Concetti Chiave
- I liquidi metallici, come il mercurio, sono metalli che restano liquidi a temperatura ambiente, a differenza di altri metalli che richiedono alte temperature per fondere.
- Questi liquidi sono ottimi conduttori di elettricità grazie agli elettroni delocalizzati presenti nella loro struttura.
- I liquidi ionici sono composti da ioni di carica opposta, come il cloruro di sodio, che hanno una struttura cristallina con un reticolo cubico.
- Il cloruro di sodio diventa liquido a 801°C, quando gli ioni vibrano abbastanza da rompere i legami cristallini.
- La presenza di ioni mobili nei liquidi ionici conferisce loro un'elevata conducibilità elettrica.
Liquidi metallici e ionici
I liquidi metallici sono sostanze metalliche che però hanno uno stato di aggregazione liquido alla temperatura ambiente, il mercurio ha proprio questa caratteristica rispetto agli altri metalli che per diventare liquidi devono fondere a temperature più o meno alte in base alla forza del legame esistente tra i propri atomi. I liquidi metallici, a differenza dei liquidi molecolari, sono buoni conduttori di elettricità proprio per la presenza di elettroni delocalizzati.
I liquidi ionici sono invece formati da ioni di segno opposto. Ad esempio il comune sale da cucina o cloruro di sodio (NaCl) ha una struttura cristallina e i suoi cristalli hanno un reticolo cubico ai cui vertici si alternano ioni sodio carichi positivamente e ioni cloro carichi negativamente.
Per i solidi cristallini infatti non si parla di molecola come unità base del composto bensì di reticolo di base. Quando sono nella loro posizione all'interno del cristallo, gli ioni non sono fissi ma vibrano intorno alla posizione di equilibrio. Quando il cloruro di sodio viene portato ad una temperatura di 801 gradi centigradi diventa liquido. A questa temperatura gli ioni sodio e cloro iniziano a vibrare in maniera così elevata all'interno del cristallo tanto da vincere i legami molto intensi che li uniscono, finendo per abbandonarla completamente. Questo processo naturalmente richiede un elevato dispendio di energia. Grazie infine alla presenza di ioni mobili, i liquidi ionici presentano un elevata conducibilità elettrica.
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