Concetti Chiave
- La materia si divide in sostanze pure e miscugli; le prime sono composte da una singola sostanza.
- I miscugli possono essere eterogenei, con componenti chimicamente definiti e fasi visibilmente distinte, o omogenei, detti soluzioni.
- Miscugli eterogenei includono schiume, nebbie, fumi ed emulsioni, caratterizzati da instabilità e dispersioni.
- Le soluzioni sono miscugli omogenei in cui il soluto si dissolve nel solvente senza differenze visibili, mantenendo stabilità.
- I colloidi sono sospensioni stabili di particelle in un solvente, identificabili tramite l'Effetto Tyndall, che devia la luce.
Materia, miscugli e sostanze pure
La Materia può essere composta in:
- Sostanze pure: sono formati da una singola sostanza.
- Miscugli: costituiti da due o più sostanze
I miscugli a loro volta possono dividersi in:
- Eterogenei: formati da componenti chimicamente definiti e fasi fisicamente distinguibili.
Si chiamano anche dispersioni e sono instabili. Dei tipi di miscugli eterogenei possono essere:
• Schiuma: Miscuglio gas-liquido. (panna)
• Nebbia: Miscuglio acqua-aria. Composto da piccole particelle sospese in aria.
• Fumo: Miscuglio solido-gas
• Emulsione: Miscuglio tra due liquidi immiscibili (maionese).
- Omogenei
Chiamata anche soluzione.
In termini chimici, il materiale più abbondante viene detto solvente e quello meno abbondante soluto.
Nei miscugli omogenei, non riusciamo a notare nessuna differenza anche con l'aiuto di mezzi ottici. Sono composti stabili ovvero rimangono ciò che sono.
- Colloidi
Possono definirsi delle sospensioni di grandi particelle con diametro tra 1 e 100 nm in un solvente.
I colloidi si dividono in due fasi:
1. Fase dispersa: composta dall'insieme delle particelle.
2. Fase disperdente: composta dal solvente.
Sono a metà tra i primi due e sono composti stabili.
Possibile evidenziare la differenza tra un composto e un colloide con inteso raggio di luce. Se è un colloide il raggio viene deviato dalle particelle, ciò si chiama Effetto Tyndall.
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