Concetti Chiave
- A. Lavoisier ha formulato la legge di conservazione della massa, evidenziando che la massa totale dei reagenti è equivalente a quella dei prodotti in una reazione chimica.
- J. Proust ha introdotto la legge della composizione costante, affermando che campioni di un composto puro contengono gli stessi elementi negli stessi rapporti di massa.
- La massa atomica rappresenta il rapporto di massa di un atomo rispetto all'unità di massa atomica, mentre la massa molecolare indica il rapporto di massa di una molecola rispetto a tale unità.
- La costante di Avogadro, pari a 6,02 x 10²³, consente di calcolare la massa di una mole di atomi moltiplicando la massa atomica per questa costante.
- Le equazioni chimiche descrivono le reazioni chimiche, mostrando come i reagenti si trasformano in nuovi prodotti attraverso un bilanciamento delle masse coinvolte.
Contributi di Lavoisier e Proust
Il chimico francese A. Lavoisier, (1743-1794) trovò che:
in una reazione chimica, la somma della massa dei reagenti è uguale alla somma della massa dei prodotti.
LEGGE DELLA COMPOSIZIONE COSTANTE
Nel 1799, J.Proust (1754-1826) ottenne questo risultato:
differenti campioni di un composto pure contengono gli stessi elementi negli stessi rapporti di massa.
LEGGE DELLE PROPORZIONI MULTIPLE
Riferendosi al caso in cui due elementi possono formare più di un composto, J.Dalton elaborò che:
quando due elementi formano due composti differenti, con una massa fissa di un elemento si trovano combinate masse dell’altro elemento che possono essere espresse da un rapporto di numeri interi e piccoli.
MASSA ATOMICA = indica quante volte la massa dell’atomo che ci interessa è maggiore (più pesante) rispetto all’unità di massa atomica.
MASSA MOLECOLARE = indica quante volte la molecola di un composto è maggiore (più pesante) rispetto all’unità di massa atomica.
MOLE = quantità di sostanza pura che contiene il 6.02 x 1023 particelle elementari (atomi, molecole, ioni o altre unità microscopiche.
6,02 x 1023 = COSTANTE DI AVOGADRO (da Amedeo Avogrado – 1776/1856)
= seicentoduemila miliardi di miliardi
= si indica con N
Per calcolare la massa di una mole di atomi di una certa sostanza, si moltiplica la massa di un atomo per la costante di Avogadro.
Una mole di atomi di un elemento è costituita da un numero uguale alla massa atomica dell’elemento.
Una mole di molecole di un composto è costituita da un numero di grammi uguale alla massa molecolare del composto.
MASSA MOLARE = massa in grammi di una mole della sostanza.
U.d.M = g/mol
VOLUME MOLARE = volume in litri di una mole della sostanza.
STP = Standard di Temperatura e Pressione.
VOLUME MOLARE = m. molare / densità MOLI = volume (l) / V molare ( l/mol)
Equazioni chimiche e loro significato
LE EQUAZIONI CHIMICHE: SIGNIFICATO QUALITATIVO E BILANCIAMENTO
REAZIONI CHIMICHE = processi che portano alla formazione di nuove sostanze (prodotti), diverse dalle sostanze di partenza (reagenti).
EQUAZIONE CHIMICA = Reagenti -> Prodotti
Domande da interrogazione
- Qual è il contributo principale di Lavoisier alla chimica?
- Cosa afferma la legge della composizione costante di Proust?
- Come si definisce la massa molare e quale unità di misura si utilizza?
Lavoisier ha scoperto che in una reazione chimica la somma della massa dei reagenti è uguale alla somma della massa dei prodotti, stabilendo così un principio fondamentale della conservazione della massa.
La legge della composizione costante, formulata da Proust, stabilisce che differenti campioni di un composto puro contengono gli stessi elementi negli stessi rapporti di massa.
La massa molare è la massa in grammi di una mole di una sostanza e si indica con l'unità di misura g/mol.
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