Proprietà periodiche (6)

Le proprietà periodiche

Il numero atomico indica il numero di elettroni presenti nei vari orbitali dell'elemento. Le proprietà fisico chimiche di ogni elemento dipendono però non dal totale degli elettroni, ma solo da quelli dello strato più esterno, lo strato di valenza. K e Cl per esempio differiscono di solo due elettroni come numero totale, ma essendo in due gruppi diversi, e avendo quindi uno strato di valenza diverso, hanno proprietà chimiche molto diverse, mentre, per dire, tutti gli alogeni hanno lo strato di valenza uguale, e di conseguenza proprietà chimiche simili.
Conseguenze della variazione del raggio atomico
Gli elettroni sono attirati dal nucleo con forze elettrostatiche la cui intensità diminuisce all’aumentare della distanza. Man mano che il raggio aumenta, la forza con cui gli elettroni sono attirati verso il nucleo diminuisce ed è quindi più facile allontanare da un atomo un elettrone. Viceversa quanto più un atomo è piccolo, tanto più quest’atomo tenderà ad attirare gli elettroni. Il raggio atomico quindi ci da un indicazione di quanto sono stabili o sottraibili/condivisibili gli elettroni.
Gli elementi del 8° gruppo, i gas nobili, sono molto poco reattivi, esistono solo in forma mono-atomica, è difficile farli reagire, danno pochissimi composti. L’ottetto dello strato di valenza completa (s2p6) gli conferisce alta stabilità e bassa energia.