruppo appartiene l'azoto, N?

• 6A
• 5A
• 4A
• 8A

11. Gli elementi della tavola periodica sono classificati secondo le loro proprietà. Quali delle seguenti definizioni non sono caratteristiche degli elementi?

• Metalloidi
• Non metalli
• Metalli
• Acidi

12. Come si chiamano le righe della tavola periodica?

• Periodi
• Gruppi
• Regioni
• Proprietà

13. I metalli alcalino terrosi a quale gruppo appartengono?

• 4A
• 1A
• 2A
• 3A

14. A quale gruppo appartiene l'elio?

• 8A
• 6A
• 5A
• 2A

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SCIENZE BIOLOGICHE
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15. A quale gruppo appartiene il cloro?

• 8A
• 6A
• 7A
• 5A

16. A quale gruppo appartiene il carbonio?

• 4A
• 2A
• 6A
• 5A

17. Quali dei seguenti elementi non appartiene ai gruppi 1B-8B metalli di transizione?

• Oro
• Ferro
• Argento
• Stagno

18. A quale gruppo appartiene l'ossigeno?

• 7A
• 4A
• 8A
• 6A

19. Come viene comunemente chiamato il gruppo 7A?

• Metalli alcalino terrosi
• Alogeni
• Gas nobili
• Metalli alcalini

20. A quale gruppo appartiene il fluoro?

• 1A
• 8A
• 7A
• 3A

21. A quale gruppo appartiene il sodio, Na?

• 2A
• 1A
• 4A
• 3A

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Set Domande: CHIMICA GENERALE E INORGANICA
SCIENZE BIOLOGICHE
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22. A quale gruppo appartiene l'idrogeno, H?

• 3A
• 1A
• 2A
• 4A

23. Descrivere la tabella periodica.

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Set Domande: CHIMICA GENERALE E INORGANICA
SCIENZE BIOLOGICHE
Docente: Vagnini Manuela

Lezione 005

01. Per spiegare l'effetto fotoelettrico Einstein dimostrò che:

• La luce ha proprietà elettromagnetiche
• La luce brilla
• La luce non è costituita da fotoni
• La luce ha proprietà corpuscolari

02. Quale tra i seguenti tipi di radiazione elettromagnetica ha energia e frequenza maggiori?

• Onde radio
• UV
• Raggi gamma
• Raggi X

03. Con l'equazione di De Broglie viene dimostrato che a ciascuna particella in movimento è associabile un'onda. Quali delle seguenti affermazioni sull'equazione è corretta?

• Vale solo per particelle che abbiano massa estremamente piccola
• Vale anche per corpi macroscopici
• Vale solo se conosco il valore di h
• Vale solamente per i protoni e per i neutroni

04. Quale tra i seguenti tipi di radiazione elettromagnetica ha la lunghezza d'onda lambda maggiore?

• Raggi gamma
• Raggi X
• UV
• Microonde

05. In base all'equazione di Bohr che definisce l'energia per i livelli energetici di un atomo perché all'aumentare di n (numero quantico principale) gli stati eccitati non sono equispaziati tra loro?

• Perché secondo l'equazione formulata da Bohr l'energia aumenta al crescere di n (numero quantico principale)
• Perché secondo l'equazione formulata da Bohr al crescere di n (numero quantico principale) l'energia diminuisce in modo costante
• Perché secondo l'equazione formulata da Bohr l'energia dipende dall'inverso del quadrato di n (numero quantico principale)
• Perché secondo l'equazione formulata da Bohr al crescere di n (numero quantico principale) l'energia degli stati eccitati diventa costante

06. Lo studente indichi qual è il numero massimo di elettroni che può essere contenuto nel livello n = 2?

• 4
• Nessuna risposta è corretta
• 32
• 100

07. Nell'equazione di Planck E=hv (dove v sta per ni=frequenza), h è una costante che vale: 6,6260693 per-3410 Joule x secondo

• 10 Joule per secondo
• -3410 Joule
• 3410 Joule

08. Descrivere le principali scoperte ed accennare le leggi che hanno rivoluzionato la chimica nei primi del novecento.

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Set Domande: CHIMICA GENERALE E INORGANICA
SCIENZE BIOLOGICHE
Docente: Vagnini Manuela

Lezione 006

01. Quanti elettroni possono essere contenuti al massimo in un orbitale?

• 18
• 8
• 2
• 6

02. La forma di un orbitale atomico è descritta dal numero quantico...

• Ml
• S
• N

03. Dato un orbitale 3d dire quale delle seguenti affermazioni è corretta:

• n = 3, l = 2 e m = 3l
• n = 3, l = 2 e m = 1l
• n = 2, l = 3 e m = 1l
• n = 3, l = 3 e m = 3l

04. Quali dei seguenti orbitali non può esistere? 2s,3p,2d, 4f, 3f, 6p

• 4f,6p
• 3p,4f
• 2d, 3f
• 2s,3p

05. Il numero quantico m descrive....di un orbitale atomico.

• La forma
• L'orientamento
• La dimensione
• Lo spin elettronico

06. L'orientamento di un orbitale è descritto da quale un numero quantico?

• N
• L
• M
• S
• M l

07. Il numero quantico l descrive....di un orbitale atomico

• La forma
• La dimensione
• L'orientamento
• Lo spin elettronico

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Set Domande: CHIMICA GENERALE E INORGANICA
SCIENZE BIOLOGICHE
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08. Un orbitale atomico con tre piani nodali è di tipo...?

