Concetti Chiave
- Una soluzione è una miscela omogenea in cui un soluto è disperso in un solvente e può essere separata tramite tecniche di separazione.
- La dissoluzione avviene in tre fasi: separazione delle particelle del soluto, allentamento dei legami del solvente e formazione di nuovi legami, con rilascio di energia.
- La solubilità di una sostanza è influenzata dall'entalpia e dall'entropia, risultando favorevole quando l'energia è rilasciata e l'ordine aumenta.
- Non tutte le sostanze sono solubili in un determinato solvente; alcune possono solubilizzarsi parzialmente o formare precipitato.
- I gas diventano più solubili con l'aumento della pressione, mentre la temperatura può influenzare la solubilità in modo diverso a seconda della natura della soluzione.
Definizione di soluzione
Una soluzione è una Per Per quanto riguarda la miscela tra La soluzione infatti è definita tale solo se dopo l'aggiunta di soluto, le parti di cui è composta si possono ancora seperare tramite tecniche di separazione.
Se soluto e solvente invece non possono più separarsi, si dice che è avvenuta una reazione, quindi la soluzione perde il suo significato originario.
Nel momento in cui poniamo un Infatti quando si pone un A seconda del contributo dell'Possiamo giustificare il cambiamento dell'entalpia, ovvero il cambiamento del calore, attraverso il fenomeno della dissoluzione, in cui le molecole del soluto rompono i legami che le tenevano insieme, e vanno ad istaurarare legami con il soluto. Esso avviene in questo modo:
1) Le particelle del soluto si separano le une dalle altre, nel caso di sali, dissociano nei loro ioni costituenti.
Energia e spontaneità
Questo passaggio necessita 2) Il Questo passaggio necessita 3) Se la quantità totale di energia, sotto forma di calore, che viene rilasciata nel terzo stadio è superiore ai contributi di calore che sono stati necessari per i primi due passaggi,la soluzione sarà spontanea perchè nel complesso si avrà una variazione di energia libera negativa. Si potrà anche dire che complessivamente il processo è esotermico,perchè la quantità di calore ceduta è superiore a quella che abbiamo investito per rompere i legami nei primi due passaggi.
Al contrario la Questo discorso è valido per tutte le molecole che presentano legami ionici, i sali, che possono ionizzare a contatto con l'acqua.
Solubilità delle sostanze
Per le sostanze solide invece il discorso cambia, in quanto dobbiamo cambiare la fase in cui si trovano e portarla a liquida o gassosa.
La solubilizzazione quindi risulta diversa e caratterizzata da momenti differenti.
Per il passaggio da Se In realtà non tutte le sostanze sono solubili nei Esistono poi quelle sostanze che poste in un solvente che presenta stesse caratteristiche non si solublizza, o si solubilizza parzialmente dando luogo ad un precipitato di fondo.
Ogni sostanza quindi ha un suo grado di solubilità. La solubilità è un valore della concentrazione, che permette ad un soluto di solubilizzarsi completamente.
Valori di concentrazioni maggiore non permettono alla sostanza di sciogliersi nel soluto e permettono la formazione del corpo di fondo.
Fattori che influenzano la solubilità
La solubilità è strettamente legata ai valori di entalpia e di entropia, ed è favorita da valori di entalapia negativi e valori di entropia positivi in quanto la soluzione è favorita se rilascia energia e se il grado di disordine dopo la sua formazione è maggiore di quello che esisteva prima della sua formazione.
Inoltre è favorita per soluzioni che presentano:
- - - La Il In una soluzione Il Infatti aumentando la Al contrario aumentando la I gas invece possono essere resi più solubili grazie ad un aumento di pressione.
Domande da interrogazione
- Cos'è una soluzione e come si distingue da una reazione?
- Qual è il processo di dissoluzione e come influisce sull'entalpia?
- Come varia la solubilità delle sostanze solide rispetto a quelle gassose?
- Quali fattori influenzano la solubilità di una sostanza?
Una soluzione è una miscela in cui le parti possono essere separate tramite tecniche di separazione. Se soluto e solvente non possono più separarsi, si verifica una reazione, e la soluzione perde il suo significato originario.
Durante la dissoluzione, le particelle del soluto si separano e, nel caso dei sali, si dissociano nei loro ioni. Questo processo comporta un cambiamento dell'entalpia, e se l'energia rilasciata è superiore a quella necessaria per rompere i legami iniziali, la soluzione sarà spontanea e esotermica.
La solubilità delle sostanze solide richiede un cambiamento di fase per diventare liquide o gassose. Non tutte le sostanze sono solubili, e alcune possono solubilizzarsi parzialmente, formando un precipitato.
La solubilità è influenzata dai valori di entalpia e entropia; è favorita da entalpia negativa e entropia positiva. Inoltre, la solubilità aumenta con l'aumento della temperatura per solidi e con l'aumento della pressione per i gas.
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