Concetti Chiave
- Le proprietà intensive, come densità e temperatura, non dipendono dalla massa del campione.
- Le proprietà estensive, come massa e volume, dipendono dalla quantità di materia.
- Le miscele omogenee presentano una sola fase, mentre le miscele eterogenee hanno più fasi distinguibili.
- Le sostanze pure si dividono in composti, formati da più elementi, e elementi, separabili con metodi chimici.
- Le trasformazioni fisiche sono reversibili, mentre quelle chimiche sono irreversibili.
La materia
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Proprietà intensive - non dipendono dalla massa del campione:
- densità
- temperatura
- massa - proprietà intrinseca dei corpi
- volume
Proprietà estensive - dipendono dalla massa (o dalla quantità di materia)
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La massa è la forza che corrisponde al movimento del corpo - F=m*a
Il peso è la forza che agisce sul campo gravitazionale - P=m*g
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Miscele - si separano con metodi fisici (quali ebollizione, filtrazione...) e si distinguono:
- miscela omogenea (una sola fase) - non si distinguono le diverse fasi in soluzione, a meno che non venga aggiunto del soluto di troppo. In quel caso si formerebbe un corpo di fondo o precipitato.
- miscela eterogenea (più fasi) - ci sono più fasi in soluzione e sono distinguibili a causa dei loro diversi stati di aggregazione (solido con liquido, per esempio). Questo non succede con i gas, perché tra loro sono sempre miscibili.
- composti - molecole formate da più elementi, come NaCl
- elementi - da separare dai composti con metodi CHIMICI. Gli elementi sono formati da atomi con caratteristiche specifiche date dal numero di protoni, neutroni ed elettroni.
Tramite metodi fisici di separazione possiamo trovare le sostanze pure, che si dividono in:
Fase - porzione di materia fisicamente omogenea e facilmente distinguibile. Le zone di separazione tra le fasi vengono definite interfaccia.
Trasformazione fisica - reversibile
Trasformazione chimica - irreversibile
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