Concetti Chiave
- I sistemi omogenei consistono in una sola fase, dove solvente e soluto sono completamente miscelati e separabili fisicamente.
- I sistemi eterogenei comprendono più fasi distinguibili, come sospensioni solide-liquide ed emulsioni liquide-liquide.
- Le sostanze pure si dividono in composti, separabili chimicamente, ed elementi, che non possono essere separati in sostanze più semplici.
- La solubilità è il massimo di soluto che un solvente può sciogliere a una data temperatura, influenzata da dinamiche di equilibrio e temperatura.
- La solubilità dei gas in liquidi aumenta con la pressione e diminuisce con la temperatura, secondo la legge di Henry.
Tipologia di sostanze chimiche
Il miscuglio può essere suddiviso in due tipologie:
- il sistema omogeneo è formato da una sola fase, in cui i componenti sono uniti insieme così bene da formare un tuttuno. Presenta le sue caratteristiche uguali in qualsiasi punto della soluzione, formata da solvente, presente in maggior parte e soluto, presente in minore quantità. Inoltre è separabile con mezzi fisici.
- il sistema eterogeneo è formato da due o più fasi distinguibili l'una dall'altra.
Le sostanze pure possono essere suddivise in due tipologie:
- il composto è una sostanza che può essere separata tramite mezzi chimici in sostanze più semplici
- l'elemento è una sostanza che non può essere separabile in sostanze più semplici
In chimica una porzione di materia viene definita con il nome di sistema e le differenti parti che costituiscono un sistema sono dette fasi.
La solubilità è la quantità massima di una sostanza che può essere sciolta da una determinata quantità di solvente a una certa temperatura, questo è un processo di equilibrio dinamico. Quando tentiamo di sciogliere una sostanza in quantità maggiore di quella data dalla sua solubilità, una parte si scioglie e una parte precipita come corpo di fondo (precipitato). Una soluzione che contenga la quantità massima di soluto per la temperatura a cui si trova si chiama soluzione satura. Si dice che una soluzione è soprassatura quando all'aumentare della temperatura si scioglie più soluto, il sistema in questo caso è instabile dato che se la temperatura diminuisce il soluto precipita a causa della diminuzione della solubilità.
Se si ha un soluto areiforme la solubilità di questo in un liquido aumenta all'aumentare della pressione che il gas esercita sulla superficie del liquido. La solubilità di un gas in un liquido diminuisce all'aumentare della temperatura. La quantità di gas che si scioglie in un dato volume di liquido, a una data temperatura, è direttamente proporzionale alla pressione di quello stesso gas presente sopra la superficie del liquido (legge di Henry).
Domande da interrogazione
- Qual è la differenza principale tra un sistema omogeneo e un sistema eterogeneo?
- Come si definisce la solubilità e cosa accade in una soluzione satura?
- Qual è l'effetto della temperatura e della pressione sulla solubilità di un gas in un liquido?
Un sistema omogeneo è formato da una sola fase con caratteristiche uniformi in tutta la soluzione, mentre un sistema eterogeneo è composto da due o più fasi distinguibili tra loro.
La solubilità è la quantità massima di una sostanza che può essere sciolta in un solvente a una certa temperatura. In una soluzione satura, la quantità massima di soluto è già sciolta, e qualsiasi ulteriore aggiunta di soluto non si scioglie e precipita.
La solubilità di un gas in un liquido aumenta con l'aumento della pressione e diminuisce con l'aumento della temperatura, secondo la legge di Henry.
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