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Nomenclatura dei composti inorganici, tavola periodica e stato di ossidazione scaricato 2 volte

Nomenclatura dei composti inorganici e tavola periodica

Introduzione:
Lo stato di ossidazione è la carica formale che un atomo acquisirebbe in una molecola o uno ione in un’unità formula se gli elettroni di legame venissero assegnati all’atomo più elettronegativo.
Es: CH4 = metano = tetra idruro di carbonio
(illustrazione e spiegazione della formula di Lewis nell'allegato)
Lo stato di ossidazione del Carbonio è -4
Lo S.O. dell’H (idrogeno) è +1
In una molecola neutra la somma algebrica degli stati di ossidazione deve SEMPRE essere 0. Infatti -4+1+1+1+1=0.
Negli ioni è diverso, possono avere delle cariche e quindi anche stati di ossidazione complessivi negativi.
Es: ione carbonato (CO3)2- ha -2 come S.O. complessivo perché trasporta 2 cariche negative.
Siccome non è né un perossido né un composto col fluoro, l'Ossigeno avrà lo S.O.=-2
Essendoci 3 Ossigeni e 2 elettroni in più (2-) significa che, per far sì che la somma algebrica sia 0, lo S.O. del Carbonio deve essere +4 → 4-2*3+2=0
Es: ione ipoclorito ClO- avrà uno S.O. complessivo di -1 perché trasporta 1 carica negativa
S.O. “O” (ossigeno)= -2 (motivi di cui sopra);
lo S.O. del “Cl” lo trovo anch’esso per differenza → -2+1+x=0 → X=+1 → S.O. “Cl” = +1
Es: ione perclorato (ClO4)- ha -1 come S.O. complessivo perché trasporta 1 carica negativa
S.O. “O” = -2 (non è un perossido perché anche se ci sono 4 ossigeni, non si attaccano tra loro ma solo al Cl);
lo S.O. del “Cl” lo trovo sempre per differenza → -2*4+1+x=0 → X=+7 → S.O. “Cl” = +7
Studio tavola periodica
O:
* ha quasi sempre -2 come S.O.;
* può avere -1 nei perossidi (2 atomi di O uniti da legame covalente semplice; es: H2O2/Na2O2);
* può avere +2 nei composti con il fluoro (es: F2O).
H:
* ha quasi sempre +1 come S.O.;
* può avere -1 nei composti con i metalli perché meno elettronegativi (es: CaH2/NaH).
Gli elementi con S.O. positivo (+) → a sinistra
Gli elementi con S.O. negativo (-) → a destra
Classificazione composti inorganici
~Composti binari → fatti da 2 soli elementi (cloruro di sodio Na+Cl-)
~Composti ternari → fatti da 3 elementi (acido solforico H2SO4)
Composti binari:
* Ossidi:
- acidi o anidridi;
- basici;
- perossidi.
* Idruri:
- ionici;
- non acidi/covalenti/non ionici;
- idracidi.
* Sali di idracidi:
- neutri;
- acidi.
Nomenclatura
vedi allegato.
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