Quaderno Chimica

NH₃NH₃CCCC(cis platino) ... Le proprietà della materia

Proprietà fisiche: osservarle senza variare il ... chimica delle sostanze ... ... di aggregazione...

Proprietà chimiche... una sostanza può essere Elemento o ... ... il sistema e le specie ... ... sistema omogeneo ... ... sistema eterogeneo ...

H₂O pura → sistema omogeneo ...

As platino

As platino nel 1864 di Bumeisenberg, proprietà antitumorali, esperimenti scientifici. Applicando una forza e una coltura cellulare induzione elettrodi, a platino si poteva inibire le duplicazioni cellulari. Arrivò a capire poi che era il campo elettrico a inibire la divisione cellulare, che la funzione dell’asplatino era assente.

Le proprietà della materia

Proprietà fisiche: possono servire per determinare sostanze omogeneiche, soluzioni eterogeneiche.

Proprietà chimiche: comportano variazioni di identità delle sostanze, cioè sono le reazioni che possono interessare quel composto.

Una sostanza può essere Elemento e tra gli atomi costituenti sono uguali o Composto se contiene molecole contenente uno o più atomi diversi.

Se porzione di materia che in precede una comune è detto Sistema e le specie chimiche delle lo compongono si dicono Componenti, chimici e hanno proprietà indipendenti dalle loro origini, come le composizioni percentuale del peso. Le Fasi invece sono le porzioni di cui l'ordine dei principi da modo termina alluminare impomito.

Un sistema omogeneo ha un'unica fase, un sistema eterogeneo ne ha più di una.

Esempio

• H₂O pura → sistema omogeneo unico componente.
• H₂O + NaCl → sistema omogeneo in due componenti.
• H₂O + ghiaccio → sistema eterogeneo ad un componente.
• Sabbia → sistema eterogeneo a più componenti.

Stati di aggregazione

• Solido.
• Liquido.
• Aeriforme.

• Brinamento.
• Fusione.
• Evaporazione.
• Solidificazione.
• Condensazione.
• Sublimazione, naftalina e ghiaccio-secco.

Soluzione

Solvente + Soluto → sistema omogeneo a più componenti.

Qui sistema con minimi di sempre omogeneo.

Esempio

--- disegno ---

• Vapore che forma goccia → fase gassosa omogenea.
• Strato di petrolio → fase liquida omogenea.
• H₂O unione.
• Sabbia → fase solida eterogenea.

• Togliendo le componenti ne va il vapore.
• Il solido dal liquido si separano filtrando o decantando.
• Le fasi liquide si separano influendo le proprietà chimiche, cioè emulsione.
• Le fasi solida si può separare sfruttando le proprietà magnetici.
• Trovare le cariche positive, mescolando con cariche opposte.
• Con calore se fluttuano influendo le diverse densità aumentando le particelle.
• In un liquido si diminuisce aumentando.

6) 2 Per acqua unica è una complessa soluzione e può essere separata sfruttando le proprie finche, per esempio la tendenza ad evaporare. Il processo si può accelerare scaldando la soluzione e raccogliendo l'acqua condensata in un tubo più freddo.

Si può utilizzare per acqua composta, un gas veniva a galla che sfrutta proprio le diverse volatilità dei componenti.

6) NaCl che è preparato, può essere elettroliticamente sasso in cloro e sodio sfruttando però le reazioni chimiche con l’elettrolisi, sfruttando quindi l’energia elettrica.

NaCl diventa quindi una nuclei di cloro, gas corrosivo e tossico, e sodio, metallo elemente nuovo.

Anche l’acqua si può scindere con elettrolisi:

Formule

G: H - TSDG = dG - dE + PdV - VdP - TdSdE: dE = dQ = dWdW: d(Welt + PdV) = 0

Teoria atomica

Fu formulata da Dalton, che voleva rispondere a due domande: cosa sono gli elementi? Come si legano?

Egli rispose che la materia è composta da tutte le particelle microscopiche indivisibili: dette Atomi. Termini coniato da Democrito. Dalton, a differenza di quest'ultimo, non annunciò questa teoria su basi sperimentali.

Tali Atomi sono microscopici ed indivisibili. Tutti gli atomi di un elemento sono identici e quelli che li costituiscono sono composti sono diversi. Gli elementi sono dotati delle masse.

Gli atomi si combinano e formano molecole secondo rapporti fissi.

Lavoisier (1789) La massa dei reagenti è equivalente a quella dei prodotti.

Proust (1794) legge delle proporzioni definite.

In un composto chimico i rapporti in massa degli elementi costituenti sono costanti e indipendenti dall'origine del composto.

Dalton legge delle proporzioni multiple.

Quando due elementi si combinano in diversi composti, le masse di un elemento che si combinano con una determinata massa dell'altro stanno fra loro in rapporto.