Chimica organica

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Author: lucasaviano94

Revisionato il 03/09/2026

di lucasaviano94

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Appunti completi di chimica organica. comprendono anche le reazione riassunte con meccanismi evidenziati basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. Raimondi …

Esame Chimica organica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. Raimondi Laura Maria

Università Università degli Studi di Milano

A.A. 2015-2016

76 pagine

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Chimica organica

Scritto + orale (si è ammessi all'orale con 15/30)

Voto del corso: media pesata del laboratorio e corso.

→ Parziali: I → 30 Aprile II → a fine corso se si passano con media di 18/30 no orale.

Testo

McMurry "Fondamenti di chimica organica"
McMurry "Chimica organica: un approccio biologico"
Bruice "Elementi di chimica organica" Edises
Brown "Elementi di chimica organica" Edises (senza soluzioni)

Eserciziario

Nicholaou-capon "eserciziario di chimica organica" Edises + sito Ariel del corso

Appelli (x chi non fa le prove in itinere)

1 giugno
1 luglio
2 settembre
1 gennaio
1 febbraio

E-mail: lauracannia.raimondi@unimi.it

Chimica organica

Scritto + orale (si è ammessi all'orale con 15/30)

Voto del corso: media pesata del laboratorio e corso.

→ Parziali: I° 30 Aprile II° a fine corso se si passano con media di 18/30 No orale.

Testo

McMurry "Fondamenti di chimica organica" Zanichelli
McMurry "Chimica organica: un approccio biologico"
Bruice "Elementi di chimica organica" Edises
Brown "Elementi di chimica organica" Edises (senza soluzioni)

Eserciziario

Niccolina apollia "eserciziario di chimica organica" Edises + sito Ariel del corso

Appelli (x chi Non fa le prove in itinere)

Giugno
Luglio
Settembre
Gennaio
Febbraio

E-mail: lauramania.raimondi@unimi.it

Teoria del legame chimico

Legame covalente: compartecipazione tra due atomi.

Legame ionico: un atomo strappa un elettrone all'altro.

Ogni legame è poi influenzato dall'elettronegatività e dalla configurazione elettronica.

Forma delle molecole

BeF₂ AX₂ lineare

BF₃ AX₃ triangolare planare

NH₃ AX₃E angolare

Ibridazione

Il Carbonio quando si lega formando 4 legami semplici ibridizza sp³.

Anche l'O in H₂O ibridizza a sp³.

sp² = geometria triangolare planare □□ legame doppio

sp³ = geometria tetraedrica □□ legame semplice

L'ibridazione spⁱ indica il numero di legami σ che si formano in spⁱ ad esempio si formano 2 legami σ e 1 π.

sp¹ = geometria lineare □□ legame triplo (2 π, 1 σ)

All'aumentare della % dell'orbitale p (da sp³ sp²) aumenta la “nonna ndità” del legame. Il legame sp³ avrà legami + lunghi rispetto ad sp in quanto ha meno comportamento σ (nessuna ndomida) e + comportamento p.

Nomen composti organici

Forma estesa:
Forma compatta: CH₃(CH₂)₄CH₃
Forma a bacchette:

Gli H non si scrivono.

Ad ogni vertice un C.

\3CH CH₂CH₂CH₃ Br \> ce

Acidità / basicità

Mesomeria

⁰ = ^-O - C⁰ ^-O - C⁰ ⁰ - C₁^- ⁰ = ₁^-3 formule minime

Formule equivalenti

La situazione reale è una soluzione intermedia.

Questo fenomeno è detta mesomeria, le 3 formule limite sono dette in risonanza.

CH₃COOH + H₂O (CH₃COO^- + H₃O⁺)

a) ^-O → C^- ^-O

b) ^-O = C

Struttura reale: carica negativa spalmata sui due O

a e b sono le due formule limite del CH₃COO^-

La risonanza è legata esclusivamente allo spostamento di legami e di cariche

Spesso tra formule di risonanza c’è una di queste che è più rappresentativa.

Ci sono delle regole per determinarla:

È più importante la struttura che ha l’ottetto completo.

Più importante

La situazione è sempre intermedia ma più spostata ver

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