Lezioni titolazioni con esercizi

Calcolo dei volumi di HCl per la titolazione

Adesso ho trovato tutti i volumi che cercavo: 17,5 mL di HCl per titolare idrossidi e 21,6 mL di HCl per titolare tutto il carbonato.

Formula di calcolo

P(A) = V(T) (mL) - N_F ^(mg/meq)

Calcolo per KOH:

\[ 17,0 \, \text{mL} \cdot 0,1055 \, \frac{\text{meq}}{\text{mL}} \cdot 56,11 \, \frac{\text{mg}}{\text{meq}} \left( \frac{}{} \right) 2,5 = 265 \, \text{mg} \]

Sono mg di KOH in 100 mL. Devo allora moltiplicare per 2,5 perché il mio analita è da un volume complessivo di 250 mL.

Calcolo per K₂CO₃:

CO₃^2-

\[ 21,6 \, \text{mL} \cdot 0,1055 \, \frac{\text{meq}}{\text{mL}} \cdot \left( \frac{138 \, 2}{} \right) \frac{\text{mg}}{\text{meq}} \left( \frac{}{} \right) 2,5 \]

Sono i mg di K₂CO₃ in 100 mL. Devo moltiplicare.

P(K₂CO₃) = 395 mg di K₂CO₃

Nuovi volumi trovati

Adesso ho trovato tutti i volumi che cercavo: 17.9 mL di HCl per titolare idrossido e 24.6 mL di HCl per titolare tutto il carbonato.

Calcolo riveduto per KOH:

P _(A) = V_T (mL) - N_F (mg/mL^-1) > PTeAKOH

[17.9 mL * 0.1055 meq/mL * 56.11 mg/meq] * 2.5 = 265 mg

Sono mg di KOH in 100 mL. Devo allora moltiplicare per 2.5 perché il mio analita è da un volume complessivo di 250 mL.

CO₃^2-

[24.6 mL * 0.1055 meq/mL * (138.21/2) mg/meq] * 2.5

Sono i mg di K₂CO₃ in 100 mL. Devo moltiplicare.

P_(K2CO3) = 39% mgK₂CO₃

Titolazione miscela idrossido e carbonato

Dopo 2 titolazioni separate di 100 mL di KOH e K₂CO₃, viene dissolta la miscela in 2500 mL di acqua. Si ottengono due curve di titolazione. Segnare le parti importanti.

Acido cloridrico:

• → 100 mL Titolazione con metilarancio
• 100 mL Titolabile con fenolftaleina →

• Quando titolo con metilarancio: consumo 39,5 mL HCl 0,05M
• Quando titolo con fenolftaleina consumo 28,7 mL HCl 0,05M

Calcolo delle quantità di KOH e K₂CO₃

Calcolare le quantità di mg KOH (PM = 56; 1 equ = 56 g/eq) e mg K₂CO₃ (PM = 138; 1 eq = 69 g/eq).

39,5 mL - 28,7 mL = 10,8 mL metà carbonati.

Per titolare tutti i carbonati = 10,8 mL × 2 = 21,6 mL di acido → 21,6 mL di HCl è il volume necessario per titolare tutto CO₃^2-.

Tutta l'alcalinità dell'idrossido si desume dai dati del metilarancio → OH^-/metà CO₃^2- somma dei dati del metilarancio = 39,5 mL HCl.

Per calcolare il volume necessario per titolare tutto idrossido di metil: ora che il volume di HCl indicato dal metilarancio comprende sia OH^- che metà CO₃^2-, abbiamo trovato già il volume necessario solo per CO₃^2-;

39,5 mL - 21,6 mL = 17,9 mL HCl per neutralizzare tutti gli idrossidi.

Neutralizzazione con NaOH

V = 10 mL NaOH metà neut. prima azione di H₃PO₄, che sta andando su H₂PO₄.

[H₃PO₄] = [H₂PO₄]

pH = pK_a1

pH = 2,15

V = (19 + 1) mL NaOH

pH = pK_a1 + log[H₂PO₄][H₃PO₄] = log(19.0.1) (20.0.1) / (19.0.1)

pH = 2,15 + log = 3,15

V = 20 mL NaOH ho soltanto H₂PO₄

pH = pK_a1 + 1/2 log + 6,18

V = 21.0 mL NaOH ho / HPO₄ sono oltre 1/2 sotto ossia + 1 volumi, perché come se 20 mL non ci fossero più perché sono serviti per passare da H₃PO₄

"20 mL = 20m - 1 mL utile per neutralizzare H₂PO₄

pH = pK_a2 + log[HPO₄^2-][H₂PO₄] = 7,20 + log(1, 0) / (1-pH = 5,92

V = 30 mL NaOH siamo a metà della seconda neutralizzazione. Dunque so [H₂PO₄^-] = [HPO₄^2-]

pH = pK_a2 => pH = 7,20

V = 30.0 mL NaOH [HPO₄^2-]

pH = 12,15 + log(20,0.1) - 19 = 13,87

V = 39.0 mL NaOH (1 mL utile per neutralizzare H₃PO₄

V = 40.0 mL NaOH seconda salta ho solo HPO₄^2- dunque

pH = 1/2 K_a2 + log = 9,68

V = 41,0 mL NaOH 19 mL sono stati usati per formare HPO₄^2-, "

Commulte per neutralizzare HPO₄^2-

[HPO₄^2-] => [PO₄^3-] in questa zona ho

HPO₄^2- / [PO₄^3-] - pH = log + formato(HPO₄^2-) = Rimasto = 1.0, 0, 0

pH = 12.15 + log pH = 10,57(40,0.0.10) - 10,0.10

V = 50,0 mL NaOH [HPO