• P
• S
• F
• D

09. Il numero quantico n descrive....di un orbitale atomico

• La forma
• La dimensione
• L'orientamento
• Lo spin

10. Fornire una descrizione degli orbitali di un atomo.

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SCIENZE BIOLOGICHE
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Lezione 007

01. Quale atomo ha una configurazione elettronica 1s² 2s² 2p⁶?

• H
• Na
• Ne
• C

02. Quale delle seguenti affermazioni descrive meglio la differenza tra la carica di uno ione poliatomico e gli stati di ossidazione degli atomi che lo costituiscono?

• Lo stato di ossidazione dello ione è uguale alla sua carica
• La carica di uno ione poliatomico non è una reale proprietà fisica, mentre gli stati di ossidazione degli atomi sono proprietà fisiche reali
• La carica di uno ione poliatomico è una proprietà fisica, mentre gli stati di ossidazione degli atomi non sono proprietà fisiche reali
• La carica di uno ione poliatomico è una proprietà dell'intero ione mentre gli stati di ossidazione sono assegnati ad ogni singolo atomo

03. Qual è l'ordine di legame per una molecola biatomica del secondo periodo che contiene 3 elettroni negli orbitali molecolari di antilegame e sei elettroni negli orbitali molecolari di legame?

• L'ordine di legame è 1.5
• L'ordine di legame è 2
• L'ordine di legame è 1
• L'ordine di legame è 5

04. Secondo il principio dell'Aufbau:

• Gli elettroni vengono disposti occupando prima gli orbitali ad energia minore
• Gli elettroni vengono disposti occupando prima gli orbitali ad energia maggiore
• Gli orbitali vengono disposti occupando prima gli elettroni ad energia maggiore
• Gli elettroni occupano prima gli orbitali liberi siano ad energia minore o maggiore

05. Quanti elettroni deve acquistare l'atomo di fosforo per completare l'ottetto, ricordando che fa parte del V gruppo della tavola periodica?

• 3
• 4
• 2
• 8

06. Quale atomo ha una configurazione elettronica 1s² 2s² 2p⁵?

• Ossigeno
• Azoto
• Fluoro
• Neon

07. Lo ione I- è diverso da I perché ha:

• Meno elettroni
• Più elettroni
• Più protoni
• Meno protoni

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Set Domande: CHIMICA GENERALE E INORGANICA
SCIENZE BIOLOGICHE
Docente: Vagnini Manuela

08. Quale definizione di catione è sbagliata?

• Metallo che tende a perdere gli elettroni nel livello con n maggiore
• Metallo che tende a raggiungere la configurazione del gas nobile che lo segue
• Ione con carica positiva
• Elemento che cede uno o più elettroni

09. Quale definizione di anione è sbagliata?

• Metallo che tende a raggiungere la configurazione del gas nobile che lo segue
• Non metallo che tende a raggiungere la configurazione del gas nobile che lo segue
• Ione con carica negativa
• Elemento che acquista uno o più elettroni

10. Quale è la disposizione più stabile degli elettroni secondo la regola di Hund?

• Per un dato sottolivello, il numero massimo di elettroni con spin opposto
• Per un dato sottolivello, il numero minimo di elettroni appaiati con spin opposto
• Per un dato sottolivello, il numero minimo di elettroni spaiati con la stessa direzione di spin
• Per un dato sottolivello, il numero massimo di elettroni spaiati con la stessa direzione di spin

11. Come si chiama il principio con cui si assegnano gli elettroni agli orbitali?

• Principio di esclusione di Pauli
• Aufbau
• Regola dell'ottetto
• Configurazione degli orbitali

12. Secondo il principio di esclusione di Pauli è possibile affermare che:

• Due elettroni dello stesso atomo non possono avere la stessa sequenza n, l, ml
• Due elettroni dello stesso atomo non possono avere la stessa sequenza n, l, ml, ms
• Due elettroni dello stesso atomo possono avere la stessa sequenza n, l, ml, ms
• Due elettroni dello stesso atomo non possono avere la stessa sequenza n, l, ml ma stesso ms

13. Cosa afferma il principio di esclusione di Pauli?

• Un orbitale può contenere un elettrone
• Un orbitale può contenere tre elettroni a spin alternato
• Un orbitale può contenere due elettroni
• Un orbitale può