Concetti Chiave
- Le reazioni di ossidazione implicano la perdita di elettroni da parte di un elemento.
- Le reazioni di riduzione si verificano quando un elemento acquista elettroni.
- Le reazioni redox coinvolgono il trasferimento di elettroni tra un agente riducente e uno ossidante.
- L'elettrolisi è una reazione redox non spontanea facilitata da elettrodi e differenza di potenziale.
- Nell'elettrolisi, l'anodo è il polo positivo dove avviene l'ossidazione, mentre il catodo è negativo per la riduzione.
Le principali reazioni chimiche sono:
Reazioni di ossidazione: avviene quando un elemento cede elettroni (perdita di elettroni);
Reazione di riduzione: avviene quando un elemento acquista elettroni (acquisto di elettroni);
Reazioni di ossidoriduzione o reazioni redox: sono reazioni che avvengono con trasferimento di elettroni dalla specie che si ossida (agente riducente) a quella che si riduce (agente ossidante). Sono quindi delle reazioni chimiche, nella quale una specie viene ridotta e un’altra viene contemporaneamente ossidata a causa del trasferimento di elettroni da una specie all'altra.
Elettrolisi:reazione non spontanea di ossido-riduzione che avviene grazie a due elettrodi immersi in una soluzione elettrolitica o nella massa liquida di un elettrolita fuso, sottoposti a differenza di potenziale. ciò consente la trasformazione di energia elettrica in energia chimica. A differenza della pila nell'elettrolisi, l’anodo è il polo positivo dove avviene la reazione di ossidazione, mentre il catodo è il polo negativo dove avvengono le reazioni di riduzione.
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