La materia e la sua struttura
Sistema eterogeneo
Sistema eterogeneo: porzione di materia costituita da diverse fasi (proprietà fisiche non sono le stesse in tutti i punti).
Ognuna di queste fasi è detta fisicamente omogenea.
Ogni fase può essere chimicamente omogenea o eterogenea, a seconda che sia costituita da una sola o da più specie chimiche.
Soluzione
- Solide
- Liquide
- Gassose
Composti: sostanze formate da atomi diversi.
Elementi: sostanze formate da atomi uguali, specie chimiche.
La materia è composta da unità estremamente piccole: gli atomi, costituiti da tre particelle fondamentali:
- Elettrone (e-): m = 9,1 × 10-28 g, c.e. = -1,602 × 10-19 Coulomb
- Protone (p+): m = 1,6726 × 10-24 g, c.e. = +1,602 × 10-19 C
- Neutrone (n): m = 1,6749 × 10-24 g, c.e. = 0
Modello atomico di Rutherford nel 1911
Rutherford fece un esperimento basato sulla diffusione di particelle α (nuclei di elio) da parte degli atomi di un sottile strato di foglio metallico (oro).
Osservò che una piccola parte delle particelle α subiva deviazioni e alcune rimbalzavano all'indietro.
Conclusione: la maggior parte della massa dell'atomo era concentrata in una parte molto ristretta e densa, lo spazio restante è vuoto e in esso devono muoversi gli elettroni.
N.B.: e-, p+ e n non sono le uniche particelle fondamentali.
Particelle subatomiche
Leptoni: non hanno struttura interna.
Adroni: hanno struttura interna complessa, costituiti da quark.
- Barioni
- Mesoni
Modello planetario.
La materia e la sua struttura
Sistema eterogeneo
Sistema eterogeneo: porzione di materia costituita da diverse fasi (proprietà fisiche non sono le stesse in tutti i punti).
Ognuna di queste fasi è detta fisicamente omogenea.
Ogni fase può essere chimicamente omogenea o eterogenea, a seconda che sia costituita da una sola o da più specie chimiche.
Soluzione
- Solide
- Liquide
- Gassose
Composti: sostanze formate da atomi diversi.
Elementi: sostanze formate da atomi uguali.
La materia è composta da unità estremamente piccole: gli atomi costituiti da tre particelle fondamentali:
- Elettrone (e-) m = 9,1 · 10-28 g c.e. = -1,602 · 10-19 Coulomb
- Protone (p+) m = 1,6726 · 10-24 g c.e. = +1,602 · 10-19 C
- Neutrone (n) m = 1,6749 · 10-24 g c.e. = 0
Modello atomico di Rutherford nel 1911
Rutherford fece un esperimento basato sulla diffusione di particelle α (atomi di elio) da parte degli atomi di un sottile strato di (foglio metallico (oro).
Osservò che una piccola parte di particelle α subiva deviazioni e alcune respinte all'indietro.
Concluso che la maggior parte della massa dell'atomo era concentrata in una parte molto ristretta e densa. Lo spazio restante è vuoto e in esso dovrebbero muoversi gli elettroni.
N.B. e- p+ n non sono le uniche particelle fondamentali.
Particelle subatomiche
Leptoni: non hanno struttura interna.
Adroni: hanno struttura interna complessa, costituiti da quark.
- Barioni
- Mesoni
Modello planetario.
Gli elementi
Protoni e neutroni vengono chiamati nucleoni e sono tenuti insieme da forze di “scambio”.
A = numero di massa = n° complessivo di nucleoni.
Z = numero atomico = numero di protoni nel nucleo.
[A - Z = n° di neutroni]
Le proprietà chimiche di un atomo sono determinate dal n° di elettroni, atomi con lo stesso Z (numero atomico) hanno nello stesso comportamento chimico.
Nuclei
N = specie atomica caratterizzata da una determinata composizione del nucleo.
Nucleo composto da Z protoni e Z neutroni.
Isotopi
Nuclidi aventi diverso valore del numero di massa.
1H1 => Isotopo: 2H = Deuterio (D)
3H = Trizio (T), radioattivo.
Differiscono per il n° di neutroni.
Isobari
Nuclidi che hanno diverso numero atomico (Z) ma stesso numero di massa (A).
Es: 5426Fe e 5424Cr
Unità di massa atomica e peso atomico
Unità di massa atomica (u.m.a.): è definita come 1/12 della massa dell’isotopo 12C e corrisponde a:
1 uma = 1/12 m di 12C = 1.6605 × 10-24g
Se è nota la massa
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