Stato gassoso

Stato della materia in cui una sostanza si espande fino a riempire completamente il recipiente che lo contiene
I gaso sono comprimibili
Le molecole di un gas non interagiscono in modo significativo tra loro
Le molecole di un gas sono molto distanti tra loro (gas rarefatto)

Modello cinetico (spiega il comportamento dei gas)
Le molecole di un gas sono soggette a moto casuale, si urtano tra loro e con il recipiente.
Gli urti sono perfettamente elastici
Le molecole sono puntiformi (V trascurabile rispetto a quello del recipiente)
forze di VdW trascurabili
La loro velocità media è misurata dalla temperatura del gas→ all’aumentare di T, aumenta v e quindi aumenta E

Pressione
P= F/S
= forza esercitata sulla superficie= risultato complessivo delle collisioni sulla superficie

Come si misura la pressione?
-Barometro di Torricelli (da cui torr). Ha preso una provetta e l’ha inserita in un recipiente di mercurio→mercurio sale a 760 mm
-Manometro: strumento di uso comune nel laboratorio

Unità di misura:
Pa
1 atm = pressione esercitata da una colonna di mercurio alta 760mm (a livello del mare)= 760 torr
1 torr= 1 mmHg (mm di mercurio)
1 bar= 105 Pa

Temperatura
-si misura con il termometro
-scala Celsius (°C)
-scala Fahrenheit (°F)→ °F= 9\5+32
-scala Kelvin (K)→ K= °C + 273
-esiste un limite minimo di T, ma non un limite massimo

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