GianmarcoCaramelli
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Concetti Chiave

  • La legge delle proporzioni definite, o di Proust, afferma che gli elementi in un composto reagiscono secondo un rapporto di massa costante.
  • Le reazioni di analisi sono utilizzate per studiare la composizione e la quantità di elementi nei composti.
  • Luis Prost dimostrò che in ogni composto il rapporto tra le masse degli elementi è invariabile.
  • Esempio pratico: la reazione tra ferro e zolfo avviene con un rapporto fisso di 1 grammo di ferro a 0,57 grammi di zolfo.
  • Se i reagenti non rispettano le proporzioni necessarie, la quantità in eccesso non partecipa alla reazione.

Indice

  1. Legge delle proporzioni definite
  2. Definizione
  3. Spiegazione
  4. Esempio

Legge delle proporzioni definite

Definizione

La legge delle proporzioni definite o legge di Proust stabilisce che quando due elementi formano un composto reagiscono secondo un rapporto di massa ben definito e costante

Spiegazione

Le reazioni di analisi consentono di studiare la composizione dei composti e la quantità di ciascun elemento che lo compone. Luis Prost analizzò composti ottenuti per sintesi dagli elementi e capì che in ogni composto il rapporto tra le masse degli elementi è costante.

Esempio

Reazione tra 1 grammo di ferro e 0,57 grammi di zolfo (i reagenti devono avere lo stesso numero di atomi). In questa reazione i reagenti vengono completamente consumati e si trasformano in un prodotto (in questo caso solfuro di ferro) con rapporto 1:0,57.
Questa proporzione, affinché avvenga la reazione tra i reagenti deve essere rispettata quindi se abbiamo 50 grammi di ferro, saranno necessari 28,5 grammi di Zolfo (1*50; 0,57*50)
Se si usano quantità diverse, non proporzionali a queste misure, la quantità di reagente in eccesso non si combina

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