Concetti Chiave
- Le soluzioni possono essere solide, gassose o liquide, a seconda dello stato fisico dei componenti.
- La concentrazione di una soluzione è espressa in varie unità come molarità, concentrazione di massa e frazione molare.
- La molalità è vantaggiosa rispetto alla molarità poiché è indipendente dalla temperatura e dal volume.
- Una soluzione satura è quella in cui si raggiunge un equilibrio dinamico tra soluto disciolto e indisciolto.
- La solubilità dei gas nei liquidi è regolata dalla Legge di Henry e diminuisce con l'aumento della temperatura.
Soluzioni gassose (miscele di gas)
Soluzioni liquide
Es. NaCl in acqua
Riarrangiamento forze VdW:
Gli ioni si dissociano in acqua
I legami idrogeno si rompono
Si formano interazioni ione-dipolo
Concentrazione
Quantità di soluto contenuto in una certa quantità di solvente
Molarità (M)
(n moli)/V
Concentrazione di massa
g/litri
Frazione molare (χ)
(moli di soluto)/(moli TOT)
Parti per milione (ppm)
(mg di soluto)/(kg o l di solvente)
Molalità (m)
(moli di soluto)/(kg di solvente)
Ha dei vantaggi rispetto alla molrità: indipendente dalla T e dal V.
Percentuale in peso
(g di soluto)/(g TOT) x 100
Soluzioni sature
Soluzione nella quale si è raggiunto l’equilibrio dinamico tra soluto disciolto e soluto indisciolto (corpo di fondo).
Solubilità = conc. di soluto in una soluzione satura
Spesso la dissoluzione di solidi nei liquidi è un processo endotermico→ per il principio di Le Chatelier, all’aumentare della T, la solubilità dei solidi aumenta
Solubilità dei gas nei liquidi:
Legge di Henry
solubilità=Kpx
K= cost. di Henry, diminuisce al crescere della temperatura
px= pressione parziale del gas nella miscela gassosa sul solvente
I gas sono abbastanza solubili nei liquidi, a meno che non reagiscano col solvente per formare prodotti stabili
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