Chimica generale

Chimica 1 sem chimica generale, proprietà microscopiche

8 domande, 1:30, aperte e chiuse.

Tavola periodica.

Calcolatrice.

1. Concetti chimici fondamentali

Chimica: studia le proprietà delle sostanze e le reazioni che le trasformano in altre sostanze.

Studia le trasformazioni della materia.

Sostanza pura: costituita da 1 specie di atomo o molecola. Composizione fissa, non purificabile.

Elementi: stati più semplici della materia, con proprietà fisiche e chimiche caratteristiche. Costituiti da solo una specie di atomo, ma possono trovarsi in forma molecolare.

Composti: sostanze costituite da più elementi diversi, chimicamente legati tra loro.

Es. Pirite: solfuro di ferro. FeS₂.

Reazione con cloro, NaCl.

Miscele: formate da due o più sostanze pure che sono mescolate fisicamente. Composizione variabile e separabili mediante tecniche fisiche.

Omogenee: i componenti perdono alcune proprietà e non si distinguono. Possono avere diverse proporzioni, con limitazioni. Possono essere separati (fluidità e solubilità e stato di aggregazione).

Eterogenee: i componenti si possono individuare anche avere diverse proporzioni. Escono separati.

Stati di aggregazione della materia

Per spiegare le proprietà macroscopiche della materia occorre considerare il livello microscopico.

Tavola periodica: tavola di Mendeleev, circa 1869. Inserisce gli elementi e prevede gli spazi per quelli ancora non scoperti, grazie alle periodicità. Chi lega è tra questi elementi.

Gruppi: 1-8.

Periodi: 1-7.

A: 1-2 metalli alcalini.

Chimica

Prof. Pini Andrea.

3 CFU.

1° sem chimica generale, proprietà microscopiche.

8 domande, 1:30, aperte e chiuse.

Tavola periodica.

Calcolatrice.

1. Concetti chimici fondamentali

Chimica studia le proprietà delle sostanze e le reazioni che le trasformano in altre sostanze. Studia le trasformazioni della materia.

Materia (può essere solida, liquida o gassosa).

Qualsiasi cosa che occupa spazio e ha una massa.

Fisicamente separabili in...

Composizione fissa; non è possibile purificarle ulteriormente.

Composizione non uniforme.

Composizione uniforme.

Sostanza pura costituita da 1 specie di atomo o molecole. Composizione fissa, non purificabile.

Elementi stati più semplici della materia, con proprietà fisiche e chimiche peculiari. Costituiti da solo una specie di atomo, ma possono trovarsi in forma molecolare.

Composti sostanze costituite da più elementi diversi, chimicamente legati tra loro.

Es. Pirite solfuro di ferro FeS₂ + metalli alcalini, reazione con cloro, NaCl idrossido di sodio.

Miscele formate da due o più sostanze pure che sono mescolate fisicamente. Composizione variabile e separabili mediante tecniche fisiche.

Omogenee i componenti perdono alcune proprietà e non si distinguono. Possono avere diverse proporzioni, con limitazioni. Possono essere separati (filtrazione) e solubilità e stato di aggregazione.

Eterogenee i componenti si possono individuare, possono avere proporzioni fisse o vengono separati.

Es. latte e diversi p.t.

Per spiegare le proprietà macroscopiche della materia occorre considerare il livello microscopico.

Tavola periodica tavola di Mendeleev, circa 1860. Inserisce gli elementi noti e prevede gli spazi per quelli ancora non scoperti; grazie alla periodicità che lega le proprietà degli elementi.

Gruppi.

Periodi 1-7.

1-2 metalli alcalini.

Blocchi s.

Struttura atomica della materia

Democrito

460 A.C., filosofo greco. La materia è formata da particelle piccolissime, chiamate atomi.

Dalton 1808

• La materia è costit. da atomi, particelle indivisibili.
• L'atomo è la + piccola parte di un elemento.
• Gli atomi di dit. elementi sono uguali.
• Le reaz. chim. avvengono tra atomi.
• Nelle reazioni gli elementi riun. manteng. in num e quantità.

Lavoisier

Conservazione della massa. In tutte le reazioni chimiche la massa si conserva, ovvero la somma dei reagenti è uguale alla somma dei prodotti.

Thomson

1897 → esperimento dei raggi catodici: gli elettroni galleggiano in una nuvola omogenea dotata di carica elettrica positiva che controbilancia la carica elettrica negativa.

-1,6x10^-19 C.

+1,6x10^-19 C.

-.

9,1x10^-29 kg.

1,6x10^-27 kg.

-.

N^o elettroni = N^o protoni = neutrone.

Radioattività

Radi