Concetti Chiave
- La materia esiste in tre stati principali: solido, liquido e gassoso, differenziati principalmente dall'energia cinetica e di legame tra le molecole.
- I passaggi di stato includono fusione, solidificazione, evaporazione, condensazione, brinamento e sublimazione, descrivendo le transizioni tra diversi stati della materia.
- Gli stati solidi si classificano in covalenti, ionici, metallici e molecolari, in base al tipo di legami e alla composizione del reticolo cristallino.
- Il gas è caratterizzato da una elevata energia cinetica delle molecole e manca di forma e volume definiti, adattandosi al contenitore che lo ospita.
- Un gas perfetto è un modello teorico in cui le molecole non interagiscono tra loro e hanno volume nullo, con l'energia cinetica che aumenta con la temperatura.
Passaggi di stato
La materia può trovarsi sotto tre differenti forme o stati:
-Stato solido: l’energia cinetica fra le molecole è praticamente nulla ma l’energia di legame è altissima.
-Stato gassoso: l’energia cinetica fra le molecole è altissima al contrario di quella di legame che è nulla.
-stato liquido: è una via di mezzo fra i due.
Passaggi di stato:
-Da solido a liquido: fusione;
-da liquido a solido: solidificazione;
-da liquido a gassoso: evaporazione;
-da gassoso a liquido: condensazione;
-da gassoso a solido: brinamento;
-da solido a gassoso: sublimazione.
Stato solido: diversi tipi di solido: le particella stanno insieme grazie a reticoli cristallini ben fissati.
Solidi covalenti: legati da particelle che fra loro sono legate da legami covalenti
Solidi ionici: i nodi del reticolo sono occupati da ioni + e ioni –
Solidi metallici: i nodi del reticolo sono occupati da ioni + di elementi metallici
Solidi molecolari: i nodi del reticolo sono occupati da molecole.
I Gas
Il gas è quello stato della materia che non occupa un volume e non ha una forma precisa ma prende la forma del recipiente che lo contiene e ne occupa tutto il volume. All’interno del gas l’energia cinetica fra le molecole è altissima ma l’energia di legame è molto bassa. Non esistono gas perfetti in natura ma vi sono alcuni gas che a determinate condizioni si avvicinano molto.
Un gas perfetto deve avere: molecole con volume nullo e con nulla interazione fra di loro, inoltre all’aumentare della temperatura anche l’energia cinetica fra le molecole aumenta.
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