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I VARI TIPI DI LEGAME CHIMICO

1. Significato del legame chimico: si instaura per permettere agli elementi di raggiungere la configurazione elettronica completa, ossia 8 elettroni nell’ultimo guscio di valenza. Ciò permette all’elemento una maggiore stabilità (regola dell’ottetto)
1.1. energia di legame: è la quantità di energia che viene liberata durante la formazione di un legame e corrisponde alla stessa quantità di energia che ci vuole per romperlo.
1.2. lunghezza di legame: è la distanza che intercorre tra i due nuclei dei due atomi del legame

2. Legame ionico: si ottiene quando la differenza di elettronegatività (∆E) tra i due elementi che formano il legame è maggiore di 1,9

3. Legame covalente: si instaura tra due atomi che mettono in comune una coppia di elettroni


    - puro (omeopolare): quando il legame covalente avviene tra due atomi di uno stesso elemento (e si ha una ∆E compresa tra 0 e 0,4)
    - apolare: legame dove c’è una bassa differenza di elettronegatività
    - polare: quando il legame avviene tra due atomi diversi che hanno un ∆E compresa tra 0,4 e 1,9 e questo causa la formazione di un dipolo ossia di due ioni detti catione+ ed anione-.

4. Legame dativo: è un legame in cui un atomo trasferisce i suoi elettroni ad un altro

5. Legame metallico: è la forza di attrazione che si esercita tra i cationi del metallo e gli elettroni di valenza i quali si muovono liberamente all'interno del metallo

6. Forze di Van der Waals


    - Interazioni dipolo–dipolo: agiscono nelle molecole polari, sono forze di attrazione tra le cariche elettriche
    - Forze di London: in un legame covalente puro si crea una molecola dipolare istantanea che per concatenazione crea altre molecole dipolari quindi indotte
    - Ponti a idrogeno: è un legame covalente in cui il doppietto di legame non è distribuito equamente ma si sposta verso un composto. Si instaura tra molecole polari contenenti un atomo di H e uno di O,F o N. Influenza notevolmente le proprietà fisiche come i punti di abolizione, la viscosità e la solubilità

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