Concetti Chiave
- La legge delle proporzioni multiple afferma che quando due elementi formano diversi composti, le quantità di uno rispetto all'altro sono in rapporti di numeri interi piccoli.
- John Dalton ha scoperto che due elementi possono reagire in quantità diverse per formare composti chimici distinti.
- Un esempio classico è il carbonio che, combinato con 16 grammi di ossigeno, forma monossido di carbonio; con 32 grammi forma diossido di carbonio.
- Questa legge dimostra che cambiando la quantità di uno dei reagenti secondo proporzioni specifiche, si ottengono composti diversi.
- Se non si rispettano le proporzioni, il reagente in eccesso non partecipa alla reazione, seguendo la legge delle proporzionalità definite.
Legge delle proporzioni multiple
Definizione
La legge delle proporzioni multiple stabilisce che quando due elementi si combinano per formare due o più composti, tenendo fissa la quantità di uno, le quantità dell'altro stanno tra loro in rapporti esprimibili con numeri piccoli e interi.
Spiegazione
Il chimico John Dalton capì che 2 elementi se reagiscono fra loro in quantità diverse possono dare composti chimici totalmente diversi. Il carbonio, se unito con una determinata quantità di ossigeno può dare due prodotti ben diversi
Esempio
Se prendiamo 12 grammi di carbonio e li facciamo reagire con 16 grammi di ossigeno, il composto che si crea sarà monossido di carbonio in rapporto 1:1; mentre se prendiamo sempre 12 grammi di carbonio e li facciamo reagire con il doppio dell'ossigeno, quindi 32 grammi il composto che si crea sarà diossido di carbonio in rapporto 1:2. Questo ci fa capire che se cambiamo uno dei due reagenti secondo una determinata proporzione possiamo ottenere un composto differente, altrimenti secondo la legge delle proporzionalità definite il reagente in eccesso non si combina.
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